高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 第1課時課件 蘇教版選修4

第1課時沉淀溶解平衡與溶度積專題3第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡學習目標定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。新知導學達標檢測內容索引新知導學一、難溶電解質的溶解平衡 1.實驗探究實驗探究(1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。取約2 mL上層清液加入另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現象是_。由上述實驗得出的結論是 。有白色沉淀生成 原上層清液中含有Ag(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 過程。在一定溫度下，當AgCl溶解和生成的速率相等時，達到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag和Cl的反應 進行到底。(4)反應完全的標志對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于_ molL1時，沉淀就達完全。溶解沉淀飽和溶液不能1.01052.溶解平衡的概念與特征溶解平衡的概念與特征(1)概念在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。(2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgCl=AgCl表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。(3)特征動態(tài)平衡v溶解v沉淀0。達到平衡時，溶液中離子的濃度 。當改變外界條件時，溶解平衡將 ，達到新的平衡。 溶解平衡保持不變發(fā)生移動3.溶解平衡的影響因素溶解平衡的影響因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，請分析當改變下列條件時對該溶解平衡的影響，填寫下表：條件改變移動方向c(Mg2)c(OH)加水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較)正向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動不變不變增大增大增大增大增大減小減小減小歸納總結歸納總結外界條件對溶解平衡的影響外界條件對溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數溶解平衡向溶解的方向移動。(2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。(3)加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。(4)加入與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動。例例1判斷正誤(對的打“”，錯的打“”)(1)難溶電解質的溶解度為0()(2)等物質的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag和Cl()(3)對于“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”，說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質()(4)當改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達到新的平衡()(5)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變()(6)溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，可視為沉淀完全()例例2Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲減少Mg(OH)2固體的量，可以加入少量的A.NaOH固體 B.NaCl固體C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體解析解析欲使Mg(OH)2減少，應使平衡右移，NaHSO4電離產生的H會使平衡體系中c(OH)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。 答案解析下列物質，屬于易溶物質的是 ，屬于微溶物質的是 ，屬于難溶物質的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、 Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2教師用書獨具相關鏈接相關鏈接1.不同的固體物質在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20 時，物質的溶解度與溶解性的關系如下： 2.固體物質的溶解是可逆過程固體溶質 溶液中的溶質(1)v溶解 v沉淀固體溶解(2)v溶解 v沉淀溶解平衡(3)v溶解 v沉淀析出晶體Ksp，溶液過飽和，有 析出，直至溶液 ，達到新的平衡。(2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。(3)QcKsp，溶液未飽和，無 析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質 直至溶液 。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和歸納總結歸納總結1.溶質積的意義溶質積的意義在一定溫度下，Ksp為常數。難溶電解質的Ksp的大小反映了難溶電解質在水中的溶解能力。對同類型電解質而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。2.影響因素影響因素影響因素內因取決于難溶電解質本身的性質外因只和_有關溫度越小3.應用應用(1)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(2)根據溶度積能計算出飽和溶液中的離子濃度。例例3已知25 時，AgCl的溶度積Ksp1.81010，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.溫度一定時，當溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以飽和溶液的濃度c(AgI)c(AgCl) 答案解析解析解析Ksp只與溫度有關，A項不正確；B項，混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)；C項，QcKsp時達到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項，比較物質的溶解度大小時，要注意物質的類型相同且化學式中陰陽離子的個數比相同，溶度積越小，其飽和溶液的濃度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉化為飽和溶液的濃度進行比較，否則容易誤判。例例4(2017啟東中學高二期中)常溫下，0.010 molL1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)7.0109，則原Pd(NO3)2溶液的最低濃度為A.7.0107 molL1B.2.8104 molL1C.5.6104 molL1D.7.0105 molL1答案解析解析解析當QcKsp時，溶液呈飽和溶液，因此當有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低濃度為 molL1，因為是等體積混合，因此c(I)是原來的一半，即為0.010/2 molL10.005 molL1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低濃度為2.8104 molL125.6104 molL1，C項正確。學習小結達標檢測123451.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC.升高溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變解析解析AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。答案解析123452.下列物質中，溶解度不隨pH值變化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2解析解析B、C、D中的物質均隨pH值的減小而增大。答案解析123453.(2017鹽城射陽二中期末)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13.0，則下列說法不正確的是A.所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B.加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C.所加的燒堿溶液pH13.0D.所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1答案解析12345解析解析pH13的溶液中，c(H)1013 molL1，A項正確；加入Na2CO3固體，當c(Mg2) Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C項錯誤；溶液中的c (Mg2) molL15.61010 molL1，D項正確。123454.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是A. B.c(Mg2)C.c(H) D.Ksp(MgCO3)答案解析123455.在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ molL1。解析解析pH8時，c(OH)106 molL1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根據反應關系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案解析2.21080.2