黑龍江省海林市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）物質(zhì)的量課件 新人教版必修1

第1課時(shí) 物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解物質(zhì)的量及其單位了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。摩爾。2.2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA A進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。3.3.了解摩爾質(zhì)量的含義。了解摩爾質(zhì)量的含義。【新知預(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位摩爾是一個(gè)物理量嗎？摩爾是一個(gè)物理量嗎？1 mol1 mol粒子的粒子數(shù)又叫什么粒子的粒子數(shù)又叫什么? ?其數(shù)值是其數(shù)值是多少？多少？1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)(1)物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。符號(hào)：制中七個(gè)基本物理量之一。符號(hào)：_。(2)(2)單位：?jiǎn)挝唬篲 (_ (符號(hào)符號(hào)_)_)。n n摩爾摩爾molmol_3.3.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)( (NA A) )與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N)(N)的關(guān)系：的關(guān)系：_。2.2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿阿伏伏加加德德羅羅常常數(shù)數(shù)概念概念_1 mol1 mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)單位單位molmol-1-1精確值精確值_1212C C中所含的中所含的1212C C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)0.012 kg0.012 kg符號(hào)符號(hào)NA A近似值近似值6.026.0210102323ANnN二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量在數(shù)值上有何特點(diǎn)什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量在數(shù)值上有何特點(diǎn)? ?概念概念數(shù)值數(shù)值關(guān)系關(guān)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：符號(hào)：_。單位：。單位：_。以以_為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的_相等。相等。物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：_。n=m/Mn=m/MM Mg/molg/mol或或gmolgmol-1-1gmolgmol-1-1質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子相對(duì)原子【正誤立判【正誤立判】1.1.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。（物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。（ ）分析：分析：物質(zhì)的量不是單純表示物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，而是物質(zhì)的量不是單純表示物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，而是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.12.1摩爾雞蛋含有摩爾雞蛋含有6.026.0210102323個(gè)。個(gè)。( ( ) )分析：分析：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。3.1 mol3.1 mol氧中含有氧中含有6.026.0210102323個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。( )( )分析：分析：指代不明確，沒(méi)有指出是分子、原子還是離子。指代不明確，沒(méi)有指出是分子、原子還是離子。4.4.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量。( ( ) )分析：分析：摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以g gmolmol1 1為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等?！菊n堂探究【課堂探究】一、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量四個(gè)概一、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量四個(gè)概念的正確理解念的正確理解1.1.對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的理解對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的理解以以 中所含氫氣分子的數(shù)目中所含氫氣分子的數(shù)目 為例。為例。(1)(1)物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。此處此處“1”1”代表物質(zhì)的量的數(shù)值。代表物質(zhì)的量的數(shù)值?！拔镔|(zhì)的量物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說(shuō)成如不能說(shuō)成“物質(zhì)量物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”等。等。物質(zhì)的量同物質(zhì)的量同“時(shí)間時(shí)間”、“長(zhǎng)度長(zhǎng)度”等一樣是七個(gè)基本物理量之等一樣是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾。一，其單位是摩爾。(2)(2)摩爾。摩爾。此處此處“mol”mol”是摩爾的符號(hào)。是摩爾的符號(hào)。摩爾是物質(zhì)的量的單位，同時(shí)間的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位，同時(shí)間的單位“秒秒”、長(zhǎng)度的單位、長(zhǎng)度的單位“米米”等一樣。等一樣。作為物質(zhì)的量的單位，摩爾可以計(jì)量分子、原子、離子、原作為物質(zhì)的量的單位，摩爾可以計(jì)量分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子或微觀粒子的特定組合。子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子或微觀粒子的特定組合。(3)(3)微粒種類。微粒種類。此處此處“H H2 2”是氫氣分子，即物質(zhì)的種類。是氫氣分子，即物質(zhì)的種類。使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類，如使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類，如1 mol H1 mol H表示表示1 1摩摩爾氫原子，爾氫原子，1 mol H1 mol H2 2表示表示1 1摩爾氫分子，摩爾氫分子，1 mol H1 mol H表示表示1 1摩爾氫摩爾氫離子，而離子，而1 mol1 mol氧是錯(cuò)誤的，因?yàn)檠跏清e(cuò)誤的，因?yàn)椤把跹酢笔窃孛Q，不是微是元素名稱，不是微粒名稱。粒名稱。(4)(4)阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)。此處此處“6.026.0210102323”是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是molmol1 1。2.2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的辨析摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的辨析摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M) (M) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 概概念念 單單位位 聯(lián)聯(lián)系系 單位物質(zhì)的量的物單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量質(zhì)所具有的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量與與1212C C的的1/121/12作比作比較，所得的比值較，所得的比值化學(xué)式中各元素相化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和對(duì)原子質(zhì)量之和 gmolgmol-1-1或或kgmolkgmol-1-1 無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以gmolgmol-1-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)摩爾不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，如摩爾不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，如“1 mol1 mol蘋果蘋果”的的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。說(shuō)法是錯(cuò)誤的。(2)(2)結(jié)合單位明確數(shù)值含義。如對(duì)于結(jié)合單位明確數(shù)值含義。如對(duì)于CHCH4 4，1616、16 g16 g、16 mol16 mol、16 g16 gmolmol-1-1分別表示分別表示CHCH4 4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為1616、質(zhì)量為、質(zhì)量為16 g16 g、16 mol CH16 mol CH4 4分子、摩爾質(zhì)量為分子、摩爾質(zhì)量為16 g16 gmolmol-1-1。【典例【典例1 1】(2015(2015衡水高一檢測(cè)衡水高一檢測(cè)) )下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是正確的是( )( )A A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.B.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一C CH H2 2O O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為18 g18 gD.D.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.026.0210102323【解析【解析】選選D D。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，一，摩爾是其單位，A A、B B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g gmolmol-1-1，C C錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的近似值是錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.026.0210102323，精確值是，精確值是0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)，中所含的碳原子數(shù)，D D正確。正確?！揪剧姟揪剧姟坑嘘P(guān)摩爾質(zhì)量的易錯(cuò)點(diǎn)有關(guān)摩爾質(zhì)量的易錯(cuò)點(diǎn)(1)(1)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位區(qū)別不開。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位區(qū)別不開。摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是g gmolmol-1-1，質(zhì)量的單位是，質(zhì)量的單位是g g。(2)(2)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位；摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位；當(dāng)摩爾質(zhì)量以當(dāng)摩爾質(zhì)量以g gmolmol-1-1作單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量作單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等?；蛳鄬?duì)分子質(zhì)量相等?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.1 molA.1 mol氫約含有氫約含有6.026.0210102323個(gè)微粒個(gè)微粒B.1 molB.1 mol水分子中含有水分子中含有1 mol1 mol氧原子和氧原子和2 mol2 mol氫原子氫原子C.C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.D.硫酸的摩爾質(zhì)量等于硫酸的摩爾質(zhì)量等于98 g98 g【解析【解析】選選B B。A A中應(yīng)指明是氫原子還是氫分子；中應(yīng)指明是氫原子還是氫分子；C C中只是數(shù)值中只是數(shù)值上相等，單位不同，含義不同；上相等，單位不同，含義不同；D D中單位應(yīng)為中單位應(yīng)為g gmolmol-1-1。二、物質(zhì)的量二、物質(zhì)的量(n)(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)(m)、粒子數(shù)目、粒子數(shù)目(N)(N)之間的換算規(guī)律之間的換算規(guī)律1.1.三角關(guān)系三角關(guān)系n nm mN NmnM （1）ANn=NANmn=MN(3)(3)(2)(2)2.2.三個(gè)計(jì)算關(guān)系三個(gè)計(jì)算關(guān)系(1)n=(1)n=在在M M、n n和和m m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量( (或相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量) )是已知的。是已知的。(2)n=(2)n=在在n n、N N和和NA A中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；求求n n或或N N時(shí)，概念性問(wèn)題用時(shí)，概念性問(wèn)題用NA A；計(jì)算時(shí)用；計(jì)算時(shí)用6.026.0210102323 mol mol1 1。(3)(3)在在m m、NA A、M M和和N N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)；中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)；該計(jì)算式中，一般該計(jì)算式中，一般NA A、M M是已知的，是已知的，N N和和m m可互求?？苫デ?。mM。AN。NANmnMN?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)一般不直接應(yīng)用公式一般不直接應(yīng)用公式 進(jìn)行有關(guān)計(jì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，而是充分利用算，而是充分利用n n的橋梁作用，即不管給出的是的橋梁作用，即不管給出的是N N還是還是m m，均，均先求出先求出n n，再利用，再利用n= n= 或或n= n= 進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。(2)(2)將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，注意兩點(diǎn)：一是弄將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)，注意兩點(diǎn)：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等；清所求的是什么粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目。如二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目。如1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中氫原子是中氫原子是2 mol2 mol，氧原子是，氧原子是4 mol4 mol。ANmMNmMANN【典例【典例2 2】(2015(2015焦作高一檢測(cè)焦作高一檢測(cè)) )已知已知1.5051.50510102323個(gè)個(gè)X X氣體分子氣體分子的質(zhì)量為的質(zhì)量為8 g8 g，則，則X X氣體的摩爾質(zhì)量是氣體的摩爾質(zhì)量是( )( )A A16 g16 gB B32 g32 gC C64 gmol64 gmol-1-1D D32 gmol32 gmol-1-1【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題有以下兩種方法：解答該題有以下兩種方法：方法一：由方法一：由 求求n n，再由，再由 求求M M。方法二：由方法二：由 直接求出。直接求出?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。1.5051.50510102323個(gè)個(gè)X X氣體分子的物質(zhì)的量是氣體分子的物質(zhì)的量是 X X氣體的摩爾質(zhì)量是氣體的摩爾質(zhì)量是ANn NmnMANmMN232311.505 100.25 mol6.02 10 mol，18 g32 g mol0.25 mol?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol_mol，氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol_mol。【解析【解析】10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是10.6 g10.6 g106 g106 gmolmol-1-10.1 mol0.1 mol，氧原子的物質(zhì)的量是，氧原子的物質(zhì)的量是0.3 mol0.3 mol。答案：答案：0.1 0.30.1 0.3【變式備選【變式備選】水的相對(duì)分子質(zhì)量為水的相對(duì)分子質(zhì)量為1818，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為( )( )A.18A.18B.18 B.18 NA A g g1232318Cg mol6.02 1018Dg6.02 10【解析【解析】選選D D。水的相對(duì)分子質(zhì)量為。水的相對(duì)分子質(zhì)量為1818，則，則1 mol1 mol水的質(zhì)量是水的質(zhì)量是18 g18 g，而，而1 mol1 mol水含水分子是水含水分子是6.026.0210102323個(gè)，因此一個(gè)水分子個(gè)，因此一個(gè)水分子的質(zhì)量為的質(zhì)量為2318 g6.02 10?！九５缎≡嚒九５缎≡嚒?.2 mol Cl1.2 mol Cl2 2和和2 mol CO2 mol CO2 2相比較，下列敘述中正確的是相比較，下列敘述中正確的是( )( )A.A.分子數(shù)相等分子數(shù)相等B.B.原子數(shù)相等原子數(shù)相等C.C.質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)相等D.D.質(zhì)量相等質(zhì)量相等【解析【解析】選選A A。ClCl2 2和和COCO2 2的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)一定相等；的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)一定相等；ClCl2 2是雙原子分子，是雙原子分子，COCO2 2是三原子分子，所含原子數(shù)不相等；一是三原子分子，所含原子數(shù)不相等；一個(gè)個(gè)ClCl2 2分子中含有分子中含有3434個(gè)質(zhì)子，一個(gè)個(gè)質(zhì)子，一個(gè)COCO2 2分子含有分子含有2222個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不相等；數(shù)不相等；ClCl2 2和和COCO2 2的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不相等。的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不相等。2.2.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是( )( )A.10 mL HA.10 mL H2 2O OB.0.8 mol HB.0.8 mol H2 2SOSO4 4C.54 g AlC.54 g AlD.1 g CaCOD.1 g CaCO3 3【解析解析】選選D D。摩爾質(zhì)量以。摩爾質(zhì)量以g gmolmol-1-1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，與其質(zhì)量或體積的多少無(wú)關(guān)。四個(gè)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，與其質(zhì)量或體積的多少無(wú)關(guān)。四個(gè)選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量分別為選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量分別為1818、9898、2727、100100，故選，故選D D。3.(20153.(2015無(wú)錫高一檢測(cè)無(wú)錫高一檢測(cè)) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A.1 mol HA.1 mol H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為98 gmol98 gmol-1-1B.HB.H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 g98 gC.98 g HC.98 g H2 2SOSO4 4含有含有NA A個(gè)個(gè)H H2 2SOSO4 4分子分子D.1D.1個(gè)個(gè)H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98 g98 g【解析【解析】選選C C。H H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 g98 gmolmol-1-1，1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的的質(zhì)量是質(zhì)量是98 g98 g，分子個(gè)數(shù)是，分子個(gè)數(shù)是NA A個(gè)，故個(gè)，故A A、B B、D D錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C C正確。正確。4.(20154.(2015西寧高一檢測(cè)西寧高一檢測(cè)) )下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是德羅常數(shù)的是( )( )A A1 mol Cl1 mol Cl2 2B B0.5 mol CO0.5 mol CO2 2C C1 mol1 mol氖氣氖氣D D0.5 mol SO0.5 mol SO3 3【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)原子是項(xiàng)原子是2 mol2 mol，B B項(xiàng)原子是項(xiàng)原子是1.5 mol1.5 mol，C C項(xiàng)原子項(xiàng)原子是是1 mol1 mol，D D項(xiàng)原子是項(xiàng)原子是2 mol2 mol，故，故C C正確。正確。5.5.在在、處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容?！窘馕觥窘馕觥?6 g CO66 g CO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為66 g66 g44 g44 gmolmol-1-1=1.5 mol=1.5 mol。其分其分子數(shù)子數(shù)N=nN=nNA A=1.5=1.5NA A=1.5=1.56.026.0210102323=9.03=9.0310102323；1 mol 1 mol COCO2 2含有含有1 mol C1 mol C、2 mol O2 mol O，故，故1.5 mol CO1.5 mol CO2 2含有含有1.5 mol C1.5 mol C和和3 mol O3 mol O。答案：答案：1.51.5NA A或或9.039.03101023231.5 mol 1.5 mol 1.5 1.5 3 3