同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時分層作業(yè)：1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 Word版含解析

課時分層作業(yè)(一)化學(xué)反應(yīng)的焓變 (建議用時：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列過程放出熱量的是()A冰的融化B水的分解C硝酸銨溶于水D濃硫酸稀釋D濃硫酸的稀釋過程放出熱量，A、B、C均吸收熱量。2下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量，反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。3下列說法中正確的是()需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是吸熱還是放熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小某些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生ABCDD反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和某些吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。例如CO2CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)開始也需要加熱，即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。4(雙選)如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10AB白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，A項正確；紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，B項正確；白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，C項錯誤；白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10，D項錯誤。5下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJCA項，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項，放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，H的單位錯誤。6熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJC依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。7今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1關(guān)于它們的下列表述正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值C反應(yīng)熱的關(guān)系：abD反應(yīng)熱的關(guān)系：2bcDH2燃燒屬于放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值；生成1 mol H2O(g)放出的熱量比生成1 mol H2O(l)放出的熱量少，所以ab；狀態(tài)相同，由于化學(xué)計量數(shù)成2倍關(guān)系，所以2bc。8N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJ·mol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJ·mol1B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C錯誤；0.25 mol N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5 kJ熱量，則1 mol N2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為534 kJ，B項正確、D項錯誤。9已知某反應(yīng)A(g)B(g)=C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_ kJ·mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖象中看出反應(yīng)物的能量低，生成物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。答案：吸熱E1E2一定低10我國目前發(fā)射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。請回答。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_。解析：N2H4、H2O2中N、O元素的化合價分別是：2H4、H22，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的化學(xué)方程式為：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)放出的熱量為：256.652 kJ×641.63 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1(2)排放出的產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境沒有污染能力提升練11已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC首先寫出氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出該反應(yīng)所放出的熱量。2H2O22H2O，由題意知，1 g氫氣完全燃燒放出121 kJ熱量，4 g氫氣要放出熱量4×121 kJ484 kJ，現(xiàn)設(shè)斷裂1 mol HH鍵時吸收熱量為x，故根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量等于成鍵所放出的熱量與斷鍵吸收的熱量的差。列式可得：Q(放出熱量)484 kJ4×463 kJ(2x496 kJ)，解得，x436 kJ。12如圖是Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列選項正確的是()AH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)為放熱反應(yīng)BCO(aq)H(aq)=HCO(aq)Ha kJ·mol1CHCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(cb) kJ·mol1DCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJ·mol1C由圖象知H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；CO(aq)H(aq)=HCO(aq)Ha kJ·mol1，B項錯誤；CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(acb) kJ·mol1，D項錯誤。13H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ·mol1。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(abc)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJB反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；對于放熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，B錯誤；由H反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量知Hbc2E(HI)a則2E(HI)abc，C正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，依據(jù)焓變意義分析，D正確。14氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請分析下列與NO、NO2有關(guān)的試題，然后填空。(1)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)已知：在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。下圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請你歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系：_。寫出硒化氫在298 K、101 kPa時發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)由題干信息可知，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJ·mol1。(2)根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低，由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得，非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然。由題給信息知，H2(g)和Se(s)反應(yīng)生成H2Se(g)時吸收81 kJ的熱量，則硒化氫在298 K、101 kPa時，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJ·mol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJ·mol1