高考化學一輪復習 專題講座七 化學反應原理綜合運用題解題策略課件 新人教版.ppt

專題講座 七 化學反應原理綜合運用題解題策略 備選素材 題型特點 1 該題型通常以元素化合物知識為載體 以工業(yè)生產為背景 綜合考查化學反應速率 化學平衡及其影響因素 化學反應中的能量轉化 蓋斯定律及其應用 熱化學方程式的書寫 原電池 電解池原理及其電極反應式的書寫 水溶液中的離子平衡等知識 甚至還融合考查氧化還原反應 離子反應 涉及知識點較多 但各個小題又比較相對獨立 2 題目的綜合性強 化學信息較多 設問角度靈活多變 側重考查考生接受 整合信息的能力 應用化學知識解決實際問題的能力 解題方法 步驟1 瀏覽全題 明確已知和所求 挖掘解題切入點 步驟2 對于化學反應速率和化學平衡圖像類試題 讀懂圖像 明確縱橫坐標的含義 理解起點 終點 拐點的意義 分析曲線的變化趨勢 對于圖表數(shù)據(jù)類試題 分析數(shù)據(jù) 研究數(shù)據(jù)間的內在聯(lián)系 找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律 挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義 對于電化學類試題 首先判斷是原電池還是電解池 然后分析電極類別 書寫電極反應式 按電極反應式進行相關計算 對于電解質溶液類試題 要明確溶液中的物質類型及其可能存在的平衡類型 然后進行解答 步驟3 針對題目中所設計的問題 聯(lián)系相關理論進行逐個作答 典例1 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定 從而降低SO2的排放 但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應 降低了脫硫效率 相關反應的熱化學方程式如下 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 218 4kJ mol 1 反應 CaSO4 s 4CO g CaS s 4CO2 g H2 175 6kJ mol 1 反應 請回答下列問題 1 反應 能夠自發(fā)進行的反應條件是 2 對于氣體參與的反應 表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分 B 的平衡壓強p B 代替該氣體物質的量的濃度c B 則反應 的Kp 用表達式表示 3 假設某溫度下 反應 的速率 v1 大于反應 的速率 v2 則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 4 通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應 和 是否同時發(fā)生 理由是 5 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線 則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 A 向該反應體系中投入石灰石B 在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度C 提高CO的初始體積百分數(shù)D 提高反應體系的溫度 6 恒溫恒容條件下 假設反應 和 同時發(fā)生 且v1 v2 請在圖2中畫出反應體系中c SO2 隨時間t變化的總趨勢圖 解析 答案 Ksp Fe OH 3 1 0 10 38 Ksp Mg OH 2 5 0 10 12 操作過程中溶液體積的變化忽略不計 表格中的a 0 16 填 或 沉淀A的組成為 填化學式 在調節(jié)溶液pH時 理論上應調節(jié)的pH的范圍是 加入的過量試劑X為 填化學式 加入過量HCl的作用為 解析 答案 解析 根據(jù)題中裝置圖可知 在溫度較高的情況下有利于單質W生成 說明升高溫度平衡向逆反應方向移動 即正反應是放熱反應 H 0 平衡時I2 WI2濃度不再變化 但不一定相等 所以I2與WI2的濃度相等不能說明反應達到平衡狀態(tài) a不正確 W的質量不再變化 說明正 逆反應速率相等 達到平衡狀態(tài) b正確 在反應過程中容器的容積始終是不變的 但氣體的質量是變化的 因此密度是變化的 所以當容器內混合氣體的密度保持不變時可以說明反應達到平衡狀態(tài) c正確 d中都表示正反應速率 因此不能說明反應達到平衡狀態(tài) d不正確 解析 解析 答案 解析 答案 解析 解析 解析 答案