湖南省高考化學二輪復習 第07課時 元素周期表 元素型推斷題課件 新人教版

12 考試大綱對物質結構、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。這部分內容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以為結合物質結構的元素化合物推斷題。要注意，這部分內容也屬于最重要的基礎知識之一，可以聯(lián)系到各部分內容中，編制成多種不同的題型進行考查。31原子結構和元素周期律知識的綜合網絡 4 同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的是位于左下角的銫(放射性元素除外)，非金屬性最強的是位于右上角的氟。 金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。2.對一些重要的知識點加以總結歸納(1)金屬性、非金屬性變化規(guī)律5 原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減小(0族除外)。 離子半徑：同主族同價離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子核電荷數越大，離子半徑越小。 同種元素的各種粒子，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小。(2)半徑大小規(guī)律6 單質與水反應最劇烈的金屬是K，非金屬是F。 原子半徑最大的是K，最小的是H。 單質硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。 氣體密度最小的，原子核中只有質子沒有中子的，原子序數、電子層數、最外層電子數三者均相等的是H。(3)120號元素中的某些主族元素的特性7 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有正價 的，無含氧酸的非金屬元素是F。 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Cl，堿性最強的是K。 空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。 最輕的金屬是Li，地殼中含量最多的元素是O，單質能自燃的元素是P。 具有兩性的元素是Al(Be)83.以典型分子結構為起點進行縱橫聯(lián)系以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系：9【例1】(2011江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數和電子層數都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強一、借元素周期表與原子結構關系考查整體思維能力一、借元素周期表與原子結構關系考查整體思維能力 10 【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度以及對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X為N；Y為O；Z為Al；W為S；Q為Cl。A.元素最高正化合價一般等于其主族序數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z3都為10電子微粒，核外電子數和電子層數都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性是一致的，因此酸性Q的強。答案：答案：A A11【例2】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX二、通過元素原子電子層結構考查判斷能力二、通過元素原子電子層結構考查判斷能力12【解析】根據原子序數和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數大的則半徑小，已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數大的則半徑小，具有相同的電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子具有相同的電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子半徑遞減。半徑遞減。根據題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數；Z和Y元素的原子核外電子層數相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數大于Y元素。由此得出三種元素原子序數的關系為ZYX。答案：答案：D13【例3】(2010天津)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。三、以周期表結構為載體考查簡單推理能力三、以周期表結構為載體考查簡單推理能力14(2)Z、X兩元素按原子數目比1 3和2 4構成分子A和B，A的電子式為_，B的結構式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族25周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_(填字母代號)。 a+99.7 kJmol-1 b+29.7 kJmol-1 c-20.6 kJmol-1 d-241.8 kJmol-115(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_；由R生成Q的化學方程式：_。16【解析】(1) X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第A族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1 3構成的分子為NH3，電子式為 ；2 4構成的分子為N2H4， 其結構式為17(3) Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數分別為：2、8、18、6，故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4) Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。18答案：答案：(1) O第三周期第A族AlCNOH(2) (3)34H2SeO4b(4)Al - 3e- Al3+ Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O19