人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第11單元《課題1　生活中常見(jiàn)的鹽》教案

《課題1　生活中常見(jiàn)的鹽》教案 教學(xué)目標(biāo) 1．了解氯化鈉的用途及粗鹽提純的方法。了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3．通過(guò)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。 4．培養(yǎng)實(shí)事求是的精神，酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反應(yīng)，要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷。 5．充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)熱愛(ài)化學(xué)和學(xué)習(xí)的激情。 教學(xué)重點(diǎn) 對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。 教學(xué)難點(diǎn) 粗鹽的提純；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用。 課時(shí)安排 2課時(shí) 課前準(zhǔn)備 課件 教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí)　幾種常見(jiàn)的鹽 一、導(dǎo)入新課 多媒體投影播放電影《鹽》(節(jié)選)。 讓學(xué)生在輕音樂(lè)聲中，觀賞美麗的風(fēng)光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。你了解鹽的性質(zhì)和用途嗎？ 這節(jié)課，我們就一起來(lái)探究學(xué)習(xí)《課題1　生活中常見(jiàn)的鹽》。（板書課題） 二、自學(xué)互研 （一）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 學(xué)生活動(dòng)： 1．交換觀察、交流信息：觀察在日常生活中搜集的常見(jiàn)鹽的實(shí)物，簡(jiǎn)述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。 2．集體交流：各組代表匯報(bào)相互交流情況。(教師作必要的補(bǔ)充，給予恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)) 3．閱讀教材P72～73，整理資料，完成下表。(教師指導(dǎo)、了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題) 物質(zhì) 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 主要用途 調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) 發(fā)酵粉，用于治療胃酸過(guò)多 建筑材料、作補(bǔ)鈣劑 組成上的共同點(diǎn) 都是由金屬離子與酸根離子組成的化合物 結(jié)論 日常生活中所說(shuō)的鹽是指：食鹽(主要成分為NaCl) 化學(xué)中所說(shuō)的鹽是指：一類組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物 4.集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。(學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng)) 教師指導(dǎo)： 1．多媒體投影：投影出整理的完整資料表。(學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可以提出疑問(wèn)) 2．簡(jiǎn)要說(shuō)明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。 自我反思：這節(jié)課我學(xué)到了什么？同桌同學(xué)相互交流與互查。 （二）粗鹽的初步提純 創(chuàng)設(shè)情境： 1．學(xué)生交流家庭小實(shí)驗(yàn)情況(教師點(diǎn)評(píng))。 2．教師出示：一瓶食鹽、一瓶粗鹽、一瓶食鹽的水溶液、一瓶粗鹽的水溶液。 3．學(xué)生觀察：①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。 4．提出問(wèn)題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學(xué)習(xí)任務(wù)：活動(dòng)與探究──粗鹽的初步提純。 學(xué)生活動(dòng)： 1．分組討論：(教師深入實(shí)驗(yàn)小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題) ①通過(guò)觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，得出什么結(jié)果？ ②除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？ ③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設(shè)計(jì)？ ④每個(gè)步驟，應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？ 2．交流討論結(jié)果： ①組內(nèi)交流，形成方案； ②全班交流，互為補(bǔ)充。(教師發(fā)現(xiàn)典型，及時(shí)評(píng)價(jià)；根據(jù)問(wèn)題，及時(shí)指導(dǎo)) 教師示范： 1．組裝過(guò)濾裝置。 2．簡(jiǎn)要說(shuō)明過(guò)濾操作時(shí)的注意事項(xiàng)。 學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。(教師巡回指導(dǎo)，了解情況、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)典型) 3．交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：各組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的得與失。(教師適時(shí)點(diǎn)評(píng)，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值)。 4．學(xué)生評(píng)議，提出疑問(wèn)： ①我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？ ②我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論值，為什么？ 5．分組討論： ①造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能有哪些？ ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？ 6．交流討論結(jié)果：盡可能多地找出造成實(shí)驗(yàn)誤差出現(xiàn)的原因。(學(xué)生可以爭(zhēng)論，教師引導(dǎo)) 三、交流展示 知識(shí)點(diǎn)一 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 知識(shí)點(diǎn)二 粗鹽的初步提純 四、板書設(shè)計(jì) 幾種常見(jiàn)的鹽 一、氯化鈉 、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1．化學(xué)式 2．物理性質(zhì) 3．用途 二、粗鹽的初步提純 1．實(shí)驗(yàn)儀器 2．實(shí)驗(yàn)步驟 五、教學(xué)反思 第2課時(shí)　復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì) 一、導(dǎo)入新課 什么叫復(fù)分解反應(yīng)？化合物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 這節(jié)課，我們就一起來(lái)探究學(xué)習(xí)《復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)》。（板書課題） 二、自學(xué)互研 （一）復(fù)分解反應(yīng)的基本形式 1．快速寫出碳酸鈉與鹽酸，碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式。 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 2．思考：你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎？如果化合反應(yīng)可以表示為：A＋B===AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB===A＋B；置換反應(yīng)可以表示為：A＋BC===AC＋B；你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？ 小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。 （二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1．復(fù)分解反應(yīng)(定義)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2．閱讀教科書P75實(shí)驗(yàn)11－3實(shí)驗(yàn)方案，小組合作完成實(shí)驗(yàn)11－3 反應(yīng)物 CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液 現(xiàn)象 有藍(lán)色沉淀生成 有白色沉淀生成 化學(xué)方程式 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 思考：P75“討論”并歸納總結(jié)： (1)上述兩個(gè)反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。 (2)前面所學(xué)習(xí)的中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)椤盎衔?＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，且都有水生成。 (3)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反應(yīng)都有氣體和水生成。 3．復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”解決此問(wèn)題。 小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。 4．如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄Ⅰ《部分酸、堿和鹽的溶解性表》來(lái)判斷常見(jiàn)酸、堿和鹽的溶解性。 　5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成下列練習(xí)，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快更準(zhǔn)。 (1)下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(參考溶解性表) ①硫酸和硝酸鈉溶液： 否，沒(méi)有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。 ②氫氧化鉀溶液和硝酸： 能，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O。 ③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液： 能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ④硝酸銀溶液和稀鹽酸： 能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 ⑤硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液： 否，沒(méi)有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。 ⑥硫酸鋇和碳酸鈉溶液： 否，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)。 (2)你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？(即共存) ①H＋、OH－；②CO、H＋；③CO、Ca2＋；④K＋、NO。 ①不能；②不能；③不能；④能。 （三）物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 閱讀教科書P76“討論”，小組合作完成相關(guān)內(nèi)容。 小結(jié)：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類。 三、交流展示 知識(shí)點(diǎn)一 復(fù)分解反應(yīng)的基本形式 知識(shí)點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 知識(shí)點(diǎn)三 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 四、板書設(shè)計(jì) 復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì) 一、復(fù)分解反應(yīng)的條件 兩種化合物反應(yīng)，生成物有沉淀或有氣體或有水生成。 二、鹽的通性 1．鹽(可溶)＋金屬1→金屬2＋ 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外) 2．鹽＋酸→新鹽＋新酸(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 3．鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 4．鹽＋鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 五、教學(xué)反思 7 / 7