浙江省中考科學復習 第四篇 地球、宇宙和空間科學 第35課時 常見的化學反應（二）課件

第三篇物質(zhì)科學(二)第35課時常見的化學反應一、物理變化和化學變化一、物理變化和化學變化考點考點1 1描述物質(zhì)的物理變化和化學變化描述物質(zhì)的物理變化和化學變化a a1.物理變化：沒有生成_的變化。2.化學變化：_新物質(zhì)的變化?？键c考點2 2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學變化區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學變化b b物理變化和化學變化的根本區(qū)別是：_(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)考點考點3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；知道外界識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物理性質(zhì)：不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。2化學性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等?；瘜W變化化學變化三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性考點考點4 4舉例說出氧化還原反應舉例說出氧化還原反應a a物質(zhì)_的反應叫氧化反應，物質(zhì)_的反應叫還原反應。例H2CuO= H2OCu在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點考點5 5說明氧氣具有氧化性說明氧氣具有氧化性b b氧化反應中_、具有氧化性的物質(zhì)叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質(zhì)，具有_，是常見的_?？键c考點6 6說明氫氣和一氧化碳具有還原性說明氫氣和一氧化碳具有還原性b b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化劑氫氣一氧化碳可燃性反應2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點燃點燃還原性反應H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2裝置 現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。加熱加熱2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗純度爆炸1(2017安徽)化學在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，下列過程屬于化學變化的是 ( )C2進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有 ( )A還原性 B可燃性C氧化性 D助燃性A3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。 (1)該氣體中一定不存在_。(2)若實驗中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質(zhì)生成或氧化銅變成紅色物質(zhì)四、化學反應的基本類型四、化學反應的基本類型考點考點7 7知道化合反應、分解反應、置換反應和復分知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型解反應的特點；辨認具體化學反應的基本類型a a反應類型概念表達式化合反應由_的物質(zhì)生成另_物質(zhì)的反應。AB=AB多變一分解反應由_生成 其他物質(zhì)的反應。AB=AB一變多置換反應由一種單質(zhì)跟一種_反應，生成_和另一種化合物的反應。ABC=BAC一換一復分解反應由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質(zhì)兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分五、化學反應中的能量變化五、化學反應中的能量變化考點考點8 8知道在化學反應過程中伴隨能量變化知道在化學反應過程中伴隨能量變化a a1化學反應中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學反應叫_，吸收熱量的化學反應叫_。2.物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉(zhuǎn)化為_；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為_。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；呼吸作用_轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應化學能轉(zhuǎn)化為_。能量放熱反應吸熱反應內(nèi)能化學能化學能內(nèi)能4. (2016寧波)如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列關于該化學反應的說法錯誤的是( )A反應類型是分解反應B反應前后各元素化合價不變C反應前后兩種原子的數(shù)目不變D反應物是由兩種元素組成的化合物B5(2017紹興、義烏)下列屬于置換反應的是( )AH2CuO=CuH2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO2=2MgOA點燃6(2015臺州)下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是 ( )B六、質(zhì)量守恒定律六、質(zhì)量守恒定律考點考點9 9描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律a a質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？键c考點1010從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b b在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。等于種類數(shù)目七、化學方程式七、化學方程式考點考點1111知道化學方程式表示的意義知道化學方程式表示的意義a a以CO2=CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。2質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即反應物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的 。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。點燃個數(shù)比考點考點1212根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算的計算c c1一般步驟：設未知數(shù)寫出配平的化學方程式寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點：方程式必須配平；計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。7(2017衢州)質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是 ( )A8(2016湖州)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克。請通過計算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%高頻點高頻點1 1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)氫氣和一氧化碳的性質(zhì)例1(2017北京)用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示，下列說法不正確的是 ( )Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處的反應為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D可利用點燃的方法進行尾氣處理B【解析】A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故選項說法正確。B.該化學方程式?jīng)]有注明反應條件，反應條件應為高溫，且沒有配平，故選項說法錯誤。C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項說法正確。D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故選項說法正確。故選B。1(2017金華)已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經(jīng)過討論，設計了如圖1所示的實驗方案。根據(jù)方案回答下列問題：(1)裝置C在實驗中的作用是_。(2)僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請判斷并說明理由：_。檢驗CO2是否除盡不能，因為氫氣也能還原氧化銅(合理即可)(3)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍色的實驗現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論。你認為結(jié)論是否可靠？若可靠，請說明理由；若不可靠，請對圖1實驗裝置提出改進意見。_。(4)圖1方案中B裝置可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應，小丁又設計了圖2所示的方案。則圖2方案中所加試劑X應該是_。不可靠，應在CD之間加一個“先干燥后驗無”的裝置(合理即可)BaCl2和NaOH高頻點高頻點2 2四類基本反應的判斷四類基本反應的判斷例2(2016濰坊)元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：2Fe3Cl2 =2FeCl3，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是 ( )A分解反應都屬于氧化還原反應B置換反應都屬于氧化還原反應C復分解反應都不屬于氧化還原反應D有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應A00點燃31【解析】A.碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，錯誤；B.置換反應中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應，正確；C.復分解反應中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，正確；D.有單質(zhì)參加的化合反應則元素的化合價會發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，正確。故選A。2.(2015黃石)下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是 ( )B基本反應類型化學方程式實例A化合反應CO2H2O=HCO3B分解反應2KClO3=2KCl3O2C復分解反應KOHNaCl=KClNaOHD置換反應ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高頻點高頻點3 3化學反應中能量的變化化學反應中能量的變化例3(2017濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是 ( )A反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應物C反應中乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212B【解析】A.根據(jù)反應前后質(zhì)量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故說法正確；B.反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物，故說法錯誤；C.反應中乙、丁的質(zhì)量比(261)g(3212)g54，故說法正確；D.丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故說法正確。故選B。3(2017婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是 ( )Ax的值是15B丙可能是該反應的催化劑C該反應是分解反應D反應中甲和乙的質(zhì)量比為41C【解析】A.根據(jù)反應前后質(zhì)量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故說法正確；B.反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物，故說法錯誤；C.反應中乙、丁的質(zhì)量比(261)g(3212)g54，故說法正確；D.丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故說法正確。故選B。高頻點高頻點4 4根據(jù)化學方程式進行計算根據(jù)化學方程式進行計算例4(2016包頭)將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。計算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：202.2g50g250g2.2g設參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44y x z 2.2g2.2g44z117x73y106解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%7.3%g50g653.(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%10%g50g250g855g35g4519.4. (2016綏化)氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2(x是CaCl2的系數(shù))，它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中AB段表示的意義是_。(2)樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到0.1%)氯化鈣鉀石化學式中的x值是多少？CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【解析】(1)AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；(2)設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 111 100y x 10g 106/y=111/x=100/10gx11.1gy10.6g所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6g/106g100%10%；(3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量18.55g11.1g7.45g，鉀元素的質(zhì)量為：7.45g39/74.5100%3.9g，樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是13.9g/18.55g100%21.0%；KClxCaCl2K745111x 3918 55g 3.9g x1.x.g. g= =74 51113918 553 9 【提醒】對混合氣體進行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應放在除雜操作之后，但本題水分對實驗無干擾，所以不用除水分。例5(2015河池)某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗裝置如圖所示(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是( )CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁【解析】首先應除去混合氣體中的CO2，避免造成對反應后生成氣體中CO2檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的丙裝置；通過裝置丙的混合氣體再通過乙裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置甲進行還原氧化銅的反應，最后再通過乙裝置檢驗二氧化碳的生成，因反應后的氣體中還含有未完全反應的有毒氣體CO，應用丁酒精燈點燃，防止污染空氣，所以連接順序是：丙乙甲乙丁，故選C。例6 【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量。(2015萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 ( )A4.0g B3.9g C3.0g D2.5gA【解析】鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g60g192g；硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比(12)(32164)148，則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時，硫酸中氫元素的質(zhì)量4g，即反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g。故選A。例7(2017杭州)小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V(實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3)。實驗序號1 2 m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3 (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應存在的等量關系為_。(3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：第1步：2MnO22KClO3=2KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性氣味)防止冷凝水倒流引起試管炸裂m1m2m3m4V第2步：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl2=2KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因：_。 部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可)(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2017鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X6O2=4CO2SO22H2O，則噻吩的化學式為 ( )AC4H6S BC4H4SCC4H4S2 DC8H8SB點燃2(2017揚州)某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg，則c等于 ( )Adba BdbaCdba DdbaD3(2017嘉興、舟山)以下四個化學反應都有氣體產(chǎn)生，其反應類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是 ( )A選項化學反應方程式反應類型氣體性質(zhì)A.FeH2SO4=FeSO4H2置換反應 還原性B.2H2O2=2H2OO2分解反應 可燃性C.2KClO3=MnO22KCl3O2化合反應 氧化性D.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2復分解反應酸性MnO2MnO24(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH35O2=4X6H2O，則X的化學式是( )AN2 BN2O CNO DNO2催化劑C5.(2017河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列說法正確的是 ( )A. x的值小于3BQ可能是單質(zhì)C該反應一定是分解反應DM與N的質(zhì)量變化比為143D物質(zhì)MNPQt1時的質(zhì)量/g519317t2時的質(zhì)量/g233x51【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x(519317)(23351)3，故錯誤；B.反應后M、N的質(zhì)量減小，是反應物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，Q不可能是單質(zhì)，故錯誤；C.反應后M、N的質(zhì)量減小，是反應物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，故錯誤；D.反應中，M、N兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(5123)g(93)g143，故正確。故選D。6.(2017德陽)向盛有10g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A73% B54% C46% D27%C【解析】反應生成氫氣的質(zhì)量為：10g100g109.4g0.6g，設鋁的質(zhì)量為x，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 6 x 0.6g x5.4g則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 100%46%。故選C。 x. g5460 6 g. gg105 410 7(2017溫州)據(jù)報道，我國已在南海某海域試采可燃冰獲得成功?？扇急植加谏詈３练e物或陸域的永久凍土中，主要是由甲烷(CH4)與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可燃燒，所以被稱為“可燃冰”。(1)CH4中C、H元素的質(zhì)量比為_。(2)已知在相同條件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子數(shù)目相同。CO、CH4燃燒的化學方程式分別為2COO2=2CO2，CH42O2=CO22H2O。據(jù)此分析，在相同條件下，分別燃燒1米3的CO與CH4，消耗氧氣較多的是_。點燃點燃31CH4(或甲烷)8(2017臺州)某興趣小組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_，反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”)。平衡減少(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)，你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對它的浮力增大，天平不再平衡(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應)。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】設石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 2.2克100/x44/2.2克x5克CaCO3%5g/6g100%83.3%9(2016北京)為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢浮吭O碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197x 1.97g x1.06g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)： 100%50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%。1.97gx1971062.12g1.06g