人教版九年級化學下冊《第十一單元 課題1 生活中常見的鹽》導(dǎo)學案（無答案）

第十一單元 鹽和化肥 課題1 生活中常見的鹽 （第一課時）學習目標: 1、了解氯化鈉組成及其在生活中的主要用途 2、掌握過濾、蒸發(fā)操作技能教具準備:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、 剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、粗鹽自學指導(dǎo)1：閱讀課本72-73頁，2分鐘后：1、 知道什么叫鹽，生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)？2、 記住食鹽與化學中的鹽之間的關(guān)系，工業(yè)用鹽的安全使用。3、 知道食鹽的用途及存在。自學檢測：鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽是鹽中的一種 工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉，有毒，用于烹調(diào)而中毒（有咸味，溶液呈堿性） 食鹽的用途 是一種重要的調(diào)味品 醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水 農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液選種 腌漬蔬菜、魚、肉、蛋 清除公路上的積雪 存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦自學指導(dǎo)2：閱讀課本73頁第一自然段和87-88頁內(nèi)容，5分鐘后：1、 記住粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？怎樣除去不溶性雜質(zhì)？2、練習粗鹽的提純的操作操作步驟：溶解 過濾 蒸發(fā) 回收并計算產(chǎn)率玻璃棒的作用： 攪拌，加速溶解 引夜 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 轉(zhuǎn)移固體演示實驗： 討論：1、過濾后的液體仍渾濁的原因 2、實驗可能出現(xiàn)誤差的原因 小結(jié)：實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差 溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率偏低 溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使產(chǎn)率偏低 過濾時，液體濺出，產(chǎn)率偏低 過濾時未洗玻璃棒、燒杯，使產(chǎn)率偏低 蒸發(fā)時，沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率偏低 玻璃棒、蒸發(fā)皿中留下殘余的氯化鈉，未稱量使產(chǎn)率偏低 水分未蒸干，使產(chǎn)率偏高 六、堂堂清： 1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B H2SO4 C KNO3 D Ca(OH)2 2.除去氯化鈉溶液中的含有少量的氫氧化鈉，可選用的試劑是（ ） A鹽酸 B酚酞 C 二氧化碳 D 硫酸 3.某化學興趣小組要配制100克20%的氯化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實驗室只有粗鹽（含不溶性 雜質(zhì)），他們進行了如下實驗： a計算 b溶解 c 過濾 d稱量 e 蒸發(fā) A acdaeb B bceadb C abcdbe D bcdeab 在粗鹽提純實驗時，每一步驟都要用到的儀器是_，其中蒸發(fā)時它的 作用是_。 實驗時，興趣小組的同學配制該溶液只用了25克粗鹽。請你計算：實驗所用的 粗鹽的產(chǎn)率為多少？（食鹽完全利用）教學反思： 課題1 生活中常見的鹽（P73-74） (第二課時)學習目標: 1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途2、掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法3、掌握鹽的化學性質(zhì)教具準備:石灰水、鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管、膠頭滴管、硝酸銀溶液、氯化 鋇溶液、稀硝酸 自學指導(dǎo)1：閱讀課本72-73頁的內(nèi)容，2分鐘后回答思考題：記住碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣各有哪些用途比較幾種鹽的用途：1.碳酸鈉的用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 2.碳酸氫鈉的用途：發(fā)酵粉的主要成分之一 治療胃酸過多的藥劑 3.碳酸鈣的用途：大量用于建筑業(yè)：雕像、制生石灰 補鈣劑自學指導(dǎo)2：閱讀課本73-74頁的內(nèi)容，5分鐘后：1記住鹽的化學性質(zhì)2. 掌握檢驗碳酸根離子的檢驗方法鹽的化學性質(zhì)1、鹽+酸 鹽+酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 檢驗CO32-和HCO3-的方法 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 AgNO3+ HCl= AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、鹽+堿 鹽+堿 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH CuSO4+2 NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO43、鹽+鹽 鹽+鹽 NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4、鹽+金屬 鹽+金屬 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4當堂訓(xùn)練： 1.某學生為檢驗草木灰的主要成分是K2CO3，所選試劑是（ ） A 石灰水 B水 C 稀鹽酸和石灰水 D 稀鹽酸 2.面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質(zhì)可能是（ ） A 白糖 B Na2CO3 C NaCl D CH3COOH3. 生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料：純堿、石灰石、水制取成品燒堿。所發(fā)生的反 應(yīng)依次為： _, _, _.以上反應(yīng)中按基本類型分類沒有_反應(yīng)。七、堂堂清： 1、下列物質(zhì)既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔的是（ ） A、純堿、 B、白糖 C、食鹽 D、食醋2、下列化合物不屬于鹽的是（ ） A、NaHCO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、KMnO43、我國某地曾發(fā)生把工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有（ ） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、KMnO44、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同類別的試劑完成證明，按要求填空：選用試劑實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式1、2、3教學反思： 復(fù)分解反應(yīng) （P75）【學習目標】 1、知道復(fù)分解反應(yīng)的概念2、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【學習重點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【學習難點】酸堿鹽的溶解性的判別 一些特殊離子的鑒別【教學過程】1.導(dǎo)入示標：今天我們學習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課的學習目標有1、知道復(fù)分解反應(yīng)的概念2、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.自學活動一：自學思考題：1、什么是復(fù)分解反應(yīng)？ 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？一、學生自學，教師巡視。學生歸納，集體糾正：復(fù)分解反應(yīng) 1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、通式：AB+CD=AD+CB 3、發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體、有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 點撥：在判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生時，除看發(fā)生的條件外，還應(yīng)考慮反應(yīng)是否溶于水。二、自學活動二：自學思考題：1、109頁 部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） 2、歸納酸堿鹽的溶解性口訣表歸納：1、鉀、鈉、銨、硝（酸）鹽溶水快 2、硫酸不溶鋇、微銀、鈣 3、碳酸只溶鉀、鈉、銨，微鎂， 4、鹽酸鹽（氯化物）只不溶銀 5、酸類：硫、磷溶，硅微溶，其余溶、揮 6、堿類只溶鉀、鈉、鋇、銨、微鈣三、自學活動三： 72頁活動與探究：四 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸堿鹽溶解性的信息 判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3一、 設(shè)計實驗證明你的判斷。二、 練習：下列各組物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？說明理由 HCl和Ca(OH)2 Na2CO3和H2SO4 AgNO3和BaCl2 KCl和CuSO4 CaCO3和BaCl2 Cu(OH)2和Na 2SO4七 堂堂清：1、神七號載人航天飛船發(fā)射成功，在航天飛船的失重環(huán)境中，下列實驗操作最難完成的是（ ）A.結(jié)晶 B.蒸發(fā) C. 溶解 D. 過濾2、下列各組物質(zhì)中成分相同的是（ ）A.火堿、純堿 B.消石灰、生石灰 C. 干冰、冰 D. 蘇打、 純堿3、下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)中產(chǎn)生的現(xiàn)象，則物質(zhì)X的化學式可能是（ ）Ca(OH)2溶液稀鹽酸NaOH溶液物質(zhì)X產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象 A. NaCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D. NH4Cl4、下列各組內(nèi)的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出化學方程式，不能反應(yīng)的說明理由。氯化鈉和硫酸銅 氫氧化銅和鹽酸 碳酸鎂和硫酸 氯化鈉和硝酸銀 教學反思：6 / 6