《流程圖題》年2022年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編（江蘇專用）（附答案）

專題16流程圖題一、選擇題1. (2020年淮安中考)節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2?？茖W(xué)家利用CCh為原料制取炭黑的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程2的變化中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.過(guò)程1和過(guò)程2的變化都屬于分解反應(yīng)C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成D.此流程還需要解決炭黑和Fe3。的分離問(wèn)題【答案】B 【解析】A、過(guò)程2的變化中有太陽(yáng)能的參與才能進(jìn)行，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確：B、過(guò)程1中反 應(yīng)物為兩種，生成物也為兩種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C、過(guò)程I中有炭黑 生成，過(guò)程2中有氧氣生成，故C正確；D、因?yàn)樘亢诤虵e.Qs不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和 Fe5O4的分離問(wèn)題，故D正確。故選填空題1. (2020年揚(yáng)州中考)以FeSO«7H2O為原料制備鐵紅(FezOj)的一種方法如下:物質(zhì)Z濾酒FeSO4*7H2O >(1 )FeO( OH)中鐵元素的化合價(jià)為.己知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) J +2H2SO4oFeO(OH)可表示為 mFezO? nFe(OH)3,一 = n(2) “沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度?！俺恋怼睍r(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過(guò)程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0-4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶 液的pH, Z應(yīng)具備的性質(zhì)有 (填字母)。A能與酸反應(yīng) B能與堿反應(yīng) C不與FeO (OH)反應(yīng)“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，其原因是。(3)“過(guò)濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為(填離子符號(hào))。(4) “煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)如圖為其他條件相同時(shí)不同煨燒溫度對(duì)產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煨燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe?。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。當(dāng)燃燒溫度達(dá)8OCTC時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)降 低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是。(6)用該方法制備FezCh，計(jì)算理論上13.9tFeSO4-7H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為278)可制得FezCh的質(zhì)量(寫(xiě) 出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)+31AC溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫揮發(fā)，不利于反應(yīng)的進(jìn)行(3)SO42-高溫(4)2FeO (OH) = Fe2O3+ H2O(5)低溫條件卜FeO (OH)不易分解生成四氧化三鐵或氧化亞鐵(6)4t【解析】(I)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)FeO (OH)中鐵元素的化合價(jià)為x,則x+(+l)+ (-2)x2=0, x=+3, FeO (OH)可表示為 mFezOmFe (OH) 3, FeO (OH)和 mFeq.rnFe (OH) 3 中原子個(gè)數(shù)比 (2)已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：ZFeSO'+HQz+ZHzOnZFeCKOFDJ+ZHAO，“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)相同，則2m+n _ 13m+3n 2n=1;溶液的初始pH約為4,過(guò)程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.以4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH, Z應(yīng)具 備的性質(zhì)有：A、能與酸反應(yīng)，將生成的硫酸部分反應(yīng)掉，使溶液的酸性不能太強(qiáng)，選項(xiàng)正確；B、不能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不與FeO(OH)反應(yīng)，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，甚至得不到產(chǎn)品，選項(xiàng)正確；故選AC；“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，其原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物過(guò)氧化氫揮發(fā)，不利于反應(yīng)的進(jìn)行；(3) “過(guò)濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的溶質(zhì)是硫酸及調(diào)在酸堿性時(shí)可能 產(chǎn)生的可溶性硫酸鹽，陰離子為SO產(chǎn)；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，“燃燒”時(shí)反應(yīng)是FeO (OH)在高溫條件下分解生成氧化鐵和水，化學(xué)方程 高溫式為 2FeO (OH) - Fe2O3+ HzO： (5)如圖為其他條件相同時(shí)不同煨燒溫度對(duì)產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。燃燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中FsCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是低溫條件FFeO (0H)不易分解。當(dāng)燃燒溫度達(dá)8(10時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中FezCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是生成了四氧化三鐵或氧化亞 鐵，因鐵的氧化物有氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化鐵三種，其中氧化亞鐵，四氧化三鐵都是黑色固體，且 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氧化鐵中高;(6)用該方法制備Fe?。?，設(shè)13.9tFeSO4-7H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為278)理論上可制得FezOa質(zhì)量為x,據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)竟不變，則：13.9tx色xlOO% = xlOO%.v,廣4t。 2781602. (2020年蘇州中考)硝酸鈣可用于無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下:氣體X 氏0 硝酸石灰石f 阿媛卜制漿f 中和一怔避卜結(jié)晶一硝酸鈣晶體濾渣己知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。(1)氣體X為 (填化學(xué)式)。(2) “制漿”所得的混合物屬于 (填字母)。a溶液b懸濁液 c乳濁液(3)寫(xiě)出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和。(5) “制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致一。(6)若省去"制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原 因是 o【答案】.82(2).b Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3), + 2H2O(4)溶液的pH等于7(5)結(jié)晶步驟能耗過(guò)多(6) CaO與HNO?反應(yīng)放出大量熱，HNCh受熱分解產(chǎn)生NO*【解析】(I)煨燒石灰石會(huì)使碳酸鈣在高溫F分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學(xué)式是： C01.(2)氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分 懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：bo(3)“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca (NO3),+2H2Oo(4)因?yàn)闅庋趸}微溶于水，如果氫氧化鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫軾化鈣溶液 呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7,所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和” 反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于7。(5) “制漿”時(shí)須控制好加入水的量。因?yàn)闅溲趸}微溶于水，加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難：而如果加入 水量太多會(huì)導(dǎo)致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時(shí)消耗的能量過(guò)多，故填：結(jié)晶宓驟能耗過(guò)多；(6)根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會(huì)分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過(guò)程中產(chǎn)生NOx的原因是： CaO與HNCh反應(yīng)放出大量熱，HNCh受熱分解產(chǎn)生NOx。3. (2020年連云港中考)黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢(qián)幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種 物品的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸 鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：稀硫酸過(guò)量ZnCu濾渣(1)下列關(guān)于黃銅的說(shuō)法正確的是 oa黃銅不能被腐蝕b黃銅的硬度比銅大c黃銅的熔點(diǎn)比鋅高(2)“酸溶”過(guò)程中有氣體生成，寫(xiě)出生成該氣體的化學(xué)方程式：0(3)“置換”過(guò)程中需要加入過(guò)量Zn的目的是 o(4)為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V渣中緩 慢加入一(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到一時(shí)停止加入，過(guò)濾。(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是(任寫(xiě)一條)?！敬鸢浮?1). b (2). Zn+H2so產(chǎn)ZnS0a+H4 (3),使硫酸銅全部反應(yīng) (4).稀硫酸， (5).無(wú)氣泡 冒出(無(wú)氣體產(chǎn)生)(6). “酸溶”過(guò)程中Zn能與稀H2SCh反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)(或“置換”過(guò)程中鋅能置換出 硫酸銅溶液中的銅 ) 【解析】(l)a、黃銅是銅、鋅混合物，能被酸腐蝕，故錯(cuò)誤；b、合金的硬度一般比組成它的純金屬大，則 黃銅的硬度比銅大，故正確；c、合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低，則黃銅的熔點(diǎn)比鋅低，故錯(cuò)誤。故 選b(2)“酸溶''過(guò)程是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其化學(xué)方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2M(3)“置換”過(guò)程中需要加入過(guò)量Zn的目的是使硫酸銅全部反應(yīng)，過(guò)濾得到純凈的硫酸鋅溶液。(4)向?yàn)V渣中緩慢加入稀硫酸并不斷攪拌，觀察到無(wú)氣泡冒出時(shí)停止加入，過(guò)港得到硫酸鋅溶液。(5)能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是“酸溶”過(guò)程中Zn能與稀H2so4反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)。4. (2020年淮安中考)高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等 生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步 驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。冷酸、小，優(yōu)質(zhì)石灰/_1_, 工一I (1要成分(“0“一篋溶 作I 轉(zhuǎn)化 操作2 “益純CMU臺(tái)少置 SKJ,)T1T1< <>JMOM體NH.( I（1） “酸溶”過(guò)程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的是（2） “操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3） “操作2”中分離得到NH；C1,在農(nóng)業(yè)上可用作=【答案】（1）.增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）.漏斗（3）.氮肥【解析】（1）攪拌是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）由圖可知，“操作1”、“操作2”步驟中，實(shí)現(xiàn)了固液分離，故是過(guò)謔，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：燒 杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯化鉉含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。5. （2020年常州中考）2020年6月23日，我國(guó)長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功， 北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。I .火箭中液氫燃料通過(guò)氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動(dòng)力。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 oH.人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：r如撲溶解過(guò)濾蒸發(fā)f相鹽精鹽海水曬鹽鹽酸脫水電解母液Mg（OH）2 -MgCh.6H2O MgCb Mgf濃縮貝殼警CaO一1f石灰乳（1）粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是 （選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)的過(guò)程是 （選填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。（3） “母液”中含MgCh,以上步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是 oa.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%,鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%,則海水中鎂元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)約為 （保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來(lái)提取鎂，而不直 接用海水的主要原因是。點(diǎn)燃【答案】1 2H2+O22H2O ；II. (1)混合物；(2)放熱；(3) d ； (4) 0.13% ；海水中鎂元素含量很低?！窘馕觥縄 .液氫與液氯混合燃燒生成水,點(diǎn)燃該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2 = 2H2。II. (1)粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是混合物，因?yàn)檫^(guò)濾得到的濾液中還有其他可溶性雜質(zhì)。 (2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過(guò)程是放熱過(guò)程。(3)反應(yīng)：煨燒碳酸鈣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分 解反應(yīng)；反應(yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反 應(yīng)；反應(yīng)：“母液”中含MgCb，MgCb與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，該反應(yīng)是由兩種化合 物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)：MgCl2 -6H2O脫水生成MgCh和水， 該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；以上步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是置 換反應(yīng)，故選d；(4)某海域海水中總的含鹽量約為3.5%,鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%,則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為3.5%x3.7%=0.13%,由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來(lái)提取鎂，而不直接用海水的主要原因是 海水中鎂元素含量很低。6. (2020年徐州中考)已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多 是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：稀鹽酸(1)沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量的目的是.(2)過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是.,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為(3)溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg(OHh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】(1)使MgSCh完全沉淀：<2)引流：(3) 2HCl+Mg(OH)2 =MgC2+2H2O；復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥?1)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量的H的是使MgSO 完全沉淀。（2）過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)生成氨化鎂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）2 =MgCl2+2H2O,反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，故該反 應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。7. （2020年無(wú)錫中考）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe?。,、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取FeO的一種流程如下：固體Fe溶液（1）操作H的名稱是 o（2） Fe?C）3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是 （答出一點(diǎn)即可）。（3）向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用是。（4） FeOOH與FeSCh溶液在一定條件下反應(yīng)生成FeQ,和 （填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾：（2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ：將鐵泥粉碎（或反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等）：（3）將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；（4） H2O?！窘馕觥浚↖）操作II是將固液分離，操作名稱是過(guò)濾；（2） FezCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe?O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2。增 大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，因此為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是將鐵泥粉碎（或 反應(yīng)時(shí)不斷攪拌等）；（3）因?yàn)槿芤篨中含有硫酸鐵，硫酸鐵能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以向溶液X中加入過(guò)量鐵粉的作用 是：將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；（4）因?yàn)镕eOOH與FeSCh溶液在一定條件下（堿性，假設(shè)使用的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，合理即可） 轉(zhuǎn)化為FeQ的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeOOH+FeSO3 +2NaOH=Fe3O4 +2H,O+Na,SO3,所以 FeOOH與FeS6溶液作 定條件下反應(yīng)生成Fe3()4和H2O (SO.A和Na，都沒(méi)有參加反應(yīng))。8. (2020年泰州中考)硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。利用硼鎂礦可制 備硼，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：濃NaO口溶液.A CO： 丁MgMg(OH)x硼鎂礦 * »I-J 贏 加彩三氧化二硼L |一 流程 | .BO.怏程蒯(B。)固體快程|(1) B2O3中B元素的化合價(jià)為。(2)為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是：回收副產(chǎn)物Mg (OH) 2 可制得流程 的反應(yīng)物。(3) HjBCh加熱分解只生成兩種氧化物，流程的化學(xué)反應(yīng)方程式為.一定條件根據(jù)流程的化學(xué)反應(yīng)方程式：B2O3 + 3Mg-2B + 3MgO ,理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂多少噸寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?【答案】(1) +3： (2)將硼鎂礦石粉碎；:A(3) 2H3BO3=3H2O+B2O3(4)3.6t【解析】(1)氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)BzCh中B元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 為零，可得：2x+ (-2) x3=0,尸+3,故B元素的化合價(jià)為+3；(2)為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是：將硼鎂礦石粉碎，增大反應(yīng)物之間的 接觸面積；根據(jù)圖中各反應(yīng)的反應(yīng)物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫氧化鎂只可用于制取 鎂，故可制得流程的反應(yīng)物：(3)HaBCh加熱分解只生成兩種氧化物，由圖可知，HbBCh加熱分解生成三氧化二硼，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含H、B、O,生成物中含B、O,故生成物中還應(yīng)含H,故另A一產(chǎn)物是水，流程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H3BO3=3H2O+B2O,.(4)解：設(shè)理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂的質(zhì)量為x一定條件B2O3 + 3 Mg722B +3MgO22l.lt72 x= ,x=3.6t22 l.lt答：理論上制備1.1噸的硼，需消耗鐵3.6噸。