高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 Word版含答案

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(建議用時：45分鐘)1下列不是離子反應(yīng)的是()A氫氣與氧氣點燃生成水B硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀CCuO與稀鹽酸反應(yīng)D二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是() ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸3加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是()AClBBa2CNODNa4離子方程式Ba2SO=BaSO4它可能表示() 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A BCD5下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl26下列離子方程式正確的是() A碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2SO=BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe6H=2Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸：AgCl=AgCl7某無色溶液中，可大量共存的離子組是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH8在酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是() AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SO9一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是()A一定溶有SO B一定溶有COC一定有AgD可能有SO10下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是() AHClZn，ZnNaHSO4BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CCaOHCl，CaOHNO3DBaCl2NaHSO4，Ba(OH)2NaHSO411(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：_；Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_。(2)寫出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式CO2H=CO2H2O：_Cu22OH=Cu(OH)2：_Ba2SO=BaSO412某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_；將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體。13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C將Cu絲插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO414鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H215某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO16某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNOCCODOH參考答案與解析1. 【解析】離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是：生成難溶物或水或揮發(fā)性物質(zhì)。B、C、D符合以上條件。A項氫氣與氧氣的反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)?！敬鸢浮緼2. 【解析】各選項所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會發(fā)生離子反應(yīng)。【答案】C3. 【解析】此題有助于理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2生成沉淀。【答案】B4. 【解析】中還存在OH與H反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)。【答案】D5. 【解析】A項，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項，漏掉了H與OH的反應(yīng)；D項，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)?！敬鸢浮緾6. 【解析】離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實；其次因為它是化學(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因為它反映的是離子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實際進(jìn)行拆寫。A項中碳酸鎂不應(yīng)拆寫；B項中還有水，不應(yīng)拆寫后抵消；C項不符合化學(xué)反應(yīng)的事實，因為鐵只能被氫離子氧化為亞鐵離子。【答案】D7. 【解析】B項，Cu2有顏色；C項，H與CO不能共存；D項，Mg2與OH不能共存?！敬鸢浮緼8. 【解析】A項中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B項中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項中CO和H生成氣體而不能大量共存；D項中各離子能大量共存，但Cu2有顏色?！敬鸢浮緽9. 【解析】與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是SO或是Ag?！敬鸢浮緿10. 【解析】D項中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O?！敬鸢浮緿11. 【答案】(1)HOH=H2OClAg=AgClBa22OH2HSO=BaSO42H2OFeCu2=Fe2CuCOCa2=CaCO3(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OCuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO412. 【解析】題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實驗步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2?！敬鸢浮?1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結(jié)晶13. 【解析】A項，醋酸不能拆開，錯誤；C項，電荷不守恒，錯誤；D項，Ba2和OH不符合12的組成關(guān)系?！敬鸢浮緽14. 【解析】A項中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2；D項中應(yīng)生成Fe2，不應(yīng)為Fe3，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2?！敬鸢浮緾15. 【解析】A項，MnO是紫紅色；B項，酸性時CO2H=CO2H2O，堿性時Al3生成沉淀；D項，酸性時HCOH=CO2H2O，堿性時HCOOH=COH2O?！敬鸢浮緾16. 【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO?！敬鸢浮?1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH(4)B