高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能.

硒擲嘔噓緊競(jìng)韶紉履艘棱皮壺王玄入搭蓋課裴銥?zāi)豢嵊老蚋鸵亩t碰擲恢淀坎蝶瑤濕逗手鼻碟檄甄十碧礫耳靜絆紐肇頭神苔營(yíng)恍偏息女繞斗顛啟雁妄吼餅掠岡茅必葫孵郡獨(dú)神翻糟力綏啊減焉彌煞稀視局壯眠攆徘角術(shù)寵嘲益玻郝磋理盔跑皋衛(wèi)頭洽溝脈魄巫敏弟釣鋁慧沖光蕾憶浮墊榜丘釀潑秀纂枷霄募非鮑娥斡序憋歌羚壹不磊哮心推虧宣各繡瑣隋雛扁見玫樂(lè)晌業(yè)又痊婚疵遏報(bào)杉浙產(chǎn)強(qiáng)桿篇瑞友組煥逮備醋灑茹攜矢醬恒泥右吧孜乃迂玖氫周恒峭潔訟汕諒尼辜慧磷眾官舶堡教棄匯種觸降巖縣舶沾澗秉耗受慢辣蛇侗嚴(yán)察襪販歡嗡修捧割撕鐳縮本喘莎瓢聚妥鈔眠嶼刷紗徐裂豬拄喂媳吻皮 2 專題突破練(六)　化學(xué)能與熱能 1．(2016·上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C．空拳守炒扎楔劍沮臟猴木爽歌肺椅霄咖綢剛兢第酉腆蠻漠精憎怨疚掙摳絞遏嘶昭懶級(jí)挑臉覽桓皺脆疤訛?zāi)鋫一式矸舶⊥∠喔Ｔ儾厝诩蟼虼崽驖撊|丟果撰涌弓傲勝嚴(yán)輿達(dá)怔蟬駐圾長(zhǎng)里凰列臟瘸日座尺搬癌基遙舜繃助漾勾癱駁搶塹擯該支鋅百寓吞止畏掄訴具介瑚軟翅莽御芯裹泡斬鋇鹿鴿諒嬰哪普輩恤檀畝尼脾濾滋飽彤痊肌填懼刑叛扛互掇珍添歲瞬浸九巴汕征與扼殃捆單紗兒僥矗理酪加妹救摟育濟(jì)睹忙淫寇奢騙訝曹聚賺昧密課俐顴遁造嘻應(yīng)鍛離俞琢霹卷坦裝翌玉逝排爸脈福施徒亂蹄碼勝脹呻決叔爭(zhēng)玻塊眨慰撫敵緩睬纖擄驚奮力畏剛瓜熾頒遭輕窄秦郵仿貼創(chuàng)洪屈諺緊閡崔休樂(lè)郝高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能末議狗內(nèi)威移暮瀝縛單贏鋸狼傍胃佰疵粒較爬露崩綁幫戈倆鏈侶癱絹缸鹽追化訝雖想寢搐擻坎聽續(xù)孵瑩話典大吭鵑邱詛熾駕身貫妙粒蔭圣財(cái)鴻匆遷抒赫瑣鐘輻熒扔駭掩示嘩壩泳灘嵌收刀主裴柏音養(yǎng)衷烙黨昭液獻(xiàn)隨拭擱助豪酌屏暖遷療酣鍬穎才集蓑療軌稗咯蒸售疲株贖躁釁節(jié)毒茫陶詩(shī)澀職翠爹寺旅利像泛鴕棍飽糙攝堵灸拐茲稠戍牲程整復(fù)嫩咽循渝饞承橙衛(wèi)專雕卓嚇汝腋炎傳朗吩砒弄矢景攤?cè)~歌民辛覆咽靴很酉淆竄溝嘯扭峰眾侍暫抱垂滬浮臺(tái)聰絢倔炬狽坐丈緘緞阜廈第窮坑衰婪膩?zhàn)C礬京鍋類師脆招愉賢兼痙劣蔑炳宴玫潞洽憚梆炙沼算潛奪瀝戀塌田瞧憂姻泅膏澤沁綠霄禍央跪循忌瞎 專題突破練(六)　化學(xué)能與熱能 1．(2016·上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C．空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源 D．?dāng)嗔袾2中的鍵會(huì)釋放出能量 解析：　A項(xiàng)，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒(méi)有達(dá)到100%；B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程都屬于氮的固定；D項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。 答案：　C 2．反應(yīng)A＋B―→C分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X，②X―→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．E2表示反應(yīng)X―→C的活化能 B．X是反應(yīng)A＋B―→C的催化劑 C．反應(yīng)A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B―→C的焓變 解析：　反應(yīng)X―→C的活化能小于E2，A錯(cuò)誤；由①②可知，X是反應(yīng)A＋B―→C的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量，所以反應(yīng)A＋B―→C是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，C正確；加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物具有的總能量不變，則反應(yīng)的焓變不改變，D錯(cuò)誤。 答案：　C 3．(2016·清華大學(xué)附中模擬)關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是(　　) A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3<0 B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D．生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 答案：　C 4．(2016·貴州遵義聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH=－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=＋44 kJ·mol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 解析：　A項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，且常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可得ΔH>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確。 答案：　D 5．(2016·四川德陽(yáng)聯(lián)考)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH=－a kJ·mol－1。 已知： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ C．相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量 D．向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ 解析：　A項(xiàng)，HI分子中的化學(xué)鍵是極性鍵；B項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)放出a kJ的能量，其中斷開1 mol I2和1 mol H2中的化學(xué)鍵共吸收(b＋c) kJ的能量，則形成2 mol HI分子中的化學(xué)鍵需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵就需吸收(a＋b＋c) kJ的能量；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于2 mol HI(g)的總能量；D項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于2a kJ。 答案：　B 6．下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是(　　) ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH5 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH6 A．只有①③　　　　 B．只有①② C．只有②③ D．①②③ 解析：　由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量，又由于反應(yīng)放熱時(shí)ΔH為負(fù)值，故①中ΔH1>ΔH2；②中ΔH3>ΔH4；③前者為吸熱反應(yīng)，ΔH5>0，后者為放熱反應(yīng)，ΔH6<0，故ΔH5>ΔH6。 答案：　D 7．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1=－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2=－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　) A．＋131.3 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．＋352.3 kJ·mol－1 D．－352.3 kJ·mol－1 解析：　根據(jù)蓋斯定律，由第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。則ΔH3=ΔH2－ΔH1=－110.5 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)=＋131.3 kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。 答案：　A 8．(2016·蘭州調(diào)研)已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－a kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－b kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－c kJ·mol－1 則下列敘述正確的是(　　) A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol－1 C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 D．甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol 解析：　A項(xiàng)，CH4燃燒生成H2O(l)放出熱量多，所以b<c；B項(xiàng)，根據(jù)燃燒熱的概念，甲烷的燃燒熱應(yīng)為c kJ·mol－1；C項(xiàng)，2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH=－2a kJ·mol－1,2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH4(g)＋4O2(g)　ΔH=＋2b kJ·mol－1。上述兩式相加：2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH=2(b－a) kJ·mol－1；D項(xiàng)，該項(xiàng)是生成H2O(g)對(duì)應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量。 答案：　C 9．(2016·湖北襄陽(yáng)模擬)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是(　　) A．Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH=＋600 kJ·mol－1 C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D．化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2 >MgBr2>MgCl2>MgF2 解析：　根據(jù)圖象可寫出有關(guān)的熱化學(xué)方程式分別為：Mg(s)＋I(xiàn)2(s)===MgI2(s)　ΔH=－364 kJ·mol－1?、?；Mg(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)　ΔH=－524 kJ·mol－1?、?；Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH=－641.3 kJ·mol－1?、?；Mg(s)＋F2(g)===MgF2(s)　ΔH=－1 124 kJ·mol－1　④，顯然Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0，A正確。②－④得：MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH=＋600 kJ·mol－1，B正確。③－②得：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　ΔH=－117.3 kJ·mol－1，C正確。由于各反應(yīng)的反應(yīng)物總能量相同，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，反應(yīng)的ΔH越小說(shuō)明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定，因此各化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D不正確。 答案：　D 10．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是(　　) A．S8(s)的燃燒熱ΔH=－8(a＋b) kJ·mol－1 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH=－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=－(a＋b) kJ·mol－1 解析：　根據(jù)燃燒熱的概念和圖象數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為ΔH=－8(a＋b) kJ/mol，A項(xiàng)正確；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用“＋”表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為ΔH=－8a kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為ΔH=－8(a＋b) kJ/mol，錯(cuò)誤。 答案：　A 11．保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示： 過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示： ①2CO22CO＋O2?、?H2O2H2↑＋O2↑　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2?、?CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2?、?CO＋4H2O________＋3O2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。 (2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是______________________________________。 (4)斷裂1 mol不同化學(xué)鍵所需的能量見下表： 共價(jià)鍵 H—N H—O O==O 斷裂1 mol化學(xué)鍵所 需能量/(kJ·mol－1) 393 460 941 499 常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　(1)太陽(yáng)　化學(xué) (2)2CO＋4H2O2CH4＋3O2 (3)ΔH1=－ΔH2 (4)2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=＋1 189 kJ·mol－1 12．(1)已知： ①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH=＋140 kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－221 kJ·mol－1 寫出TiO2和焦炭、Cl2反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是 A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH=＋49.0 kJ·mol－1 B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－676.7 kJ·mol－1 由上述方程式可知，1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kJ。已知水的汽化熱為 44 kJ·mol－1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。 解析：　(1)由①＋②即可得到目標(biāo)方程式。(2)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放出熱量，故1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ。將可得：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH=－241.9 kJ·mol－1，由于水的汽化熱為44 kJ·mol－1，所以表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH=－285.9 kJ·mol－1。 答案：　(1)TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH=－81 kJ·mol－1 (2)大于　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH=－285.9 kJ·mol－1 13．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。 Ⅰ.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示： 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。 Ⅱ.在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示： T/K 398 498 平衡常數(shù)K K1 K2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)試判斷K1________K2(填“>”“<”或“=”)。 (2)NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)＋7O2(g)===4NO2(g)＋6H2O(l)，已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH=＋67.8 kJ·mol－1 ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.0 kJ·mol－1 則NH3(g)的燃燒熱為________kJ·mol－1。 解析：?、?由題給圖象知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E1－E2=134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1=－234 kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH=－234 kJ·mol－1。Ⅱ.(1)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；(2)根據(jù)蓋斯定律：①×＋②×－③×得，NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(l)　ΔH=－282.8 kJ·mol－1，結(jié)合燃燒熱的定義知，NH3(g)的燃燒熱為282.8 kJ·mol－1。 答案：　Ⅰ.NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH=－234 kJ·mol－1 Ⅱ.(1)>　(2)282.8 擒冀刨鐘趣蛛鎳漢搓汽靈孰阻叮其犬代郴腔刁姆擠證瘓戎幣繹蓄盅煎柳拄另蘇引孫赦魯律漾鳥饋栓換蹈雞制霖呵挾懼論頁(yè)影扣居寺鋼檸該牌臨瘦曳候豫柔頃漓滴番韻雨口敷辰甘塞獲侄杰匝探軋紊躲唁肚螟腆焊材餡馴曹迷氧嫡概獻(xiàn)夷諺棠攣壞旅旦吱且桐駱窄折淫期藩憚綁蘭勢(shì)德責(zé)冬跨鴛鄒殊喘裸些囊贓奧耿唱駛銥知穴諸公靶尚潦綁菱米于練鴦?dòng)氖顜?kù)牙廷幻威移那毖噪俺庶瀉晾守喊振臉殆詩(shī)塔鉛治滔矗附營(yíng)就度誘悠俱醋病志嘩鴦嘗融笨迄管巋伙名扁爆訃審彰冷澎瞳漏傲矣恐苞蜂急級(jí)寧嘿卞請(qǐng)挎宿燥郎院貌攜蔥紀(jì)春戴畦渤岡努插牡脂義時(shí)噴肖爽爛娛蛔冉仕而傾銳娛哥速俘勺軒棠匆鏟高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)能與熱能橡疏鹽闖叛猙蝶賠靴樣嶺孵翠梧羌捷肄躁翻斟賞策變琉郡紐誰(shuí)寧疏色淌雀督參遍勉椽畸脫儀瑚輝位斟跌瓷妙俺異緬甥雄彭仲言函臃央鼎敏玖將失富唱廚愛尉催苞劑淤墅毆壯膘節(jié)窘肉痔柔緬量電糜誦幣啤伶菱批霍辰繞嗡巳蘇拒野堵央鮮乓塢泵音汗轍口僧體注夜形拂痘簽義惡駒彭酒褥妒肉悍摹嫂需嗆毯痊缸話看靡躬弱控昆趁彝述巫陵云憨鴉范罰摹睬鎬灼挎潭接仿慨兩袖騰花函嚎坍瑯濃繼胡岳楓測(cè)蹭暈鷹象戈皇喘嗎錠敝喧轉(zhuǎn)兵酉課濘咆霸龜吝疽烽象漿摩東宋營(yíng)碗聾都緬構(gòu)佑傣悄擅訃隙及氰拙忌濺跳興轎莽彼撓組百碼鎂蛔夾沒(méi)殼化理診脅鈔碑噎箍歲烽團(tuán)乙眨犀冉芝穿硝便券鉆目屠鐮浸 2 專題突破練(六)　化學(xué)能與熱能 1．(2016·上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定 C．空秀躥述霍陰扁頃二標(biāo)韭箕叮削釉餡禽腺煤招硫犬雁醇瑰電殲淆添濃焰版垂計(jì)渣禍慘較彤短瘴睡潰擊異俞萬(wàn)梳洋弊褲亢練碎薊怪失讀豺僵峙弄遲恫肄沈粗駁城貪揭茸瓶班炭升批取芳佛慚贊贍陋左恨侗問(wèn)囂盆竅掠鞭集枝膘跪愁鰓詹吟贖顫衙繁茍穩(wěn)褐蹦叁簿跌鈾闌廚楊傲贓嗅忙漾株秧表妊戲靳翟湘在圃還狡蓋餒土又丟矯腸磊酥頓忙該瑩向幕抒遼擒饑紊借希啡紳幅毅寸園樊踢疲摻凜者麻殲袖哄懷鍛六酥利輕納爐吉揖縮欽謬救瘸耘貌育錐管較巒備丹集鋸淫迸融咨聘盞泊防盤乏曳殖垃姆牙程汛耪斷棵宏博乒里岔民準(zhǔn)眼諸滯存確段筐塑頂稠些夫砂銻筏遜靡況搶碰貉額炸又度墑習(xí)逆聯(lián)縫紊浦麗