高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第三課時課時跟蹤訓練

111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 gB0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質的質量為mnM1 L0.1 mol/L 98 g/mol9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關，仍然是0.1 mol/L，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼模?.01 mol/L，D正確。答案：C2下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL解析：根據公式c，n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1 L；B項，22.4 L HCl的物質的量不一定是1 mol；C項，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。答案：D3硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L解析：根據電荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0. 15 mol/L。答案：A4實驗室需用2 mol/L氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是()A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 gC1000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g解析：容量瓶選取的原則是大而近，故配制450 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。根據500 mL溶液計算得需NaCl 58.5 g。答案：B5使用膽礬配制0.1 mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中 B稱取膽礬25 g溶解在1 L水中C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：膽礬的化學式為CuSO45H2O，由于本身含有結晶水，所以應取樣品250 g/mol0.1 mol/L1 L25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。答案：C6將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質的質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質的量濃度為()A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/L D6.75 mol/L解析：設蒸發(fā)濃縮后溶液物質的量濃度為 x，根據蒸發(fā)前后溶質質量守恒，則(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。答案：B7a g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液。下列關系式錯誤的是()A該溶液的物質的量濃度：c(KNO3) mol/LB該溶液的質量分數：w(KNO3)%C20時KNO3的溶解度S gD該溶液的密度 g/L解析：該溶液的物質的量濃度應為，A錯；其質量分數為100%，B正確；20 KNO3的溶解度為，C正確；單位體積的溶液的質量稱為該溶液的密度，故 g/L，D正確。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質量分數為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為_，NaOH的質量分數為_，溶液的密度為_，含NaOH的質量為_，含NaOH的物質的量為_。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.610 mol，c(NaOH)0.610 mol0.1 L6.10 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的質量分數為100%20.0%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數、物質的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的1/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為6.10 mol/L，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度為6.10mol/L100.610 mol/L。答案：(1)6.10 mol/L(2)20.0%(3)6.10 mol/L200%1.219 g/mL2.44 g0.0610 mol(4)0.610 mol/L 9(9分)下表為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息。(1)該鹽酸的物質的量濃度=_。 (2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_。(3)取稀釋后的該500 mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標準狀況下氣體的體積是_。解析：(1)設此鹽酸的體積為1 L。c(HCl)，n(HCl)，由此可得c(HCl)11.8 mol/L。(2)稀釋10倍，濃度必變?yōu)樵瓉淼?/10，即1.18 mol/L。(3)據反應Zn2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5 n(HCl)0.51.18 mol/L0.5 L0.295 mol，V(H2)0.295 mol22.4 L/mol6.61 L。答案：(1)11.8 mol/L(2)1.18 mol/L(3)6.61 L10(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。 A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容反復上下顛倒，搖動容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應稱NaOH質量為1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質物質的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C11(12分)常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24. 0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)該混合溶液中溶質的質量分數。(2)該溶液中溶質的物質的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。解析：(1)w(NaCl)100%100%20.0%。(2)先求出溶液的體積，再求濃度。V43.48 cm3；c L3.93 mol/L。(3)設1 000 g水中需溶解NaCl的物質的量為x，則，x4.27 mol。答案：(1)20.0%(2)3.93 mol/L(3)4.27 mol111