黑龍江省海林市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1

第2課時(shí) 氣體摩爾體積 【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解氣體摩爾體積的含義。了解氣體摩爾體積的含義。2.2.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。3.3.理解阿伏加德羅定律及其推論。理解阿伏加德羅定律及其推論?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、決定物質(zhì)體積的因素一、決定物質(zhì)體積的因素決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？相同物質(zhì)的量的不同氣體的決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？相同物質(zhì)的量的不同氣體的體積相同嗎？固體或液體呢？體積相同嗎？固體或液體呢？1.1.影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素影響物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素三三因因素素 a.a.粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目 b.b.粒子的大小粒子的大小c.c.粒子間的距離粒子間的距離 (1)(1)固體或液體。固體或液體。影響因素影響因素_忽略不計(jì)，影響因素是忽略不計(jì)，影響因素是_ (_ (填序號(hào)填序號(hào)) )，原因是，原因是_。結(jié)論結(jié)論1 mol1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積_。c ca a、b b粒子之間粒子之間不同不同的距離非常小的距離非常小(2)(2)氣體。氣體。已知：同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同。已知：同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同。影響因素影響因素_忽略不計(jì)，影響因素是忽略不計(jì)，影響因素是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )，原因是，原因是_。結(jié)論結(jié)論同溫同壓下，同溫同壓下，1 mol1 mol任何氣體物質(zhì)的體積任何氣體物質(zhì)的體積_。2.2.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律“三同定一同三同定一同”同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_的粒子。的粒子。b ba a、c c粒子之間粒子之間相同相同相同數(shù)目相同數(shù)目的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積什么是氣體摩爾體積？標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？什么是氣體摩爾體積？標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積。符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。符號(hào)：_，單位：，單位：_。2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。V Vm mLmolLmol-1-1mVVn3.3.氣體摩爾體積的特例氣體摩爾體積的特例22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。一個(gè)條件一個(gè)條件 一個(gè)對(duì)象一個(gè)對(duì)象 兩個(gè)數(shù)據(jù)兩個(gè)數(shù)據(jù) _只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L” 22.4 L” 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體氣體 【正誤立判【正誤立判】1.1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L22.4 L。( )( )分析：分析：應(yīng)將物質(zhì)改為氣體，因?yàn)橄嗤瑮l件下，相同物質(zhì)的量的應(yīng)將物質(zhì)改為氣體，因?yàn)橄嗤瑮l件下，相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積不相同。不同固體或液體的體積不相同。2.1 mol2.1 mol氣體體積約是氣體體積約是22.4 L22.4 L。( ( ) )分析：分析：沒(méi)有指明條件沒(méi)有指明條件( (溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)) )。3.20 3.20 、101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，2 g2 g氫氣的物質(zhì)的量不是氫氣的物質(zhì)的量不是1 mol1 mol。( ( ) )分析：分析：物質(zhì)的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，2 g2 g氫氣就是氫氣就是1 mol1 mol。4.4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H1 mol H2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4 L22.4 L。 ( )( )分析：分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol任何氣體任何氣體( (可為純凈氣體，也可為混可為純凈氣體，也可為混合氣體合氣體) )的體積都約是的體積都約是22.4 L22.4 L。5.1 mol CO5.1 mol CO和和1 mol O1 mol O2 2所含分子數(shù)相同，體積也相同。所含分子數(shù)相同，體積也相同。( )( )分析：分析：物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)必相同，但只有在相同條件物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)必相同，但只有在相同條件下，體積才相同。下，體積才相同?！菊n堂探究【課堂探究】一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的理解與計(jì)算規(guī)律一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的理解與計(jì)算規(guī)律1.1.正確理解正確理解“四注意四注意”(1)(1)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 0 、101 kPa101 kPa；(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：1 mol1 mol，即分子數(shù)為，即分子數(shù)為6.026.0210102323；(3)(3)對(duì)象：氣體，可為單一氣體，也可為混合氣體；對(duì)象：氣體，可為單一氣體，也可為混合氣體；(4)(4)數(shù)值：約數(shù)值：約22.4 L22.4 L，非精確值。，非精確值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol 1mol 任何氣體任何氣體 的體積都的體積都 約是約是22.4L22.4L （1 1） （2 2） （3 3） （4 4）2.2.有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)“)“四公式四公式”氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量氣體的摩爾質(zhì)量氣體的摩爾質(zhì)量M=22.4M=22.4氣體的分子數(shù)氣體的分子數(shù)氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量Vn22.4AAVNn22.4NNVmn MM22.4【特別提醒【特別提醒】氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L22.4 Lmolmol1 1，也可能不，也可能不是是22.4 L22.4 Lmolmol1 1。1 mol1 mol氣體的體積若為氣體的體積若為22.4 L22.4 L，它所處的狀，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 273 和和202 kPa202 kPa時(shí)，時(shí)，V Vm m為為22.4 L22.4 Lmolmol1 1?！镜淅镜淅? 1】(2015(2015漳州高一檢測(cè)漳州高一檢測(cè)) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol水的體積是水的體積是22.4 L22.4 LB.1 mol HB.1 mol H2 2所占的體積約為所占的體積約為22.4 L22.4 LC.C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA A個(gè)分子所占的體積約為個(gè)分子所占的體積約為22.4 L22.4 LD.D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NH1 mol NH3 3和和COCO混合氣體所占的體積約為混合氣體所占的體積約為22.4 L22.4 L【解析【解析】選選D D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，“分子分子”不一定是不一定是氣體，氣體，A A、C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)沒(méi)指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；項(xiàng)沒(méi)指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，標(biāo)項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol混合氣體所占的體積約為混合氣體所占的體積約為22.4 L22.4 L，正確。，正確?！揪剧姟揪剧姟孔⒁鈿怏w摩爾體積的適用條件注意氣體摩爾體積的適用條件(1)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L22.4 Lmolmol1 1，與氣體的種類，與氣體的種類無(wú)關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)；但討論氣體中原無(wú)關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。(2)(2)不要看到不要看到“22.4 L”22.4 L”或或“11.2 L”11.2 L”就默認(rèn)為就默認(rèn)為“1 mol”1 mol”或或“0.5 mol”0.5 mol”，要做到，要做到“兩看兩看”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況均不能用況均不能用22.4 L22.4 Lmolmol-1-1進(jìn)行求解。進(jìn)行求解。(3)(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件( (溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)) )無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.氣體摩爾體積就是氣體摩爾體積就是22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1B.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L的氦氣含有的氦氣含有2 mol2 mol氦原子氦原子C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L任何氣體都約含有任何氣體都約含有6.026.0210102323個(gè)原子個(gè)原子D.25 D.25 、101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，18 g18 g水的分子數(shù)約是水的分子數(shù)約是6.026.0210102323【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)未指明條件，錯(cuò)誤；項(xiàng)未指明條件，錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，氦氣是單原子分項(xiàng)，氦氣是單原子分子，子，1 mol1 mol氦氣含氦原子是氦氣含氦原子是1 mol1 mol，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L22.4 L任何氣體都約含有任何氣體都約含有6.026.0210102323個(gè)分子，但原子數(shù)不確定，個(gè)分子，但原子數(shù)不確定，因?yàn)橛行怏w是單原子分子，有些是雙原子分子，還有些是多因?yàn)橛行怏w是單原子分子，有些是雙原子分子，還有些是多原子分子，錯(cuò)誤；原子分子，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，質(zhì)量與條件無(wú)關(guān)，項(xiàng)，質(zhì)量與條件無(wú)關(guān)，18 g18 g水就是水就是1 mol1 mol，即含有，即含有6.026.0210102323個(gè)水分子，正確。個(gè)水分子，正確?！咀兪絺溥x【變式備選】(2015(2015蚌埠高一檢測(cè)蚌埠高一檢測(cè)) )物質(zhì)的體積一定是物質(zhì)的體積一定是22.4 L22.4 L的是的是( )( )A.1 molA.1 mol氧氣氧氣B.17 gB.17 g氨氣氨氣C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g44 g二氧化碳二氧化碳 D.0 D.0 、2 210105 5 Pa Pa時(shí)時(shí)2 g2 g氫氣氫氣【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng)1 mol O1 mol O2 2，B B項(xiàng)項(xiàng)17 g NH17 g NH3 3( (即即1 mol)1 mol)，均未指，均未指明體系的條件明體系的條件( (溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)) )，故不一定為，故不一定為22.4 L22.4 L，A A、B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)項(xiàng)2 g H2 g H2 2( (即即1 mol)1 mol)，但同標(biāo)準(zhǔn)狀況相比，溫度相同，壓強(qiáng)高，但同標(biāo)準(zhǔn)狀況相比，溫度相同，壓強(qiáng)高于于101 kPa101 kPa，故，故1 mol H1 mol H2 2體積一定不是體積一定不是22.4 L22.4 L，D D錯(cuò)；錯(cuò)；C C項(xiàng)，項(xiàng)，44 g44 g二氧化碳是二氧化碳是1 mol1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4 L22.4 L，C C正確。正確。二、阿伏加德羅定律及推論二、阿伏加德羅定律及推論1.1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)(1)含義。含義。同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)(2)適用范圍。適用范圍。任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(3)“(3)“三同定一同三同定一同”定律。定律。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同三同”則必有第則必有第“四同四同”。2.2.阿伏加德羅定律的四個(gè)常用推論阿伏加德羅定律的四個(gè)常用推論(1)(1)同溫、同壓同溫、同壓氣體的體積與物質(zhì)的量成正比氣體的體積與物質(zhì)的量成正比(2)(2)同溫、同壓同溫、同壓氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比(3)(3)同溫、同體積同溫、同體積氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比(4)(4)同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比1122VnVn；1122MM；1122pnpn；1122mMmM?！咎貏e提醒【特別提醒】阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件，只要是氣態(tài)物質(zhì)即可。也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件，只要是氣態(tài)物質(zhì)即可?！就卣寡由臁就卣寡由臁恳粋€(gè)公式全部搞定一個(gè)公式全部搞定阿伏加德羅定律的推論可據(jù)公式阿伏加德羅定律的推論可據(jù)公式pV=nRTpV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)，其中：進(jìn)行推導(dǎo)，其中：p p為為壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (單位單位Pa)Pa)，V V為體積為體積( (單位單位L)L)，n n為物質(zhì)的量為物質(zhì)的量( (單位單位mol)mol)，R R為常數(shù)，為常數(shù)，T T為絕對(duì)溫度為絕對(duì)溫度( (單位單位K)K)。利用該公式可順利得出上面四個(gè)結(jié)論。利用該公式可順利得出上面四個(gè)結(jié)論?！镜淅镜淅? 2】(2015(2015重慶高一檢測(cè)重慶高一檢測(cè)) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NHNH3 3和和CHCH4 4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A所含分子數(shù)目相同所含分子數(shù)目相同B B所含氫原子物質(zhì)的量之比為所含氫原子物質(zhì)的量之比為34 34 C C質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為16171617D D密度之比為密度之比為17161716【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下關(guān)系：解答該題要注意以下關(guān)系：同溫同壓同體積同溫同壓同體積分子數(shù)相同分子數(shù)相同物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量相同質(zhì)量之比等于密度之比質(zhì)量之比等于密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比【解析【解析】選選C C。同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數(shù)和。同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為( (1 13)(13)(14 4) )3434，A A、B B正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17161716，C C錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，D D正確。正確?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)(1)若將題干中的若將題干中的“等體積等體積”改為改為“等質(zhì)量等質(zhì)量”，則兩氣體的體積之比是多少？則兩氣體的體積之比是多少？提示：提示：16171617，因?yàn)橥瑴赝瑝簳r(shí)，等質(zhì)量的氣體的體積之比等，因?yàn)橥瑴赝瑝簳r(shí)，等質(zhì)量的氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)。于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)。(2)(2)若將題干中的若將題干中的“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”改為改為“等密度等密度”，則兩氣體的，則兩氣體的物質(zhì)的量之比是多少？物質(zhì)的量之比是多少？提示：提示：16171617，因?yàn)榇藭r(shí)等密度等體積，則兩氣體等質(zhì)量，所，因?yàn)榇藭r(shí)等密度等體積，則兩氣體等質(zhì)量，所以兩氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)。以兩氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)。1.1.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是原因是( )( )A A氣體的分子大小不同氣體的分子大小不同B B氣體的物質(zhì)的量不同氣體的物質(zhì)的量不同C C氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D D氣體分子間的平均距離不同氣體分子間的平均距離不同【解析【解析】選選B B。同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質(zhì)的量，。同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不同，則其體積不同。物質(zhì)的量不同，則其體積不同。2.(20152.(2015北京高一檢測(cè)北京高一檢測(cè)) )下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是的是( )( )A A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B B通常狀況下的氣體摩爾體積約為通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L22.4 LC C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L22.4 LD D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O1 mol O2 2的體積是的體積是22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1【解析【解析】選選A A。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，積，A A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L22.4 Lmolmol-1-1，1 mol O1 mol O2 2的體積約是的體積約是22.4 L22.4 L，B B、C C、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.(20153.(2015上海高一檢測(cè)上海高一檢測(cè)) )相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是體中體積最小的是( )( )A AO O2 2B BNONOC CN N2 2D DCOCO2 2【解析【解析】選選D D。同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體體積最小說(shuō)。同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體體積最小說(shuō)明其物質(zhì)的量最小，設(shè)質(zhì)量均為明其物質(zhì)的量最小，設(shè)質(zhì)量均為1 g1 g，則其物質(zhì)的量分別為，則其物質(zhì)的量分別為 故選故選D D。1111 mol mol mol mol32302844、，4.4.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )( )A A32 g O32 g O2 2占有的體積約為占有的體積約為22.4 L22.4 LB B22.4 L N22.4 L N2 2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L水的質(zhì)量約為水的質(zhì)量約為18 g18 gD D22 g22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)含有相同的分子數(shù)【解析【解析】選選D D。A A、B B項(xiàng)都沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤項(xiàng)都沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；的；C C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D D項(xiàng)中項(xiàng)中22 g CO22 g CO2 2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L HCl11.2 L HCl的物質(zhì)的量相等，所含的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)也相等，所以分子數(shù)也相等，所以D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。5.(20155.(2015廈門(mén)高一檢測(cè)廈門(mén)高一檢測(cè))0.5 mol SO)0.5 mol SO2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g，在標(biāo)準(zhǔn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積狀況下的體積約約為為_(kāi)L_L，約約含有含有_個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。【解析【解析】0.5 mol SO0.5 mol SO2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是0.5 mol0.5 mol64 g64 gmolmol-1-132 g,32 g,在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5 mol0.5 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-111.2 L,11.2 L,含氧含氧原子數(shù)約是原子數(shù)約是0.5 mol0.5 mol2 26.026.02101023 23 molmol-1-16.026.0210102323。答案：答案：32 11.2 6.0232 11.2 6.0210102323