【化學(xué)競(jìng)賽試題】ds 區(qū)元素

Ds 區(qū)元素2005第1題（9分）用粒子撞擊鉍209合成了砹211。所得樣品中砹211的濃度<108mol/L，砹211同位素半衰期較長(zhǎng)，足以用它來研究砹的化學(xué)性質(zhì)。1-1 寫出合成砹的核反應(yīng)方程式。 （2分）1-2 已知室溫下用CCl4萃取I2的分配系數(shù)為cI2(CCl4)/cI2(H2O)=84，預(yù)計(jì)用CCl4萃取AtI的分配系數(shù)cAtI(CCl4)/cAtI(H2O) < 84（填 >, < 或 ）;理由是 AtI是極性分子 （1.5分）。1-3 已知I2 + I I3 的平衡常數(shù)K = 800，可推斷AtI + I AtI2 的平衡常數(shù)K > 800（填 >, < 或 ）; 依據(jù)是: 形成X3離子的能力I3>Br3>Cl3。 （1.5分）1-4 在AtI中加入I2和I的混合溶液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀中只有AgI而沒有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然會(huì)被共沉淀），然而在上述產(chǎn)物中加入Pb(IO3)2卻發(fā)現(xiàn)有砹的共沉淀。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 AtI + 2I2 + 5Ag+ + 3H2O = 5AgI + AtO3 + 6H+ （把I2改為I3-也可，但仍應(yīng)配平） AtO3 與Pb(IO3)2共沉淀。 （寫出方程式2分） （總3分）1-5 已知室溫下ICH2COOH的pKa=3.12，由此可推斷AtCH2COOH的pKa > 3.12（填>, < 或 ）；理由是： AtCH2COOH分子中的砹的吸電子效應(yīng)比ICH2COOH中的碘小。 （1分）2005第10題（10分）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，全球約有8000萬婦女使用避孕環(huán)。常用避孕環(huán)都是含金屬銅的。據(jù)認(rèn)為，金屬銅的避孕機(jī)理之一是，銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，一種是白色難溶物S，另一種是酸A。酸A含未成對(duì)電子，是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。10-1寫出銅環(huán)產(chǎn)生A的化學(xué)方程式。10-2畫出A分子的立體結(jié)構(gòu)。10-3給出難溶物S和酸A的化學(xué)名稱。10-4 A是一種弱酸，pK=4.8 問：在pH= 6.8時(shí)，A主要以什么形態(tài)存在？10-1Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 3分10-2 注： 畫O-O單鍵不扣分，但分子不畫成角型不得分。3分10-3 A: 超氧酸 2分10-4 幾乎完全電離為超氧離子。 2分（2002）第4題（6分）41。汞與次氯酸（摩爾比1：1）發(fā)生反應(yīng)，得到2種反應(yīng)產(chǎn)物，其一是水。該反應(yīng)的方程式為： 2Hg+2HClO = Hg2OCl2+H2O （1分）；反應(yīng)得到的含汞產(chǎn)物的中文名稱為堿式氯化汞（或氯氧化汞）。（1分）。 注：Hg2OCl2也可寫成HgOHgCl2或HgCl2HgO 42。N2H4在一定條件下熱分解，產(chǎn)生NH3、N2和H2，后者摩爾比為3：2，寫出反應(yīng)方程式。 7 N2H4 = 8 NH3 + 3 N2 + 2 H2 （2分）43。第二周期元素A與氫形成的氫化物中的AA鍵的鍵能（kJ/mol）如下： CH3CH3 346， H2NNH2 247， HOOH 207試問：它們的鍵能為什么依次下降？乙烷中的碳原子沒有孤對(duì)電子，肼中的氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，過氧化氫中的氧有2對(duì)孤對(duì)電子，使AA鍵的鍵能減小。（2分）（1998）3迄今已合成的最重元素是112號(hào)，它是用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得?？茖W(xué)家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個(gè)原子。該原子每次衰變都放出一個(gè)高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨的含153個(gè)中子的同位素。（7分）（1）112號(hào)是第幾周期第幾族元素？（2）它是金屬還是非金屬？（3）你認(rèn)為它的最高氧化態(tài)至少可以達(dá)到多少？（4）寫出合成112元素的反應(yīng)式（注反應(yīng)式中的核素要用諸如H、等帶上下標(biāo)的符號(hào)來表示，112號(hào)元素符號(hào)未定，可用M表示）?！驹u(píng)析】（1）這個(gè)試題的頭三個(gè)問題相信所有參加課外化學(xué)興趣小組的選手都能夠答得上來，近乎送分，顯然是命題人讓參賽人輕松一下，盡管要作最簡(jiǎn)單的算術(shù)，并在腦中浮現(xiàn)出一張周期表。（2）這道試題的難點(diǎn)在第4問。學(xué)生必須首先懂得粒子是質(zhì)量數(shù)為4的氦核。這屬于中學(xué)物理知識(shí)。這體現(xiàn)了命題人的又一命題思想中學(xué)物理學(xué)基本知識(shí)始終是化學(xué)競(jìng)賽必需的基礎(chǔ)。思維流暢而敏捷的學(xué)生一眼就可發(fā)現(xiàn)，衰變的最終產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)是奇數(shù)，而兩個(gè)原子核融合后的質(zhì)量數(shù)是偶數(shù)，核電荷又呈加和關(guān)系，因此，必定在融合時(shí)放出一個(gè)中子。這樣，作簡(jiǎn)單的減法，就可以得出112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)，問題就迎刃而解了：從112到100釋放12個(gè)質(zhì)子，故共計(jì)發(fā)生6次衰變，放出6個(gè)粒子，即放出12個(gè)中子，而題面信息說鐨有153個(gè)中子，故M的中子數(shù)應(yīng)為15312165，質(zhì)量數(shù)為165112277：（1997）第一題（10分）次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到4050，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：溫度超過60，分解成金屬銅和一種氣體；在氯氣中著火；與鹽酸應(yīng)放出氣體。回答如下問題：1寫出A的化學(xué)式。2寫出A的生成反應(yīng)方程式。3寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。4寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解題思路】整個(gè)試題圍繞著A是什么物質(zhì)?？梢园延嘘P(guān)的信息用如下的圖形來綜合：首先可以把A寫成MX。其中的M是銅是無疑的，因A經(jīng)加熱分解可以得到銅（MCu）。X是什么？這是本題的難點(diǎn)。先根據(jù)MX具有ZnS的結(jié)構(gòu)，是M：X11的組成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，顯然，只有CuH才是與其他信息對(duì)應(yīng)的，若是CuS或CuO，生成反應(yīng)中就找不到被強(qiáng)還原劑（NaH2PO2）還原的元素，若是CuP，與銅和磷的化合價(jià)矛盾（按化合價(jià)，應(yīng)是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的組成），所以A是CuH。如果選手以為A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物質(zhì)，與A的晶體結(jié)構(gòu)屬ZnS型（11的MX）矛盾，更無后面所述的幾種化學(xué)性質(zhì)，不可取。解決了A是什么（本題的關(guān)鍵），其余的問題引刃而解?！窘狻?CuH（4分）24CuSO43H3PO26H2O4CuH3H3PO44H2SO4（2分）【分析】題面已經(jīng)告訴反應(yīng)在水溶液里進(jìn)行，配平時(shí)加水應(yīng)在情理之中，題面已經(jīng)告訴得到磷酸和硫酸，因此得到其他別的產(chǎn)物不得分；不配平也不得分，后面的反應(yīng)式也要配平，不配平不得分。32CuH3Cl22CuCl22HCl（2分）【分析】把CuCl2寫成CuCl不給分，因銅與氯氣反應(yīng)得到氯化銅屬于中學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。4CuHHClCuClH2（2分）【分析】單單寫成CuCl2不給分，但如果寫成CuCl2Cu可以考慮給一半分，因這種錯(cuò)誤不屬于中學(xué)的知識(shí)點(diǎn)?；?qū)懗蒀uH2HClHCuCl2H2或者CuH3HClH2CuCl3H2也得分。因各小題明顯相關(guān)，答不出CuH則后面各小題均無分，因此后幾小題分值較低。（1997）第三題（19分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：CuFeS2SiO2O2CuFeSiO3SO2事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。1寫出上述各個(gè)分步反應(yīng)（，）的化學(xué)方程式。2給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。3據(jù)最新報(bào)道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。4最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO45H2O，成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沸騰爐溫度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28回答如下問題：（1）CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為（2）實(shí)際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600620?？刂品磻?yīng)溫度的方法是（3）溫度高于600620生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是【解題思路與試題分析1】本題由三個(gè)相互獨(dú)立的問題組成，可以認(rèn)為是三個(gè)題，占總分的較大比例，但由于都是有關(guān)黃銅礦的利用問題，因而被編在一起，而且多少相互之間可以起到“條件不同反應(yīng)不同”的關(guān)聯(lián)作用。與前兩題相比，本題的第一部分比較簡(jiǎn)單，好像是命題人考慮著對(duì)前面的試題可能解答得不好的學(xué)生起一點(diǎn)安撫鼓勵(lì)作用。寫四個(gè)分步反應(yīng)的方程式的考核點(diǎn)只是把題面的表述轉(zhuǎn)換成化學(xué)方程式，但題面并沒有指出生成物中的硫的形態(tài)。根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，可以想見它是SO2，大多數(shù)學(xué)生應(yīng)該不會(huì)寫錯(cuò)。其中第四個(gè)反應(yīng)就是所謂“冰銅”反應(yīng)，比較特殊，但試題已經(jīng)告訴大家反應(yīng)產(chǎn)物的含銅物質(zhì)應(yīng)該只有一種，即金屬銅，這就降低了難度，可見應(yīng)答時(shí)永遠(yuǎn)不應(yīng)離開試題提供的知識(shí)背景。【解1】2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2（1分）（寫S、SO3不寫SO2不得分）FeSO2FeOSO2（1分）（寫S、SO3不寫SO2不得分）FeOSiO2FeSiO3（1分）（寫其他產(chǎn)物不得分）2Cu2S3O22Cu2O2SO2（1分）（寫S、SO3不寫SO2不得分）Cu2S2Cu2O6CuSO2（1分）（寫S、SO3不寫SO2不得分）不配平不得分。22CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2（2分）【解題思路與試題分析2】問題2配平總方程式的系數(shù)，比較費(fèi)事，考查機(jī)敏。配平的方法很多，條條大路通羅馬。比較簡(jiǎn)單的是不管黃鐵礦里的銅、鐵和硫應(yīng)當(dāng)是什么價(jià)態(tài)的，假設(shè)鐵是2價(jià)的，銅也是2價(jià)的，硫是2價(jià)的，這樣，鐵在反應(yīng)后價(jià)態(tài)不變，就省事多了。這種假設(shè)不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，其原因是氧化還原的電子得失總數(shù)是一定的。【解2】2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2（2分）【解題思路與試題分析3】問題3也是寫方程式，熟悉過去競(jìng)賽試題的選手可能覺得似曾相識(shí)，但并非陳題。根據(jù)給出的信息，不難首先得出這樣的結(jié)論：反應(yīng)得到的溶液由CuSO4和Fe2(SO4)3組成。因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)，銅和鐵均應(yīng)成水溶液中的穩(wěn)定高價(jià)，似不會(huì)弄錯(cuò)?？紤]到學(xué)生可能的錯(cuò)誤，判分標(biāo)準(zhǔn)比較松。這個(gè)反應(yīng)的關(guān)鍵是產(chǎn)物里要添硫酸根，為此題面對(duì)反應(yīng)的條件作了說明：酸性溶液；但為避免暗示過多，沒有說要加硫酸。【解3】4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O（4分）（注：不寫硫酸鐵而寫硫酸亞鐵給一半分）【評(píng)論】分析應(yīng)答結(jié)果，許多學(xué)生因不會(huì)正確書寫離子方程式和分子方程式二而失分。他們寫的方程式是“非驢非馬”的既非離子方程式又非分子方程式的“混雜”方程式。這中錯(cuò)誤是嚴(yán)重的，不利于今后的學(xué)習(xí)，不能給分。我們建議正常課堂教學(xué)要針對(duì)學(xué)生這種錯(cuò)誤來訓(xùn)練。【解4】（1）4CuFeS217O24CuSO42Fe2O38SO2（4分）（2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2與O2反應(yīng)放熱。（2分）（3）CuSO4CuOSO3（2分）（答SO21/2O2不扣分）（注：（1）的反應(yīng)產(chǎn)物不寫氧化鐵寫氧化亞鐵或四氧化三鐵也可以給一半分。雖然實(shí)際反應(yīng)產(chǎn)物是氧化鐵, 但對(duì)中學(xué)生，做出正確判斷根據(jù)可能不足。）十（35分）據(jù)2000年4月出版的參考消息的報(bào)道：美國(guó)硅谷已成功開發(fā)出分子計(jì)算機(jī)，其中主要器件為分子開關(guān)和分子導(dǎo)線。美國(guó)Gokel教授研制了氧化還原型電控分子開關(guān)蒽醌套索醚電控開關(guān)。它是通過電化學(xué)還原使冠醚“胳膊”陰離子化，從而加強(qiáng)對(duì)流動(dòng)陽(yáng)離子的束縛力，達(dá)到“關(guān)”的作用；再借助氧化反應(yīng)使其恢復(fù)到原來的“開啟”狀態(tài)，使陽(yáng)離子順利流動(dòng)：在括號(hào)中填寫反應(yīng)類型（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）：a_反應(yīng)，b_反應(yīng)。若分子計(jì)算機(jī)中分子開關(guān)處于A狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于_狀態(tài)；若分子計(jì)算機(jī)開關(guān)處于B狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于_狀態(tài)（填“開啟”或“關(guān)閉”）。一個(gè)擬制劑結(jié)合到碳酸酐酶中去時(shí)，在298K下反應(yīng)的平衡常數(shù)為Ka4.17107，rHm45.1kJ/mol，則在該溫度下反應(yīng)的rSm（_）J/K mol。已知HI的光分解反應(yīng)機(jī)理是（1）HIhvHI（2）HHIH2I（3）IIMI2M則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為（ ）。由等體積的1mol/L的KI溶液與0.8mol/L的AgNO3溶液制備AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（ ）。(A)K3Fe(CN)6 (B)NaNO3 (C)MgSO4 (D)FeCl3溴乙烷分解反應(yīng)的活化能Ea229.3kJ/mol，650K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)K2.14104/s?，F(xiàn)欲使此反應(yīng)在20分鐘內(nèi)完成80%，問應(yīng)將反應(yīng)溫度控制為多少？Ag可能受到H2S（g）的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：2Ag(s)H2S(g)Ag2S(s)H2(g)。在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，將Ag放在等體積的H2(g)和H2S(g)組成的混合氣體中。已知在298K時(shí)，rGm(Ag2S,s)40.26KJ/mol，rGm(H2S,g)33.02kJ/mol。（a）問是否可能發(fā)生腐蝕而生成Ag2S，（b）在混合氣體中，H2S(g)的組成低于多少，才不致發(fā)生腐蝕？已知下列電池的電動(dòng)勢(shì)為E（298K）0.0455V，電動(dòng)勢(shì)溫系數(shù)為：(E/T)p3.38104V/K，Ag,AgCl(s)|KCL(m)|Hg2Cl2(s),Hg(l)寫出電池反應(yīng)計(jì)算該溫度下的rGm，rHm，rSm以及可逆反應(yīng)放電時(shí)的熱效應(yīng)。三、（14分）鋅與銀的化合物組成一種高比能量、高比功率的電池，以鋅為負(fù)極，KOH為電解液，正極為銀的化合物，正極有很多種制造方法：方法一：向25%的硝酸銀溶液中緩慢滴入含有0.2%KCl 的NaOH溶液，生成沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥而得；方法二：在含有過二硫酸鉀的氫氧化鈉溶液中，緩慢加入硝酸銀溶液，得到銀的一種氧化物在900C攪拌下反應(yīng)，將沉淀過濾、干燥而得；1. 方法一制備的正極物質(zhì)A為 ，在制備時(shí)加入0.2% KCl 的主要目的是 2. 方法二制備的正極物質(zhì)B為 ，寫出制備的離子反應(yīng)方程式 3.寫出以A物質(zhì)為正極，電解液被鋅酸鹽飽和的電池充、放電反應(yīng)式，并計(jì)算KOH濃度為30%時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)。4.以方法一制備的正極活性物質(zhì)會(huì)溶于電解液形成C氧化隔膜，使隔膜受到破壞，為了減弱這種作用，電解液中需加入一些添加劑，如鉻酸鉀，鉻酸鉀在電池充電時(shí)，先與負(fù)極作用，然后產(chǎn)物遷移到正極區(qū)與C作用，從而減少C對(duì)隔膜的氧化破壞寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：1.AAg2O （1分） 制備時(shí)加入2%KCl是為防止生成膠體，易于沉淀和過濾。 （2分）2.BAgO （1分）2Ag + S2O28 + 4OH= 2AgO +2SO42 + 2H2O （2分）3. Zn + Ag2O +H2O放電充電 Zn(OH)2 + 2Ag（Zn(OH)2寫成ZnO也正確） （2分）在電池反應(yīng)中不涉及OH，因此該電池電動(dòng)勢(shì)與無關(guān)，僅取決于正負(fù)極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) （1分）E池=Ag 2O/AgZn2+/Zn =0.35（0.76+0.0592/2lg1.21017） =0.35（1.26）=1.61（v） 二、（8分）設(shè)計(jì)以銀幣（約含50Cu）為原料制備硝酸銀和膽礬的簡(jiǎn)單步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。答：第一步，將銀幣溶于HNO3并蒸發(fā)結(jié)晶，得AgNO3和Cu(NO3)2混合晶體： 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （共3分，敘述1分，方程式各1分） 第二步，將混合晶體在200 300加熱分解，AgNO3不分解，而Cu(NO3)2分解成CuO，再用水浸取分解產(chǎn)物，過濾。前者進(jìn)入溶液，后者作為沉淀濾出，將它溶于H2SO4后蒸發(fā)結(jié)晶得膽礬：200300 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2+ O2CuO + H2SO4 + 4H2O = CuSO45H2O(膽礬) （共4分，敘述2分，方程式各1分） 第三步，將上步濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得AgNO3產(chǎn)品。 （1分） 第題（12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.68，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問題：1寫出A的化學(xué)式 ，A的電子式 ；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為 體，其中心原子的雜化形態(tài)為 2A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。3A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實(shí)B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測(cè)后的化學(xué)式為_；生成B的化學(xué)反應(yīng)為 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為 ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。4寫出A受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng) （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應(yīng)。1NH4H；正四面，sp3雜化（各1分）2堿：NH4HH2ONH3H2OH2（各1分）3CuH，NH4HCuICuHHINH3；生成白色難溶物，并有氣體放出；CuHHClCuClH2（各1分）4NH4HNH3H2；是。（各1分）第題（9分）完成下列各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式1由AgCl制備AgNO3：將AgCl溶解在氨水中，電解，所得產(chǎn)物溶于硝酸；2由Hg2Cl2得到Hg：濃硝酸氧化，加熱至干，溶于熱水后電解；3由Pb5(VO4)3Cl得到V：鹽酸加熱溶解（無氣體產(chǎn)生），金屬鋁還原。1AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl 2Ag(NH3)2Cl2Ag4NH3Cl2Ag2HNO3AgNO3NO2H2O（各1分）2Hg2Cl26HNO32Hg(NO3)22HCl2H2O2NO2（2分）2Hg(NO3)22H2O2HgO24HNO3（1分）32Pb5(VO4)3Cl18HCl3V2O510PbCl29H2O（2分）3V2O510Al5Al2O36V（1分）（V2O5由VCl5水解得到）第題（13分）將ZnSO4溶液與H2O2混合，再往混合溶液中加入適量的NaOH溶液，不久可沉淀出二元化合物A。X射線研究表明，A與黃鐵礦FeS2具有相同的結(jié)構(gòu)。1寫出生成A的離子反應(yīng)方程式。2FeS2的結(jié)構(gòu)與NaCl結(jié)構(gòu)相似。將Na用A中陽(yáng)離子（記為X）取代，Cl用A中的陰離子（記為Y）取代，即得到A的結(jié)構(gòu)。X射線研究表明，A的晶胞邊長(zhǎng)為a487pm。（1）試計(jì)算A的密度。（2）X原子的Y原子的配位多面體是什么？配位數(shù)是多少？這些配位多面體按怎樣的方式相互連接？根據(jù)這些問題的解答，可推知XY鍵的鍵型如何？（3）X射線測(cè)定結(jié)果表明，在A陰離子基團(tuán)中Y原子間的鍵距為148pm，而典型的Y的半徑為140pm。這些事實(shí)說明A中陰離子基團(tuán)中的鍵型如何？3A微溶于水，加熱時(shí)能發(fā)生水解。當(dāng)pH5時(shí)，A的溶解度增大，這是為什么？試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋。4在潮濕的空氣中，A到200時(shí)，會(huì)生成少量的B。已知B的元素組成與A的元素組成完全相同，且B的陰離子的價(jià)電子數(shù)比NO的價(jià)電子數(shù)多2。試確定B的分子式，并寫出生成B的離子方程式。1Zn2H2O22OHZnO22H2O；2（1）5.6g/cm3；（2）ZnO2中Zn原子的O原子配位多面體是八面體，配位數(shù)為6；Zn原子的配位多面體可共面連接；在ZnO2晶體中ZnO鍵包含相當(dāng)大的共價(jià)鍵成分；（3）OO鍵距小于典型的O2半徑的2倍，說明兩個(gè)O原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。若是離子鍵，則鍵距非常接近于離子半徑的兩倍，而不是小于離子半徑。3ZnO22H2OZn(OH)2H2O2；當(dāng)pH5時(shí)，H增大，H與Zn(OH)2繼續(xù)反應(yīng)：Zn(OH)22HZn22H2O，這樣ZnO2的水解向右移動(dòng)。4Zn(O2)2；3O222H2O2O24OH