2019年初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示A卷.doc

2019年初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分)1. （2分）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（ ） A . 與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B . 20時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20時硝酸鉀的溶解度是30gC . 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D . 硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變2. （2分）20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A . 所得四杯溶液都是飽和溶液B . 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量大C . 溶液中溶劑的質(zhì)量：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液D . 20時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁3. （2分）如果要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的硝酸鉀溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 （ ） A . 50 gB . 90 gC . 100 gD . 200 g4. （4分）2019年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查的內(nèi)容是“氧氣的實驗室制備及其檢驗”。 （1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：_。 （2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，并收集一瓶較純凈的氧氣，需要用到圖I所示儀器中的和_（填序號）。 （3）欲調(diào)整試管傾斜角度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖II中A，B，C哪個旋鈕：_。 （4）用排水法收集氧氣，下圖所示正確的是_。 （5）某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，并記錄了實驗過程如下： 選擇適當(dāng)儀器，組裝實驗裝置； 在試管中加入高錳酸鉀并旋緊膠塞，檢查裝置氣密性； 向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡；確定木塊和酒精燈的高度，再將氣體發(fā)生裝置固定在鐵架臺的合適位置上； 點燃酒精燈加熱，待導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，立即用集氣瓶進行收集； 氣體收集完畢，先將集氣瓶從水中取出，再蓋上毛玻璃片正放于桌面上； 先熄滅酒精燈，后將導(dǎo)管從水槽中取出； 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復(fù)燃；實驗結(jié)束后，先將大試管內(nèi)取下放在石棉網(wǎng)上，冷卻后再進行清洗。請回答下列問題：I上述實驗步驟中，存在錯誤的是_；（填序號）II步驟中帶火星木條沒有復(fù)燃的原因可能是實驗步驟_中出現(xiàn)的錯誤操作；（填序號）III步驟中，實驗過程發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水變紅了，原因是：_；（6）實驗室還可以用過氧化氫溶液制氧氣?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液，需要向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的市售雙氧水中加入_mL水。 二、 強化提升 (共4題；共20分)5. （2分）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖下列說法一定正確的是（ ）A . 20時，A物質(zhì)的溶解度為30B . C物質(zhì)一定是氫氧化鈣C . 采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去A溶液中混有的少量B物質(zhì)D . 60時，A，B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等6. （2分）中國傳統(tǒng)文化源遠流長，有些詩詞不僅富有文化氣質(zhì)，其中也不乏科學(xué)知識。括號內(nèi)對劃線詩句的化學(xué)解釋錯誤的是（ ） A . 有麝自來香 ， 不用大風(fēng)揚 分子在不斷地運動 B . 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 在高溫下煅燒石灰石能生成生石灰和二氧化碳 C . 何意百煉鋼 ， 化為繞指柔 生鐵經(jīng)不斷煅燒、捶打氧化，在降低碳的含量后，變成了鋼 D . 千里冰封，萬里雪飄 溫度降低，水分子的大小發(fā)生變化 7. （6分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答： （1）P點的含義是_。 （2）t2 時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質(zhì)量_g （3）t2 時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_（填寫物質(zhì)序號）。 （4）將t1 時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_（填寫選項序號）。 A . cabB . abcC . abcD . bac8. （10分）為測定某一樣品中含雜質(zhì)的含量，并配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鎂溶液。進行如下實驗：把100g的稀鹽酸加入到20g含雜質(zhì)的MgCO3和MgCl2的樣品粉末中(雜質(zhì)即不溶于水，也不和鹽酸反應(yīng))，完全反應(yīng)后得到中性溶液，其操作過程如圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_； （2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量(X)的比例式為_； （3）樣品中雜質(zhì)的含量為_； （4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_； （5）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為_。 三、 真題演練 (共5題；共13分)9. （2分）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氧氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ） A . 托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B . 稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡C . 量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒D . 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽10. （2分）實驗是科學(xué)探究的重要方法：下列實驗操作或現(xiàn)象的分析不合理的是（ ） A . 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，若量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B . 檢驗甲烷之前必須驗純，原因是甲烷和空氣混合點燃時有可能發(fā)生爆炸C . 實驗室制取的二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水不變渾濁，可能是因為二氧化碳中混有氯化氫氣體D . 裝有白磷的密閉氧氣瓶，點燃白磷后質(zhì)量不變，原因是分子的種類沒有發(fā)生變化11. （2分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A . 30時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B . 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C . 將60的硫酸鈉飽和溶液降溫至40，有晶體析出D . 在3070范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大12. （2分）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖，回答： t1C時，A溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為_。t1C時的KNO3的溶解度_KCI的溶解度（填：“大于”、“小于”或“等于”) t2C時，各取100g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液先各蒸發(fā)mg水，過濾，得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。再將a、b溶液升溫至t3C時，下列關(guān)于a、b溶液的說法正確的是_。A都是不飽和溶液 B溶液質(zhì)量a>b C溶質(zhì)質(zhì)量a=bD溶劑質(zhì)量a<b E溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a=b13. （5分）認識溶液的變化。 （1）根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答： M 點表示的含義是_。50時，將 40g 甲物質(zhì)投入到 50g 水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。20時，處于 a 點狀態(tài)甲溶液，升溫至 50，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）。分別將 50的三種物質(zhì)的飽和溶液 100g 降溫到 20時，甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_。（2）圖一是利用 pH 傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，圖二是該反應(yīng)的 pH 變化曲線。根據(jù)下圖回答： 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。向燒杯中緩慢滴入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_。60s 時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有_。依據(jù)以上實驗，說法正確的是_。A.實驗中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)一直在變大B.實驗中 NaOH 的質(zhì)量在不斷地變小直至為0C.一段時間后，溶液 pH 一定會變?yōu)?0D.選用 pH 試紙也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、4-6、二、 強化提升 (共4題；共20分)5-1、6-1、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 真題演練 (共5題；共13分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、