專題3元素及其化合物 元素及其化合物 質量檢測

高考第二輪復習高分專題訓練 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)1下列表述正確的是() 四氧化三鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是二氧化硅工藝師利用鹽酸刻蝕石英玻璃制作藝術品太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能ABC D解析：三氧化二鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅；所含的碘、氟、硒指的是元素不是單質分子；利用氫氟酸刻蝕石英玻璃制作藝術品。答案：D2開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是()硅是構成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60是碳的一種同位素纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料A BC D解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸鹽，錯；光導纖維的主要成分是SiO2，而非單質Si，錯；C60屬于碳的一種同素異形體，錯；纖維素乙酸酯不是天然高分子材料，錯。答案：C3雙選題“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。 下列有關該方法的敘述中正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品解析：由題可知基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉反應，碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，C選項錯誤；甲醇工業(yè)上可用CO2制備。答案：C4下列各組物質依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉化。滿足如圖所示轉化關系的是()ANaNa2O2NaOHNa2CO3BSSO2H2SO3NaHSO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3解析：選項A中NaOH、Na2CO3不能一步轉化為Na2O2；選項C中CuO不能一步轉化為Cu(OH)2；選項D中SiO2不能直接轉化為硅酸，硅酸鈉也不能直接轉化為二氧化硅。答案：B5有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通氫硫酸中都產生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：a、b混合后氣體變成紅棕色，說明a、b分別為NO、O2中的一種，且b通入氫硫酸中能產生淡黃色渾濁，故b為O2、a為NO；c、d混合產生白煙，故c、d為HCl或NH3，且c能使溴水褪色，故c為NH3，d為HCl。答案：C6雙選題下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A項，加鐵粉，2FeCl3Fe=3FeCl2，正確；B項，若只加Fe，則會引入Fe2，所以應再通入Cl2，錯誤；C項，Al能溶于NaOH溶液，而Fe與NaOH溶液不反應，正確；D項，BaCl2與Na2SO4也反應，應加入硫酸，錯誤。答案：AC7將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為()A0.2 mol B0.4 molC0.8 mol D0.9 mol解析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子，所以51.2 g Cu共失電子0.8 mol×21.6 mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6 mol，故產物中NaNO2的物質的量為0.8 mol，又由N、Na守恒，可知，另一種產物NaNO3為0.2 mol。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8(12分)A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿溶液反應生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于_族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為_，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是_，反應的化學方程式是_(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D.同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F.寫出生成D和F的化學方程式：_.要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩鍋 D鐵坩鍋解析：(1)由A元素單質可做半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料可知，A為硅元素，比硅相對原子質量小的同族元素為碳。(2)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料、普通玻璃、石英玻璃以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。答案：(1)A 最外層均有4個電子，最內層均有2個電子(2)氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3ABC9(15分)AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出、反應的化學方程式：反應：_，反應：_，反應_。(3)從能量變化的角度看，反應中，H0的是_(填序號)解析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，且能發(fā)生電解反應，常見物質為Al2O3。結合反應可知I為Al，A為Fe，B為Fe3O4；結合反應可推知：C為FeCl2，E為Fe(OH)2，D為FeCl3、F為Fe(OH)3。再根據(jù)題目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH3H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)10(15分)A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應中有水生成，反應需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。 (1)反應的化學方程式為：_。(2)反應中每生成1 mol C，轉移的電子數(shù)為_。(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。c(H)_c(OH)_；c(H)c(OH)_。(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則X的單質與堿反應的離子方程式_。X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。則該新型電池的正極的電極反應式為_。解析：B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色，即B為氯氣，又因為反應需要放電才能發(fā)生，所以C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A和D相遇有白煙生成，則A為NH3，D為HCl，(2)反應中N的化合價由3價到0價，每生成1 mol N2，轉移的電子數(shù)為3.612×1024或6NA。(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液為氯化銨溶液呈酸性，由電荷守恒知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)；由質子守恒知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)。(4)X為Al，與空氣、海水組成原電池，正極為氧氣參加反應，電極反應式為O22H2O4e=4OH。答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O(2)3.612×1024或6NA(3)酸c(NH)c(Cl)c(NH3·H2O)(4)2Al2OH2H2O2AlO3H2O22H2O4e=4OH11(16分)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：_；_；_。解析：根據(jù)實驗設計目的，分析問題：(1)鋅與硫酸完全反應生成氣體的物質與鋅的物質的量相等，即0.02 mol，為448 mL，選擇500 mL的量氣管為適宜。(2)若鋅完全溶解，增重1.28 g，根據(jù)電子轉移守恒，氣體全為SO2，反應方程式為：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式數(shù)據(jù)，該依據(jù)的原理為電子守恒。(4)n(SO2) mol，根據(jù)硫原子守恒：n(SO2)n(ZnSO4)cV mol，根據(jù)得失電子守恒：n(SO2)n(H2)n(ZnSO4)，所以。(5)實驗中正確讀數(shù)時要考慮：待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平。答案：(1)C(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4) 偏小(5)待冷卻至室溫才開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平8