浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.3 鹽類的水解3課件 蘇教版選修4

鹽類的水解鹽類的水解水溶液中水溶液中鹽鹽弱酸根離子或弱堿陽離子弱酸根離子或弱堿陽離子與與水水H+ 或或 OH-結(jié)合結(jié)合 生成生成弱酸弱酸 或或 弱堿）弱堿）的反應(yīng)。的反應(yīng)。鹽類的水解鹽類的水解1 1、定義：、定義：弱才水解弱才水解3.實質(zhì)：實質(zhì)：常溫，下列物質(zhì)能使水電離出的常溫，下列物質(zhì)能使水電離出的c(H+)=10-5mol/L的有（的有（ ）HClNaOHNaClNH4ClNaHCO3 KHSO4 NaCN FeCl3 常溫，常溫，pH均為均為4的鹽酸與的鹽酸與 NH4Cl 溶液，水電離出的水電離出的c(H+)之比為多少？之比為多少？10 10： 10 4=10 6DF 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素一、內(nèi)因一、內(nèi)因越弱越水解越弱越水解鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大(陰、陽離子水解，陰、陽離子水解，相互促進相互促進)11一、內(nèi)因一、內(nèi)因二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理1.1.溫度溫度 H0,升溫平衡如何移動？升溫平衡如何移動？為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？一、內(nèi)因一、內(nèi)因鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素越弱越水解越弱越水解二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理1.1.溫度溫度 H0,升溫平衡如何移動？升溫平衡如何移動？為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？如何用氯化鐵制備氫氧化鐵膠體？如何用氯化鐵制備氫氧化鐵膠體？為何不用氯化鐵溶液直接加熱煮沸？為何不用氯化鐵溶液直接加熱煮沸？如果將氯化鐵溶液加熱蒸干得到什么？如果將氯化鐵溶液加熱蒸干得到什么？如果將硫酸鐵溶液加熱蒸干得到什么？如果將硫酸鐵溶液加熱蒸干得到什么？將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中量大，會產(chǎn)生沉淀量大，會產(chǎn)生沉淀Fe（OH）3固體，固體，灼燒生成灼燒生成Fe2O3Fe2（SO4）3固體固體一、內(nèi)因一、內(nèi)因鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素越弱越水解越弱越水解二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理1.1.溫度溫度 H0,升溫平衡如何移動？升溫平衡如何移動？越稀越水解越稀越水解2.2.濃度濃度稀釋后稀釋后Qc?酸、堿、鹽酸、堿、鹽 鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽 CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_加入一下物質(zhì)加入一下物質(zhì)NaOH（s）NaCl （s） NH4Cl （s）NaHCO3 （s）KCl (aq) 對上述兩平衡有何影響？對上述兩平衡有何影響？HCO3水解程度大于電離程度，呈堿性水解程度大于電離程度，呈堿性酸、堿、鹽酸、堿、鹽 鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一下物質(zhì)加入一下物質(zhì)HCl NaCl（s）NH4Cl（s）NaHCO3 （s）KCl (aq)對上述兩平衡有何影對上述兩平衡有何影響？響？HCO3水解程度大于電離程度，呈堿性水解程度大于電離程度，呈堿性對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉（s）加NaOH（s）對于水解平衡對于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度升溫通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3（s）加NaF（s）鹽類的水解的影響因素鹽類的水解的影響因素二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+思考思考1 1：用熱水配制氯化鐵溶液時，會產(chǎn)生混濁，：用熱水配制氯化鐵溶液時，會產(chǎn)生混濁，怎樣才能用熱水配制出澄清的氯化鐵溶液？怎樣才能用熱水配制出澄清的氯化鐵溶液？思考思考2 2：如何配制出澄清的氯化銅溶液？：如何配制出澄清的氯化銅溶液？思考思考3 3：如何從氯化鐵溶液中得到無水氯化鐵？：如何從氯化鐵溶液中得到無水氯化鐵？一、內(nèi)因一、內(nèi)因小結(jié)：鹽類的水解的影響因素小結(jié)：鹽類的水解的影響因素越弱越水解越弱越水解二、外因二、外因 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理1.1.溫度溫度H02.2.濃度濃度越稀越水解越稀越水解3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽 25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)的大小關(guān)系依次為（系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 鹽類水解的應(yīng)用：鹽類水解的應(yīng)用：(一一) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液：加少量溶液：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液：加少量溶液：加少量 ；加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉配制配制 FeSO4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(二二) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +(三三)鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體) + 3H +(四四)熱的純堿去污能力更強熱的純堿去污能力更強AlCl3溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？(五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取