高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 5 Word版含答案

2020屆高考化學一輪復習專項測試專題三離子方程式的書寫（5）1、下列離子方程式不正確的是( )A.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O2、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(?? )選項離子或分子要求ANa+、、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、、、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C、Al3+、、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、、Cl-、HS-c(K+)

下列電離方程式中不正確的是A.醋酸:CH3COOHCH3COO- +H+B.硫酸鋁:Al2(SO4)32Al 3+ +3SO4 2-C.氫氧化銅:Cu(OH)2Cu 2+ +2OH-D.碳酸:H2CO3 2H+ +CO3 2-10、下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是( )A.沉淀法:加入處理含廢水,B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,C.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,D.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,11、NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理某同學稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示請回答下列問題1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為________________3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_________________4)BC段反應(yīng)的離子方程式為_________________。

12、（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________每生成1 mol轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______________mol2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：__________________________②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為______________________________________________③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4這一過程可用化學方程式表示為：____________________________________。

13、隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展,人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強,來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有)處理越來越受到重視對于高氨氮廢水的處理有多種方法1)吹脫法:使用吹脫法時需要在廢水中加入堿,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________2)MAP沉淀法:①使用化學沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有的物質(zhì)和調(diào)節(jié)溶液pH,與反應(yīng)生成沉淀為有效控制溶液pH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中的__________A.MgO B. C.②控制溶液pH的合理范圍為_________________③從溶解平衡角度解釋pH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因(已知在酸性較強條件下以形式存在):____________________________________________________________3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:①在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________②在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使與甲醇作用生成,達到凈化水的目的。

寫出離子方程式:__________________________________________________ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：Na2O2與18O的反應(yīng)是Na2O2的歧化反應(yīng)，其中-1價O原子歧化為-2價和0價，O2中O原子來源于Na2O2，其正確的離子方程式為2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑,B項錯誤;NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)時，若恰好完全沉淀，則n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2,OH-先與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后再與反應(yīng)恰好生成NH3?H2O，C項正確 2答案及解析：答案：A解析：A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入氨水與、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A選;B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加NaOH溶液,先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)不生成氣體,故C不選;D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)

考點定位】氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)【名師點睛】離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變常見離子反應(yīng)多在水溶液中進行根據(jù)反應(yīng)原理,離子反應(yīng)可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個類型該題重在理解概念 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：A項.都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同B項,氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,先不產(chǎn)生沉淀,后產(chǎn)生沉淀;氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,現(xiàn)象不同C項,都產(chǎn)生氣體,現(xiàn)象相同D項,都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同 7答案及解析：答案：B解析：A.氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,抑制氯氣的溶解,故A正確;B.純堿溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進水解,堿性增強,故B錯誤;C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小,則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,故C錯誤;D.四氯化鈦水解,則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2.xH2O↓+4HCl,故D正確;故選BC. 8答案及解析：答案：B解析：A項,離子方程式中得失電子不守恒,正確的離子方程式為 A 項錯誤;C項, 與反應(yīng)生成絡(luò)合物,溶液呈紅色,C項錯誤;D項中沒有氣體產(chǎn)生,正確的離子方程式為,D 項錯誤。

9答案及解析：答案：D解析：醋酸、碳酸都是弱酸,在水溶液中不能完全電離,應(yīng)該用可逆符號連接電離方程式,故A對,D錯;同理,氫氧化銅是弱堿,電離方程式中用可逆符號連接是對的;B中Al2(S04)3為可溶性鹽,完全電離,用等號. 10答案及解析：答案：B解析：A項，硫離子和汞離子反應(yīng)可以生成難溶的硫化汞沉淀；B項，正確的離子方程式為;C項，次氯酸具有強氧化性，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項，水解得到的膠體具有吸附性，可使懸浮顆粒發(fā)生凝聚 11答案及解析：答案：(1) bd(2)H＋＋OH－=H2O (3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ (4) ＋OH－=NH3·H2O解析： 12答案及解析：答案：（1）①ClO－②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=＋3Cl－＋5H2O；3； 0.15（2）①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－?、?Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O解析： 13答案及解析：答案：(1)(2)①A;②9~9.5③體系中存在平衡，當pH過低時以形式存在，降低，平衡正向移動，不利于生成沉淀；當pH過高時，，降低，平衡正向移動，不利于生成沉淀(3)①②解析：(1)高氨氮廢水(主要含有)加堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

2)①MgO可以調(diào)節(jié)溶液的pH，又不會引入新雜質(zhì)，而和會引入雜質(zhì)離子、②由圖象分析，當pH為9~9.5時，氨氮去除率較高，磷殘留濃度較低，所以控制溶液pH的合理范圍為9~9.53)①在好氧微生物(主要是好氧菌)的作用下，將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為②與甲醇作用生成，酸性條件下被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為 。