高中化學人教版必修一第一部分第二章第三節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固

111隨堂基礎鞏固1下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A金屬單質在反應中只作還原劑 B非金屬單質在反應中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其還原性越強DCu2比Fe2的氧化性強，Cu比Fe的還原性強解析：金屬在化合物中的化合價只有正價沒有負價，所以金屬單質在反應中只能作還原劑，A正確；非金屬單質在化合物中，既有正價又有負價，化合價可升可降，所以非金屬單質在反應中既可作氧化劑又可作還原劑，如Cl2。B錯；金屬還原性強弱與失去電子數目無關，如K的還原性強于Ca，C錯；金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱，D錯。答案：A2對于反應CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判斷，其中正確的是() H2只是氧化產物H2只是還原產物H2O是氧化劑CaH2中的氫元素被還原此反應中的氧化產物與還原產物的分子個數之比為11ABC D 解析：本題先從分析變價元素開始。先定性解決問題，只有H元素變價，在CaH2中H為1價，被氧化成0價。在水中H元素化合價為1價，被還原成0價。因此，H2既是氧化產物又是還原產物，H2O是氧化劑。然后再定量解決問題，Ca(OH)2中2個H原子沒有變價，2個H2O分子中的4個氫原子只有2個被還原生成1分子H2。CaH2中2個氫原子被氧化生成1分子H2。氧化產物與還原產物分子個數之比為11。故選D項。答案：D3下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D解析：只有氧化性的粒子應該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na。答案：C 4下列轉化需加入氧化劑才能完成的是()A HH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO解析：A、B轉化過程中化合價降低，H、MnO作氧化劑，應加入還原劑才能實現轉化；C中化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；D中S的化合價升高，S2作還原劑，應加入氧化劑才能實現。答案：D 5雙選題交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A鉻元素的化合價為7價B在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生還原反應C重鉻酸鉀具有強氧化性D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化解析：重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為6價，它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學變化，被還原，具有強氧化性。 答案：BC6一個體重50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，Fe2易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。 (1)在人體中進行Fe2Fe3的轉化時，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應中作_劑，具有_性。(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為_，離子方程式為_。解析：(1)中Fe2轉化為Fe3，化合價升高，被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉化為Fe2，化合價降低，所以Fe3作氧化劑。(2)維生素C能將Fe3轉化為Fe2，使鐵元素化合價降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應時生成Fe2。答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H2111