廣東省九年級化學上冊 第3單元 物質構成的奧秘 3.2 原子的結構課件 新人教版.ppt

課題2原子的結構 原子還可以再分嗎 原子究竟是什么樣子呢 今天 咱們就來暢游原子的世界 情景激活 科學史話 原子結構的探索歷程 1803年 道爾頓提出 構成物質的最小粒子是原子 原子是不可再分的實心球體 1897年 湯姆生在原子內部發(fā)現了電子 人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念 科學史話 原子結構的探索歷程 1911年 盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核 電子繞核做高速旋轉 科學史話 原子結構的探索歷程 原子奇妙的內部世界 科學史話 原子結構的探索歷程 原子是怎樣構成的 一 智慧閱讀 結合原子結構的探索歷程 閱讀書P53討論 1 原子是實心球體嗎 原子的體積大小怎樣 2 原子是由哪幾個部分構成的 3 原子核由哪幾種粒子構成 4 原子中各種粒子帶電情況如何 5 什么叫核電荷數 它與質子數有什么關系 原子不是實心球體 它的體積很小 原子由原子核和核外電子構成 原子核由質子和中子構成 每個質子帶一個單位正電荷 每個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 原子核所帶的正電荷數即核電荷數 其等于質子數 觀察表3 1中不同原子中各微粒的數目 你能找出哪些規(guī)律 原子中 核電荷數 質子數 核外電子數 不是所有的原子都有中子 氫原子沒有中子 不同原子 質子數不同 質子數不一定等于中子數 原子中某些粒子是帶電的 以氧原子為例 說明為什么原子不顯電性 整個原子不顯電性 分組討論 一 原子的結構 原子 每個質子帶一個單位的正電荷 不帶電 每個電子帶一個單位的負電荷 核電荷數 質子數 核外電子數 不顯電性 1 填寫下表中的空格 8 8 16 16 12 12 我是一個小小的電子 我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點空間 里面卻由質子和中子構成 中子不帶電 質子帶正電 正好把我身上的負電深深地吸引 哎 大家猜一猜 我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢 電子的自白 情景激活 核外電子是怎樣運動的 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫 氫原子的結構 1個電子 行星繞太陽運功 二 第一層 第二層 第三層 鈉原子的結構 11個電子 11 2 原子結構示意圖 電子層 原子核 質子數 各電子層上的電子數 原子核帶正電 最外層電子數 281 3 某原子的原子結構示意圖為 該原子的核電荷數為 核外有個電子層 第二層上有個電子 最外電子層上有個電子 13 3 8 3 第一層 2個 第二層 6個 最外層 親手嘗試 根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖 課堂總結 一 原子的結構 原子 帶正電 不帶電 帶負電 帶正電 不帶電 核電荷數 質子數 核外電子數 二 結構示意圖 電子數 質子數 原子核外電子的排布有什么規(guī)律 三 第一層最多容納 個電子 第二層最多容納 個電子 2 2 最外層不超過個電子 只有1層的不超過 個電子 8 8 電子先排滿第 層 再排第 層 排滿第 層 再排第 層 按照能量由低到高的順序分層排布 2 3 2 3 核外電子的排布規(guī)律 1 2 C 5 畫出下表中各原子結構示意圖 思考與交流 根據所學知識判斷 以上哪些原子的結構是相對穩(wěn)定的 稀有氣體原子 最外層電子數等于8個 He為2個 這樣的結構被認為是相對穩(wěn)定結構 即化學性質不活潑 1 金屬原子與非金屬原子最外層電子數的特點是什么 2 化學反應中 它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構 3 歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分 合作與交流 對比歸納 一般 4個 一般 4個 8個 氦為2個 活潑 活潑 不活潑 易失電子 易得電子 不易得失電子 原子的最外層電子數 4 原子化學性質與核外電子排布的關系 6 下列原子結構示意圖所表示的元素 化學性質最穩(wěn)定的是 A B C D A 16 5 某原子結構示意圖如下圖 則該原子核電荷數為 核外有個電子 第二層上有個電子 最外層有個電子 在化學反應中易電子 16 8 6 得 Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構 四 失去1電子 靜電作用 陽離子 陰離子 不帶電的化合物NaCl 質子數電子數 質子數電子數 11 10 17 18 帶一個單位正電荷 帶一個單位負電荷 Na Cl 4 離子 1 定義 2 分類 陽離子 帶正電荷的原子 或原子團 陰離子 帶負電荷的原子 或原子團 3 離子的形成 原子 陽離子 失去電子 1 陽離子 得到電子 原子 陰離子 2 陰離子 帶電荷的原子 或原子團 叫做離子 鎂原子 Mg 鎂離子 Mg2 陽離子 氧原子 O 陰離子 氧離子 O2 4 離子的結構特點 6 離子也是構成物質的一種粒子 宏觀物質 微觀粒子 構成 構成 構成 稀有氣體 金屬等 氧氣 水 氫氣等 氯化鈉 氧化鎂等 分子 原子 離子 8 構成物質的基本粒子有 等 例如氫氣的構成粒子是 汞的構成粒子是 氯化鈉是由 和 構成的 氫分子 汞原子 鈉離子 氯離子 原子中 質子數核外電子數陽離子 質子數核外電子數陰離子 質子數核外電子數 S原子 Na原子 陰離子Cl 陰離子O2 Ne原子 陽離子Na 資料 原子的質量測定值 一個碳原子的質量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個鐵原子的質量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質量很小 書寫 使用都很不方便 怎么辦 三 相對原子質量 Ar 相對原子質量就是以一種碳原子質量的1 12 1 66 10 27Kg 為標準 其他原子的質量跟它相比較所得到的比值 一個碳原子質量的1 12 Ar 1 相對原子質量 原子的實際質量 是個比值 2 原子實際質量越大 它的相對原子質量數值越 3 相對原子質量的單位是 4 原子實際質量的單位是 不等于 大 1 常省略不寫 千克 我國科學院院士張青蓮教授 我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻 他主持測定了銦 銥 銻 鈰 銪 鉺 鍺 鋅 鏑幾種元素的相對原子質量新值 被國際原子量委員會采用為相對原子質量數據標準 閱讀表3 2 你能得出什么結論呢 1 質子和中子的質量很小 但比電子大很多 電子的質量忽略不計 所以原子的質量主要集中在原子核上 2 質子和中子的質量跟相對原子質量標準 1 66 10 27Kg 相比較得出 質子和中子的相對質量均約等于1 查表填寫相對原子質量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 數值上 相對原子質量 質子數 中子數 練一練 1 填表 2 氧原子的相對原子質量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16kg3 最近 俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114 相對原子質量為289的超重元素原子 該原子內質子數為 中子數為 核外電子數為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1 某微粒的結構示意圖如下表示 下列說法正確的是 A 該微粒的原子核內有18個質子B 該微粒的結構比較穩(wěn)定C 該微粒的原子核外有7個電子D 該微粒的原子屬于非金屬原子 3 據中央電視臺報道 考古學家通過測定古生物遺骸中的碳 14原子的含量來推測古生物的年代 碳 14原子的質子數是6 原子內的粒子總數是20 下列有關碳 14原子的敘述正確的是 A 其核外有8個電子B 其核內有14個中子C 核電荷數為6D 該原子的相對原子質量為14 C 4 盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗 取一極薄的金箔 用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊 結果發(fā)現大多數粒子通過了金箔 極少數粒子發(fā)生偏轉或被彈回 根據上述現象得出的以下結論中 正確的是 A 金原子是實心球體 緊密結合排列B 相對于金原子而言 金原子核體積小C 金原子帶正電荷D 金原子帶負電荷 B