中考化學總復習優(yōu)化設計第一板塊基礎知識過關第三單元物質構成的奧秘課件.ppt

第三單元物質構成的奧秘 考點梳理 自主測試 一 二 一 物質的構成1 分子 1 定義 分子是保持物質化學性質的最小粒子 2 分子的基本性質 質量和體積都很小 分子在不停地運動 溫度越高 分子運動越快 分子之間有間隔 同種物質的分子化學性質相同 不同種物質的分子化學性質不同 3 相對分子質量 化學式中各原子的相對原子質量的總和 4 分子觀點的應用 運用分子觀點解釋生活中常見的現(xiàn)象 我們可用分子來解釋物質的擴散 溶解 蒸發(fā) 揮發(fā)等現(xiàn)象 用分子間的間隙解釋物質的 三態(tài) 變化等 考點梳理 自主測試 一 二 運用分子觀點解釋某些概念 a 物理變化和化學變化 由分子構成的物質 發(fā)生物理變化時分子本身未變 發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化 變成了其他物質的分子 如水變成水蒸氣 水分子本身沒有變 只是分子間的間隔變大 這是物理變化 水通直流電 水分子發(fā)生了變化 生成了氫分子和氧分子 這是化學變化 b 純凈物和混合物 由同種分子構成的物質是純凈物 如水是由水分子構成的 它的組成和性質是固定的 不同種分子構成的物質是混合物 如空氣是由氮氣分子 氧氣分子等構成的 它的組成不固定 混合物中各物質仍保持各自原來的性質 考點梳理 自主測試 一 二 2 原子 1 定義 原子是化學變化中的最小粒子 2 原子的基本性質 原子的體積和質量都很小 原子在不斷運動 原子之間有一定的間隔 原子在化學變化中不可再分 只是重新組合 考點梳理 自主測試 一 二 3 原子的構成 在中性原子中 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 考點梳理 自主測試 一 二 4 核外電子排布 核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示 5 相對原子質量 相對原子質量的定義 以碳12 含有6個質子和6個中子的碳原子 的實際質量的為標準 其他原子的質量與它相比較所得的比值 即為該原子的相對原子質量 考點梳理 自主測試 一 二 求算公式 原子的近似相對原子質量 近似相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 考點梳理 自主測試 一 二 3 離子 1 離子的定義 帶電荷的原子或原子團叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽離子 帶負電荷的原子叫做陰離子 2 離子的形成 根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知 金屬元素的原子易失去電子形成陽離子 非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子 3 離子符號表示的意義 考點梳理 自主測試 一 二 二 物質的組成1 元素 1 元素定義 元素是具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質子數(shù) 的一類原子的總稱 2 地殼中元素的含量 質量分數(shù) 占前四位的是氧 硅 鋁 鐵 3 元素符號的意義 對于單質是由單原子構成的 還表示這種單質 考點梳理 自主測試 一 二 元素符號前面加上數(shù)字時 只能表示原子 如 2N只能表示兩個氮原子 2 元素周期表 1 元素周期表的結構 共有7個橫行 18個縱行 每一個橫行叫做一個周期 每1個縱行叫做一個族 8 9 10三個縱行共同組成一個族 2 原子序數(shù) 為了便于查找 元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號 叫做原子序數(shù) 原子中 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 3 元素周期表中對金屬元素 非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分 并標明了元素的相對原子質量 考點梳理 自主測試 一 二 4 每一格 以氫元素為例 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 1 下列關于分子 原子 離子的說法不正確的是 A 二氧化碳 水 氨氣都是由分子構成的物質B 氯化鈉 硫酸銅都是由離子構成的物質C 鐵 銅 汞等金屬單質都是由原子構成的物質D 氧氣 硅 金剛石等非金屬單質都是由分子構成的物質解析 硅 金剛石是由原子構成的單質 D項錯誤 答案 D 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 2 下列關于原子的敘述正確的是 一切原子都是由質子 中子和電子構成的 原子總是在不斷運動著 原子是化學變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構成 原子中不存在電荷 因而原子不帶電A B C D 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 解析 有的原子核中沒有中子 例如氫原子中沒有中子 所以 說法錯誤 原子和分子都在不斷運動著 所以 說法正確 化學變化中分子分成原子 原子再重新組合成新的分子 所以說原子是化學變化中的最小粒子 所以 說法正確 原子由原子核和核外電子構成 所以 說法正確 原子核中的質子帶正電荷 核外電子帶負電荷 所以 說法錯誤 答案 A 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 3 對下列一些事實的解釋不正確的是 解析 由于原子間有間隔 汞原子的間隔隨溫度的升高而增大 隨溫度的降低而減小 所以 溫度計中的水銀熱脹冷縮 原子的大小并沒有發(fā)生變化 答案 C 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 4 某藥品說明書中標明 本品每克含碘150mg 鎂65mg 銅2mg 鋅1 5mg 錳1mg 這里所標的各成分是指 A 分子B 原子C 元素D 離子解析 碘 鎂 鋅 銅 錳分別是指具有相同質子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱 故這里所標的各成分是指元素 答案 C 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 5 下列說法中正確的是 A 當水結成冰時 分子的運動就停止了B 電子數(shù)相同的微粒化學性質相同C 分子都是由不同原子構成的 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 解析 A 水結成冰后不再流動 是由于水由液態(tài)變成固體 分子還是在不斷地運動 故錯誤 B 原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學性質 而不是電子數(shù) 如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同 但化學性質不同 故錯誤 C 分子可以是由同種原子構成的 如H2 也可以是由不同種原子構成的 如H2O 故錯誤 D 質子數(shù)決定了元素的種類 由微粒結構示意圖可知 二者具有相同的質子數(shù)和不同的電子數(shù) 所以屬于同種元素的不同微粒 故正確 答案 D 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 6 根據(jù)下列微粒的結構示意圖 回答下列問題 1 圖中共表示了種元素的微粒 其中表示陰離子的是 填序號 其離子符號為 其中表示稀有氣體原子的是 填序號 2 B屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 B原子在化學反應中形成的離子符號為 3 B C元素形成的化合物的化學式為 4 某元素X形成的化合物的化學式為Na2X 則X的原子結構示意圖可能是 填序號 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 質子數(shù)決定元素的種類 由微粒的結構示意圖可知 核內(nèi)質子數(shù)不同的有4種 所以 圖中共表示了4種元素的微粒 在D的微粒的結構示意圖中 核內(nèi)質子數(shù) 8 核外電子數(shù) 10 屬于陰離子 稀有氣體的原子最外層有8個電子 或最外層是第一層有2個電子 時 故E屬于稀有氣體原子 2 由B微粒的結構示意圖可知 核內(nèi)質子數(shù)為12 是鎂元素 屬于金屬元素 由于鎂原子最外層的電子數(shù)是2 在反應中易失去最外層的2個電子 形成鎂離子 符號為Mg2 3 由于B元素是鎂元素 其化合價為 2價 C元素是氯元素 原子的最外層的電子數(shù)是7 在反應中易得到1個電子 因此其化合價為 1價 所以B C元素形成的化合物的化學式是MgCl2 4 化合物Na2X中鈉的化合價為 1價 根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知 X的化合價為 2價 故X的最外層電子數(shù)為6 可能是圖示中的A 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 4DO2 E 2 金屬Mg2 3 MgCl2 4 A 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 7 圖1是元素周期表中銦元素的相關信息 圖2是銦原子的結構示意圖 當電子層達到或超過四層時 倒數(shù)第二層不超過18個電子 回答下列問題 1 銦元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 其原子核外共有個電子層 2 在化學反應中 銦原子容易 填 失去 或 得到 電子形成銦離子 銦離子的化學符號為 3 畫出第13號元素的原子結構示意圖 該元素與銦元素在元素周期表中處于同一 填 周期 或 族 考點梳理 自主測試 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 銦元素漢字名稱的偏旁是 金 可見屬于金屬元素 其核外有5個電子層 2 銦原子最外層有3個電子 在化學反應中易失去最外層的3個電子而帶3個單位的正電荷 3 13號元素是鋁元素 其原子結構示意圖為 其原子最外層與銦原子最外層都是3個電子 故位于同一族 答案 1 金屬5 2 失去In3 3 族 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一構成物質的微粒 例1 對于構成物質的分子 原子和離子的認識 下列說法正確的是 A 構成分子的原子能保持該物質的化學性質B 原子得失電子變成離子后 元素的種類發(fā)生了變化C 兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比D 離子之間存在著相互作用 分子之間沒有相互作用解析 由分子構成的物質 保持其化學性質的最小微粒是分子 構成分子的原子不能保持該物質的化學性質 故A錯誤 原子得失電子變成離子后 質子數(shù)不變 故元素的種類不發(fā)生變化 故B錯誤 兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比 故C正確 分子 原子 離子之間都存在著相互作用 故D錯誤 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例二粒子的基本性質 例2 用微粒的知識解釋生活中的一些現(xiàn)象 其中錯誤的是 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 解析 NaCl是由離子構成的 離子是不斷運動的 所以 向湯中加入少量的NaCl整鍋湯變咸 C項錯誤 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例三粒子結構示意圖 例3 下列粒子結構示意圖中 表示陽離子的是 解析 當核內(nèi)質子數(shù)大于核外電子數(shù)時 屬于陽離子 C中核內(nèi)質子數(shù)大于核外電子數(shù) 是陽離子結構示意圖 A中核內(nèi)質子數(shù)小于核外電子數(shù) 是陰離子結構示意圖 B D中核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù) 是原子結構示意圖 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例四物質的元素組成 例4 碳元素與氧元素的本質區(qū)別是 A 質子數(shù)不同B 電子數(shù)不同C 中子數(shù)不同D 最外層電子數(shù)不同解析 元素是具有相同核電荷數(shù) 即質子數(shù) 的一類原子的總稱 因此 同種元素的原子 質子數(shù)一定相同 不同種元素的原子 質子數(shù)一定不同 答案 A 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例五元素周期表 例5 如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格 下列說法不正確的是 A 該元素屬于金屬元素B 該原子在化學變化中容易失去電子C 該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間D 該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 解析 原子的質量主要集中在原子核上 原子核是由質子和中子構成的 因此原子的質量由構成其原子的質子和中子決定 故D錯誤 答案 D 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例六化學符號表示的意義 例6 對于下列幾種化學符號 有關說法正確的是 H Fe2 Cu P2O5 Fe3 NaClA 能表示一個分子的是 B 表示物質組成的化學式是 C 的質子數(shù)相同 化學性質也相同D 中的數(shù)字 5 表示五氧化二磷中有5個氧原子解析 H可表示1個氫原子或氫元素 P2O5可表示1個五氧化二磷分子 NaCl是由離子構成的 故A錯誤 Fe2 Fe3 分別表示亞鐵離子 鐵離子 它們的質子數(shù)相同 但它們的最外層電子數(shù)不同 化學性質不同 故C錯誤 P2O5中的 5 表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子 故D錯誤 答案 B 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六