黑龍江省海林市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯課件 新人教版必修1

第二節(jié) 富集在海水中的元素氯【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.了解實(shí)驗(yàn)室制取了解實(shí)驗(yàn)室制取ClCl2 2的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。3.3.掌握掌握ClCl- -的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、氯氣一、氯氣(1)(1)實(shí)驗(yàn)室中如何制備實(shí)驗(yàn)室中如何制備ClCl2 2？(2)Cl(2)Cl2 2有哪些重要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？有哪些重要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？1.1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)(1)原子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)。氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，氯原子容易得到一個(gè)電，氯原子容易得到一個(gè)電子而形成子而形成ClCl- -，表現(xiàn)出典型的，表現(xiàn)出典型的_性。性。(2)(2)存在。存在。氯在自然界中以氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以態(tài)存在，主要以_的形式存在。的形式存在。非金屬非金屬化合化合NaClNaCl2.2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里常用在實(shí)驗(yàn)室里常用MnOMnO2 2和濃鹽酸共熱來(lái)制取和濃鹽酸共熱來(lái)制取ClCl2 2，該化學(xué)方程式為，該化學(xué)方程式為_。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=3.3.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味毒性毒性溶溶 解解 性性 _25 25 時(shí)，時(shí)，1 1體體積水溶解約積水溶解約2 2體積氯氣體積氯氣 黃綠色黃綠色氣體氣體 刺激性氣味刺激性氣味有毒有毒4.4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式及主要現(xiàn)象反應(yīng)方程式及主要現(xiàn)象(1)_(1)_。 (2)_(2)_。(3)_ (3)_ (產(chǎn)生棕褐色煙產(chǎn)生棕褐色煙) )。 _ (_ (產(chǎn)生棕黃色煙產(chǎn)生棕黃色煙) )。(4)_ (4)_ (產(chǎn)生產(chǎn)生_色火焰色火焰) )。ClCl2 2與與H H2 2的混合氣體在點(diǎn)燃或光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。的混合氣體在點(diǎn)燃或光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃=ClCl2 2+Cu CuCl+Cu CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃=ClCl2 2+H+H2 2 2HCl 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃=蒼白蒼白5.5.氯氣的用途氯氣的用途(1)(1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺高純硅、鍺( (半導(dǎo)體半導(dǎo)體) )和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。(2)(2)在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。染料和藥品的重要原料。二、次氯酸二、次氯酸(1)HClO(1)HClO具有酸性，作用于石蕊試液時(shí)，試液有怎樣的顏色變具有酸性，作用于石蕊試液時(shí)，試液有怎樣的顏色變化？化？(2)HClO(2)HClO有哪些主要用途？利用了有哪些主要用途？利用了HClOHClO的什么性質(zhì)？應(yīng)怎樣保的什么性質(zhì)？應(yīng)怎樣保存存HClOHClO？1.HClO1.HClO漂白性的實(shí)驗(yàn)探究漂白性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 操操 作作 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)論結(jié)論 有色布條有色布條_干燥的干燥的ClCl2 2_漂白作用漂白作用 有色布條有色布條_氯水有漂白作用，起漂氯水有漂白作用，起漂白作用的是白作用的是_不褪色不褪色 無(wú)無(wú)褪色褪色HClOHClO2.2.次氯酸的三大性質(zhì)次氯酸的三大性質(zhì)弱酸性弱酸性 比比H H2 2COCO3 3酸性酸性_弱弱不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 見(jiàn)光易分解：見(jiàn)光易分解：_2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光照光照=強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 有漂白性，有殺菌、消毒作用有漂白性，有殺菌、消毒作用 三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn)怎樣檢驗(yàn)未知溶液中是否存在怎樣檢驗(yàn)未知溶液中是否存在ClCl- -？檢驗(yàn)？檢驗(yàn)ClCl- -要防止哪些離子的要防止哪些離子的干擾？干擾？ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgClAgCl 先加先加_，再加，再加_原理原理 方法方法 現(xiàn)象現(xiàn)象 硝酸銀溶液硝酸銀溶液稀硝酸稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解【正誤立判【正誤立判】1.Cl1.Cl2 2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。( )( )分析：分析：正確。正確。ClCl2 2具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)，如態(tài)，如2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3。2.2.將將ClCl2 2通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明ClCl2 2具有漂白作用。具有漂白作用。 ( )( )分析：分析：錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。ClCl2 2沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是ClCl2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HClOHClO。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=3.Cl3.Cl2 2與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，溶液反應(yīng)時(shí)，ClCl2 2作氧化劑，作氧化劑，NaOHNaOH作還原劑。作還原劑。( )( )分析：分析：錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。ClCl2 2+2NaOH=NaCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H+NaClO+H2 2O O所以該反應(yīng)中，所以該反應(yīng)中，ClCl2 2既作氧化劑，又作還原劑，既作氧化劑，又作還原劑，NaOHNaOH既不是氧既不是氧化劑，也不是還原劑?；瘎?，也不是還原劑。4.4.含含4 mol 4 mol HClHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnOMnO2 2反應(yīng)，能產(chǎn)生反應(yīng)，能產(chǎn)生1 mol Cl1 mol Cl2 2。 ( )( )分析：分析：錯(cuò)誤。濃鹽酸與錯(cuò)誤。濃鹽酸與MnOMnO2 2反應(yīng)時(shí)，鹽酸濃度逐漸降低，變?yōu)榉磻?yīng)時(shí)，鹽酸濃度逐漸降低，變?yōu)橄←}酸后不再與稀鹽酸后不再與MnOMnO2 2反應(yīng)，因此產(chǎn)生反應(yīng)，因此產(chǎn)生ClCl2 2的物質(zhì)的量少于的物質(zhì)的量少于1 mol1 mol。得得1 1e e- -失失1 1e e- -5.5.檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl- -時(shí)，要加稀硝酸排除其他離子的干擾。時(shí)，要加稀硝酸排除其他離子的干擾。( )( )分析：分析：正確。正確。COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等離子均與等離子均與AgAg+ +反應(yīng)生成白色沉淀，檢反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗(yàn)驗(yàn)ClCl- -時(shí)，加入稀硝酸是為了排除時(shí)，加入稀硝酸是為了排除COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等離子的干擾等離子的干擾?！菊n堂探究【課堂探究】一、氯水的成分及性質(zhì)分析一、氯水的成分及性質(zhì)分析1.1.氯水的成分氯水的成分(1)(1)氯水中的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離。氯水中的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離。ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOHClO HHClO H+ +ClO+ClO- -2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光照光照=(2)(2)氯水的成分氯水的成分“三分子四離子三分子四離子”。氯水氯水 三三分子分子 四四離子離子 ClCl2 2 H H2 2O O HClO HClO H H+ +ClCl- -ClOClO- -OHOH- -2.2.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)氯水氯水 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 ClCl2 2、HClOHClO的性質(zhì)的性質(zhì) 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 HClHCl的性質(zhì)的性質(zhì) 漂白性漂白性 HClOHClO強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn) 生成沉淀生成沉淀的性質(zhì)的性質(zhì) ClCl- -結(jié)合結(jié)合AgAg+ +生成生成AgClAgCl的結(jié)果的結(jié)果在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：所加試劑所加試劑 參與反應(yīng)參與反應(yīng)的微粒的微粒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式或解釋離子方程式或解釋 AgNOAgNO3 3溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3固體固體 有色布條有色布條 FeClFeCl2 2溶液溶液 石蕊溶液石蕊溶液 ClCl- - 白色沉淀白色沉淀ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgClH H+ + 有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClO HClO 布條顏色布條顏色褪去褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClCl2 2 溶液變?nèi)芤鹤冏攸S色棕黃色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -HClOHClO、H H+ +先變紅先變紅后褪色后褪色 酸性和漂白性酸性和漂白性 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是ClCl2 2的水溶液，是混合物。的水溶液，是混合物。(2)(2)新制氯水長(zhǎng)久放置時(shí)，由于新制氯水長(zhǎng)久放置時(shí)，由于HClOHClO的分解，使的分解，使ClCl2 2繼續(xù)與繼續(xù)與H H2 2O O反反應(yīng)，導(dǎo)致氯水的顏色變淺，刺激性氣味減弱，氧化性和漂白性應(yīng)，導(dǎo)致氯水的顏色變淺，刺激性氣味減弱，氧化性和漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)。減弱，而酸性增強(qiáng)?！就卣寡由臁就卣寡由臁看温人岬钠自?、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍原理原理將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)特點(diǎn)特點(diǎn)應(yīng)用應(yīng)用范圍范圍幾乎所有有色物質(zhì)遇幾乎所有有色物質(zhì)遇HClOHClO都會(huì)褪色都會(huì)褪色被被HClOHClO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，即即HClOHClO的漂白具有不可逆性的漂白具有不可逆性【典例【典例1 1】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究新制氯水的成分，】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究新制氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題。請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題。( (已知已知ClCl2 2+2I+2I- -=2Cl=2Cl- -+I+I2 2) )實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 將氯水滴加到將氯水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中 生成白色生成白色沉淀沉淀 將氯水滴加到將氯水滴加到含有酚酞的含有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 淀粉淀粉KIKI試試紙變藍(lán)色紙變藍(lán)色氯水中含氯水中含有有ClCl2 2將足量的氯水將足量的氯水滴加到滴加到NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中氯水中含氯水中含有有H H+ +(1)(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是得出的結(jié)論是_。(2)(2)指出實(shí)驗(yàn)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：_，_。(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中中“實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是的具體操作過(guò)程是_。(4)(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是：這兩個(gè)結(jié)論可能是：a.a.氯水中含有氯水中含有HClOHClO，其漂白作用能使溶液褪色；，其漂白作用能使溶液褪色；b._b._。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述a a、b b結(jié)論：結(jié)論：_。【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)氯水中含有三種分子、四種離子，與不同試劑反應(yīng)時(shí)起作氯水中含有三種分子、四種離子，與不同試劑反應(yīng)時(shí)起作用的微粒不同；用的微粒不同；(2)HClO(2)HClO的漂白作用是不可逆的。的漂白作用是不可逆的?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)與與AgAg+ +產(chǎn)生白色沉淀是產(chǎn)生白色沉淀是ClCl- -的性質(zhì)；的性質(zhì)；(2)(2)氯水能使含酚酞的氯水能使含酚酞的NaOHNaOH溶液褪色，氯水中的溶液褪色，氯水中的H H+ +與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)反應(yīng)放出放出COCO2 2氣體；氣體；(3)(3)氯水中的氯水中的ClCl2 2可將可將KIKI中的中的I I- -氧化成氧化成I I2 2使淀粉變藍(lán)；使淀粉變藍(lán)；(4)(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的酚酞褪色有兩種可能，一是中的酚酞褪色有兩種可能，一是HClOHClO的漂白作用引的漂白作用引起的。二是氯水中的起的。二是氯水中的H H+ +中和中和OHOH- -使堿性減弱引起的。若是中和作使堿性減弱引起的。若是中和作用引起的，再加入堿，溶液還會(huì)變紅，若是用引起的，再加入堿，溶液還會(huì)變紅，若是HClOHClO的漂白作用引的漂白作用引起的，再加入堿，溶液不會(huì)再變紅。起的，再加入堿，溶液不會(huì)再變紅。答案：答案：(1)(1)氯水中含有氯水中含有ClCl- - (2)(2)溶液褪色溶液褪色 有氣泡冒出有氣泡冒出(3)(3)取一片淀粉取一片淀粉KIKI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)b.(4)b.氯水中含有氯水中含有H H+ +，中和，中和OHOH- -使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是紅色，證明紅色消失是HClOHClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是證明是H H+ +的中和作用引起的的中和作用引起的【方法技巧【方法技巧】氯水強(qiáng)氧化性的應(yīng)用氯水強(qiáng)氧化性的應(yīng)用(1)(1)氯水中含有氯水中含有ClCl2 2和和HClOHClO，二者均具有強(qiáng)氧化性，但，二者均具有強(qiáng)氧化性，但ClCl2 2的濃度的濃度比比HClOHClO大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮ClCl2 2與還原性物質(zhì)反應(yīng)，不再考慮與還原性物質(zhì)反應(yīng)，不再考慮HClOHClO與之反應(yīng)。與之反應(yīng)。(2)(2)由于干燥的由于干燥的ClCl2 2無(wú)漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時(shí)，無(wú)漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時(shí)，只考慮只考慮HClOHClO將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)。將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆丛诼人写嬖诙喾N分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是( )( )A.A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有ClCl2 2存存在在B.B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有ClCl2 2存在存在C.C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有中有ClCl- -存在存在D.D.加入加入NaOHNaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClOHClO分子存在分子存在【解析【解析】選選B B。氯水中存在三種分子：。氯水中存在三種分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O，四種離，四種離子：子：ClCl- -、ClOClO- -、H H+ +、OHOH- -。其中。其中HClOHClO具有漂白性，能使有色布具有漂白性，能使有色布條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈淺黃綠色；往溶液中加條褪色；氯水中含有氯氣分子，溶液呈淺黃綠色；往溶液中加入入NaOHNaOH溶液，溶液，ClCl2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClNaCl、NaClONaClO，而使氯水的黃，而使氯水的黃綠色消失，不能證明綠色消失，不能證明HClOHClO分子的存在；加入鹽酸酸化，就會(huì)向分子的存在；加入鹽酸酸化，就會(huì)向溶液中引入溶液中引入ClCl- -，再加入，再加入AgNOAgNO3 3產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中有有ClCl- -存在。存在?！咀兪絺溥x【變式備選】已知：已知：KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(濃濃)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O。如。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在濃鹽酸滴在KClOKClO3 3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是象得出的結(jié)論完全正確的是( )( )選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論 A A滴有滴有KSCNKSCN的的FeClFeCl2 2溶液變紅色溶液變紅色ClCl2 2具有還原性具有還原性 B B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色ClCl2 2具有酸性具有酸性C C石蕊溶液先變紅后褪色石蕊溶液先變紅后褪色ClCl2 2具有漂白性具有漂白性D D淀粉淀粉KIKI溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色ClCl2 2具有氧化性具有氧化性【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)說(shuō)明項(xiàng)說(shuō)明ClCl2 2具有氧化性。具有氧化性。B B項(xiàng)是項(xiàng)是ClCl2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸。成了有漂白性的次氯酸。C C項(xiàng)是項(xiàng)是ClCl2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HClHCl具有酸具有酸性，性，HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。D D項(xiàng)的反應(yīng)為項(xiàng)的反應(yīng)為ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2，說(shuō)明，說(shuō)明ClCl2 2具有氧化性。具有氧化性。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法1.1.一個(gè)原理一個(gè)原理MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=【典例【典例2 2】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物結(jié)晶化合物FeClFeCl3 3+6H+6H2 2O=FeClO=FeCl3 36H6H2 2O O。(1)(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是( (填儀器接口順序填儀器接口順序) )：接接_，_接接_，_接接_。(2)(2)燒瓶燒瓶A A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是_(_(填物質(zhì)名稱填物質(zhì)名稱) )，B B中反中反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)(3)容器容器D D的作用是的作用是_，容器容器E E的作用是的作用是_。(4)A(4)A、B B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處處( (填填“A”A”或或“B”)B”)的酒精的酒精燈，理由是燈，理由是_。(5)(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(_(填填“是是”或或“否否”) )，若不完整，若不完整，還須補(bǔ)充還須補(bǔ)充_裝置裝置( (若第一問(wèn)填若第一問(wèn)填“是是”，則此問(wèn)不需要作答，則此問(wèn)不需要作答) )?！舅悸伏c(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題的思維流程圖可表示如下：解答本題的思維流程圖可表示如下：特別注意特別注意FeFe必須與干燥的必須與干燥的ClCl2 2反應(yīng)來(lái)制取反應(yīng)來(lái)制取FeClFeCl3 3，并進(jìn)一步防止，并進(jìn)一步防止產(chǎn)物接觸空氣中的水分，多余產(chǎn)物接觸空氣中的水分，多余ClCl2 2一定要進(jìn)行尾氣處理。一定要進(jìn)行尾氣處理。制制ClCl2 2除除ClCl2 2中的中的HClHCl干燥干燥ClCl2 2制取制取FeClFeCl3 3吸收多余吸收多余ClCl2 2【解析【解析】按照思維流程圖和氣體流向，儀器的接口順序?yàn)榘凑账季S流程圖和氣體流向，儀器的接口順序?yàn)椤?。其中其中E E裝置用于除去裝置用于除去ClCl2 2中的中的HClHCl，D D裝置用于干燥裝置用于干燥ClCl2 2；加熱時(shí)，；加熱時(shí)，先點(diǎn)燃先點(diǎn)燃A A處酒精燈制取處酒精燈制取ClCl2 2，用，用ClCl2 2排凈裝置內(nèi)空氣，防止排凈裝置內(nèi)空氣，防止FeFe被空被空氣中氣中O O2 2氧化，最后必須用氧化，最后必須用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl2 2。答案：答案：(1)(1) (2)(2)二氧化錳二氧化錳 3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3(3)(3)吸收水分吸收水分 吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A (4)A 使制取的使制取的ClCl2 2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化氣氧化(5)(5)否否 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯裝有氫氧化鈉溶液的燒杯( (或尾氣吸收或尾氣吸收) )=【警示鐘【警示鐘】(1)(1)除雜試劑的選擇。除去除雜試劑的選擇。除去ClCl2 2中的中的HClHCl時(shí)，不能用時(shí)，不能用NaOHNaOH溶液，因?yàn)槿芤?，因?yàn)镃lCl2 2、HClHCl均與均與NaOHNaOH發(fā)生反應(yīng)；也不能用水，否發(fā)生反應(yīng)；也不能用水，否則由于則由于ClCl2 2溶于水造成溶于水造成ClCl2 2損失過(guò)多。損失過(guò)多。(2)(2)尾氣吸收試劑的選擇。吸收多余尾氣吸收試劑的選擇。吸收多余ClCl2 2時(shí)，不能用澄清石灰水，時(shí)，不能用澄清石灰水，因?yàn)橐驗(yàn)镃a(OH)Ca(OH)2 2屬微溶物，澄清石灰水中屬微溶物，澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2濃度小，吸收濃度小，吸收ClCl2 2慢且吸收量少。慢且吸收量少。【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L22.4 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2)反應(yīng)中被氧化的反應(yīng)中被氧化的HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。=【解析【解析】根據(jù)書寫離子方程式的要求，可得到該反應(yīng)的離子方根據(jù)書寫離子方程式的要求，可得到該反應(yīng)的離子方程式為程式為MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - Cl Cl2 2+Mn+Mn2+2+2H+2H2 2O O。該反應(yīng)中每有。該反應(yīng)中每有4 mol4 mol氯化氫參加反應(yīng)，只有氯化氫參加反應(yīng)，只有2 mol2 mol氯化氫被氧化，同時(shí)生成氯化氫被氧化，同時(shí)生成1 mol1 mol氯氣。氯氣。答案答案：(1)MnO(1)MnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - Cl Cl2 2+Mn+Mn2+2+2H+2H2 2O O(2)2 mol(2)2 mol=【牛刀小試【牛刀小試】1.20111.2011年年3 3月，日本發(fā)生月，日本發(fā)生9.09.0級(jí)特大地震，災(zāi)后工作中醫(yī)療人員級(jí)特大地震，災(zāi)后工作中醫(yī)療人員在消毒殺菌時(shí)，通常要用到一種消毒劑。已知該消毒劑的主要在消毒殺菌時(shí)，通常要用到一種消毒劑。已知該消毒劑的主要成分經(jīng)焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，且該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性。依據(jù)你成分經(jīng)焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，且該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性。依據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷該主要成分可能是所學(xué)知識(shí)判斷該主要成分可能是( )( )A.NaHCOA.NaHCO3 3 B.NaCl B.NaCl C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaClO D.NaClO【解析【解析】選選D D。NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液呈堿性，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性。溶液呈堿性，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性。NaClNaCl溶液呈中性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性。溶液呈中性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性。NaClONaClO溶液在一定條件下有溶液在一定條件下有強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。2.2.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )( )A AAlClAlCl3 3 B BFeClFeCl3 3 C CFeClFeCl2 2 D DCuClCuCl2 2【解析【解析】選選A A。鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成。鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlClAlCl3 3，但氯氣與變，但氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，如與鐵反應(yīng)生成價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，如與鐵反應(yīng)生成FeClFeCl3 3，與銅反應(yīng)生成與銅反應(yīng)生成CuClCuCl2 2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeClFeCl2 2，銅不與鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)。故選反應(yīng)。故選A A。3.(20123.(2012大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是是( )( )A.A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -C.C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣ClCl2 2+2OH+2OH- -=ClO=ClO- -+Cl+Cl- -+H+H2 2O OD.D.稀硫酸中加入鐵粉稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【解析【解析】選選C C。氨水是弱電解質(zhì)。氨水是弱電解質(zhì), ,應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)寫成化學(xué)式， A A錯(cuò)誤；澄清錯(cuò)誤；澄清石灰水作為反應(yīng)物要寫成離子形式，石灰水作為反應(yīng)物要寫成離子形式，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C項(xiàng)符合事實(shí)，正項(xiàng)符合事實(shí)，正確；確；D D項(xiàng)體現(xiàn)了鐵與弱氧化劑反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，應(yīng)生成項(xiàng)體現(xiàn)了鐵與弱氧化劑反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。亞鐵離子，錯(cuò)誤。3.3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是( )( )A.A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.漂白液的有效成分是漂白液的有效成分是NaNa2 2O O2 2【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)，漂白粉和漂白液均為混合物；項(xiàng)，漂白粉和漂白液均為混合物；B B項(xiàng)，漂白項(xiàng)，漂白粉的有效成分為粉的有效成分為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2；C C項(xiàng)，工業(yè)制漂白粉，是將項(xiàng)，工業(yè)制漂白粉，是將ClCl2 2與冷與冷的消石灰反應(yīng)，而不是與澄清石灰水中的的消石灰反應(yīng)，而不是與澄清石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)；反應(yīng)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，漂白液的有效成分為漂白液的有效成分為NaClONaClO，而不是，而不是NaNa2 2O O2 2。4 4用下列兩種方法制取氯氣：用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫用含氯化氫146146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用用8787克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣( )( )A.A.比比多多B.B.比比多多C.C.一樣多一樣多D.D.無(wú)法比較無(wú)法比較【解析【解析】選選A A。濃鹽酸與。濃鹽酸與MnOMnO2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(4HCl(濃濃)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnOMnO2 2反應(yīng)。反應(yīng)。中中n(HCln(HCl)= )= 不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的n(Cln(Cl2 2)1 mol) 。=1146 g4 mol36.5 g mol，187 g1 mol87 g mol，5.5.洪水過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆洪水過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)Ca(OH)2 2制取漂白粉，化學(xué)反制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為_。(2)(2)漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是( (填名稱填名稱)_)_。(3)(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的漂白粉溶于水后，受空氣中的COCO2 2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(4)反應(yīng)反應(yīng)(1)(1)和反應(yīng)和反應(yīng)(3)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( (填編號(hào)填編號(hào))_)_?！窘馕觥窘馕觥抗I(yè)制取漂白粉的反應(yīng)為工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+ +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O(O(該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)) )，漂白粉的有效成分是，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水后與二氧化碳反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式次氯酸鈣，漂白粉溶于水后與二氧化碳反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為為CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO。答案答案：(1)2Cl(1)2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)次氯酸鈣次氯酸鈣(3)Ca(3)Ca2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+ H+ H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO(4)(1)(4)(1)