高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第1講 化學反應速率及其影響因素 7.1.3 真題演練考點課件 新人教版

10101020203030404真題2真題備選1真題備選22轉解析2(2017江蘇化學，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大D3返回原題解析A項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖，Mn2存在時，0.1 molL1的NaOH時H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH時快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，H2O2分解速率快，正確。4（2015海南化學，8改編）10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3稀釋溶液 增大氫氣量加快速率減小氫氣量A解析顯/隱解析鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質的量不變，正確；B項，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質的量均增大，導致反應速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應生成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。52016江蘇化學，20（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為3）與Fe2反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為_。（2）納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe NO3-10H=4Fe2NH4+3H2O研 究 發(fā) 現(xiàn) ， 若 p H 偏 低 將 會 導 致 N O3-的 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是_。（3）相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產生該差異的可能原因是_。含50 mgL1 NO3-的水樣含50 mgL1 NO3-50 mgL1 Cu2的水樣2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B（OH）4-納米鐵粉與H反應生成H2Cu或Cu2催化納米鐵粉去除NO3-的反應轉解析速率明顯加快6返回原題