高中蘇教版化學(xué)必修1學(xué)案：專題4 專題復(fù)習(xí)講座 Word版含解析

本專題在高考命題中出現(xiàn)概率較大的考點是1考查S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。2考查N2、NO、NO2、NH3、NH3·H2O、HNO3等物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。3考查NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)制法。4考查SO2、NH3的實驗室制法。5考查SO2、NH3等氣體及SO、NH等離子的檢驗方法。6考查SO2、NO、NO2等物質(zhì)對環(huán)境的影響。7考查有關(guān)含硫、含氮物質(zhì)的化學(xué)計算和實驗。一、硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化二、氮及含氮化合物的相互轉(zhuǎn)化有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的計算例38.4 mg Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，Cu全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4 mL(不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化成N2O4)，則消耗HNO3的物質(zhì)的量是()A1.0×103 molB1.6×103 molC2.2×103 mol D2.4×103 mol思路點撥銅與濃硝酸反應(yīng)時可能涉及兩個反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；根據(jù)反應(yīng)可以確定無論是生成NO還是NO2或既生成NO又生成NO2,1 mol氣體均對應(yīng)1 mol HNO3被還原，而1 mol Cu1 mol Cu(NO3)2對應(yīng)2 mol HNO3未被還原。故反應(yīng)的HNO3可以分成兩部分來求算。解析解法一：極限法。(1)從極限的觀點分析，38.4 mg Cu若與濃硝酸完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下26.88 mL NO2；若與稀硝酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 mL NO，而實際收集到22.4 mL氣體，說明Cu和適量濃硝酸反應(yīng)過程中開始濃度較大，后來濃度逐漸減小，所以收集到的氣體為NO2和NO的混合氣體。(2)按平行計算，設(shè)和稀硝酸反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為3x，和濃硝酸反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為y，則：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3x 8x 2xCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2Oy 4y 2y根據(jù)題意，得方程組解得共消耗HNO3：8x4y2.2×103 mol解法二：原子守恒法。(1)HNO3被還原為NO2和NO。被還原的HNO3的物質(zhì)的量即氣體(NO2和NO)的物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL氣體的物質(zhì)的量為1×103 mol。(2)未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是Cu(NO3)2即Cu的物質(zhì)的量的2倍。n(Cu)0.6×103 mol。(3)共消耗硝酸：0.6×2×103 mol1×103 mol2.2×103 mol。答案C