高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.1 可逆反應與化學平衡狀態(tài)考點課件 新人教版

10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(海南高考)可逆反應A(g)B(g) C(g)D(g)。下列依據(jù)能判斷該反應已達到平衡的是_。(1)壓強不隨時間改變(2)氣體的密度不隨時間改變(3)c(A)不隨時間改變(4)單位時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等(3)考題探源 源于教材RJ選修4 P26“化學平衡狀態(tài)”考查視角 可逆反應與化學平衡狀態(tài)高考啟示 要準確把握可逆反應達到化學平衡狀態(tài)“兩方法”、“兩標志”反應特征：均為氣體且反應前后氣體體積不變是否滿足平衡前“變”，平衡后“不變”3轉(zhuǎn)解析2在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1A試題備選解題提示：利用完全轉(zhuǎn)化求出各物質(zhì)的最大值和最小值，可能的濃度介于二者之間。4返回原題解析若X2完全轉(zhuǎn)化為Z，則X2、Y2、Z的濃度分別是0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2，則X2、Y2、Z的濃度分別是0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，所以，0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1，0c(Z)0.4 molL1。5 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A2v（NH3）v（CO2）B密閉容器中c（NH3） c（CO2）2 1C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變C解析顯/隱NH3、CO2的體積比始終為2:1【試題備選】6判斷化學平衡狀態(tài)的兩方法和兩標志1兩方法逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應的速率，一個是逆反應的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。2兩標志本質(zhì)標志、等價標志(1)本質(zhì)標志：v(正)v(逆)0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。78類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定_各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定質(zhì)量分數(shù)一定_各氣體的體積或體積分數(shù)各氣體的體積或體積分數(shù)一定一定_平衡平衡平衡9類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)正、逆正、逆反應速反應速率的關率的關系系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)_在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時生成同時生成p mol C，則，則v(正正)不一定不一定等于等于v(逆逆)_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)_在單位時間內(nèi)生成在單位時間內(nèi)生成n mol B，同，同時消耗時消耗q mol D，二者變化均表示，二者變化均表示v(逆逆)_平衡不一定不一定不一定