人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第11單元《課題1　生活中常見的鹽》教案

課題1生活中常見的鹽教案教學(xué)目標(biāo)1了解氯化鈉的用途及粗鹽提純的方法。了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3通過對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。4培養(yǎng)實(shí)事求是的精神，酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反應(yīng)，要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷。5充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)熱愛化學(xué)和學(xué)習(xí)的激情。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。教學(xué)難點(diǎn)粗鹽的提純；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用。課時(shí)安排2課時(shí)課前準(zhǔn)備課件教學(xué)過程第1課時(shí)幾種常見的鹽一、導(dǎo)入新課多媒體投影播放電影鹽(節(jié)選)。讓學(xué)生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風(fēng)光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。你了解鹽的性質(zhì)和用途嗎？這節(jié)課，我們就一起來探究學(xué)習(xí)課題1生活中常見的鹽。（板書課題）二、自學(xué)互研（一）氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣學(xué)生活動(dòng)：1交換觀察、交流信息：觀察在日常生活中搜集的常見鹽的實(shí)物，簡(jiǎn)述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。2集體交流：各組代表匯報(bào)相互交流情況。(教師作必要的補(bǔ)充，給予恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng))3閱讀教材P7273，整理資料，完成下表。(教師指導(dǎo)、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題)物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3主要用途調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)發(fā)酵粉，用于治療胃酸過多建筑材料、作補(bǔ)鈣劑組成上的共同點(diǎn)都是由金屬離子與酸根離子組成的化合物結(jié)論日常生活中所說的鹽是指：食鹽(主要成分為NaCl) 化學(xué)中所說的鹽是指：一類組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物4.集體交流：各組代表匯報(bào)交流整理后的資料。(學(xué)生可以補(bǔ)充、修正；教師給予提示、補(bǔ)充、點(diǎn)評(píng))教師指導(dǎo)：1多媒體投影：投影出整理的完整資料表。(學(xué)生對(duì)照此表補(bǔ)充、完善自己的資料表，也可以提出疑問)2簡(jiǎn)要說明、釋疑，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況。自我反思：這節(jié)課我學(xué)到了什么？同桌同學(xué)相互交流與互查。（二）粗鹽的初步提純創(chuàng)設(shè)情境：1學(xué)生交流家庭小實(shí)驗(yàn)情況(教師點(diǎn)評(píng))。2教師出示：一瓶食鹽、一瓶粗鹽、一瓶食鹽的水溶液、一瓶粗鹽的水溶液。3學(xué)生觀察：固體食鹽與粗鹽的外觀差異；食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4提出問題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學(xué)習(xí)任務(wù)：活動(dòng)與探究粗鹽的初步提純。學(xué)生活動(dòng)：1分組討論：(教師深入實(shí)驗(yàn)小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題)通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，得出什么結(jié)果？除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設(shè)計(jì)？每個(gè)步驟，應(yīng)該注意哪些問題？2交流討論結(jié)果：組內(nèi)交流，形成方案；全班交流，互為補(bǔ)充。(教師發(fā)現(xiàn)典型，及時(shí)評(píng)價(jià)；根據(jù)問題，及時(shí)指導(dǎo))教師示范：1組裝過濾裝置。2簡(jiǎn)要說明過濾操作時(shí)的注意事項(xiàng)。學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。(教師巡回指導(dǎo)，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型)3交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：各組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)過程中的得與失。(教師適時(shí)點(diǎn)評(píng)，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值)。4學(xué)生評(píng)議，提出疑問：我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論值，為什么？5分組討論：造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能有哪些？根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？6交流討論結(jié)果：盡可能多地找出造成實(shí)驗(yàn)誤差出現(xiàn)的原因。(學(xué)生可以爭(zhēng)論，教師引導(dǎo))三、交流展示知識(shí)點(diǎn)一 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣知識(shí)點(diǎn)二 粗鹽的初步提純四、板書設(shè)計(jì)幾種常見的鹽一、氯化鈉 、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1化學(xué)式 2物理性質(zhì) 3用途二、粗鹽的初步提純1實(shí)驗(yàn)儀器2實(shí)驗(yàn)步驟五、教學(xué)反思 第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)一、導(dǎo)入新課什么叫復(fù)分解反應(yīng)？化合物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？這節(jié)課，我們就一起來探究學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)。（板書課題）二、自學(xué)互研（一）復(fù)分解反應(yīng)的基本形式1快速寫出碳酸鈉與鹽酸，碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。2思考：你能總結(jié)一下復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)嗎？如果化合反應(yīng)可以表示為：AB=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=AB；置換反應(yīng)可以表示為：ABC=ACB；你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)該怎樣表示呢？小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)形式：ABCD=ACBD(或ADBC)。（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)(定義)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2閱讀教科書P75實(shí)驗(yàn)113實(shí)驗(yàn)方案，小組合作完成實(shí)驗(yàn)113反應(yīng)物CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2思考：P75“討論”并歸納總結(jié)：(1)上述兩個(gè)反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。(2)前面所學(xué)習(xí)的中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)椤盎衔?化合物2化合物3化合物4”，且都有水生成。(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反應(yīng)都有氣體和水生成。3復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？認(rèn)真閱讀教科書P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”解決此問題。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在教師帶領(lǐng)下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成下列練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰更快更準(zhǔn)。(1)下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(參考溶解性表)硫酸和硝酸鈉溶液：否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。氫氧化鉀溶液和硝酸：能，HNO3KOH=KNO3H2O。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：能，Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。硝酸銀溶液和稀鹽酸：能，HClAgNO3=AgClHNO3。硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液：否，沒有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。硫酸鋇和碳酸鈉溶液：否，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)。(2)你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？(即共存)H、OH；CO、H；CO、Ca2；K、NO。不能；不能；不能；能。（三）物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類閱讀教科書P76“討論”，小組合作完成相關(guān)內(nèi)容。小結(jié)：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類。三、交流展示知識(shí)點(diǎn)一 復(fù)分解反應(yīng)的基本形式知識(shí)點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)點(diǎn)三 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類四、板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)一、復(fù)分解反應(yīng)的條件 兩種化合物反應(yīng)，生成物有沉淀或有氣體或有水生成。二、鹽的通性1鹽(可溶)金屬1金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)2鹽酸新鹽新酸(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3鹽堿新鹽新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4鹽鹽兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)五、教學(xué)反思 7 / 7