安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 鋁、鎂及其重要化合物課件

第12講 鋁、鎂及其重要化合物化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用?？键c(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”考點(diǎn)二鋁的重要化合物考點(diǎn)四化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的化工流程考點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。知識(shí)梳理3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_；_。4.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。2Al6H=2Al33H25.對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3()(4)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(5)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()例2.鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有_(用化學(xué)式表示)。MgO、Mg3N2、C解題指導(dǎo)鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。生成H2的物質(zhì)的量之比為13?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的 性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為吸附寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_。Al(OH)33H=Al33H2OKAl(SO4)212H2O例1.在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。 鋁箔與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下例2.中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。歸納總結(jié)兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。歸納總結(jié)含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。(4)Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。歸納總結(jié)解題指導(dǎo)寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)圖像方程式序號(hào)AB：BD：AB：BC：(1)(6)(3)(1)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：BC：AB：BC：(5)(2)(4)(1)例1.按要求畫出圖像。(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像。(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像。(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol)，通入CO2氣體，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨CO2通入的變化圖像。練后反思考點(diǎn)四 化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的化工流程1.從海水中提取鎂的流程(1)流程：2.工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好因?yàn)锳lO 與酸反應(yīng)生成的 答案(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。 由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度SiO2方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離