高中化學 課時4《物質的量》教學設計 新人教版必修1(1)

111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1雙選題下列實驗操作中錯誤的是()解析：不能用手拿正在加熱的蒸發(fā)皿，以免燙傷手，C錯；應使用酒精燈外焰給物體加熱，D錯。答案：CD 2下列生產、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸解析：煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導致酸液沸騰濺出，D不正確。答案：A3實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，用余熱蒸干A BC D解析：在將NaCl溶液蒸發(fā)時，根據題意應先放置酒精燈，然后根據酒精燈的高度來調整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進行加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。答案：B4下列離子檢驗的方法正確的是()A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有CO解析：與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl、SO等，與BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag等，與NaOH溶液生成藍色沉淀的只有Cu2，與稀硫酸反應產生CO2的還有HCO。答案：C5欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過量鹽酸D CO2(O2)：灼熱的銅網解析：CaCO3中的CaCl2雜質易溶于水，而CaCO3不溶于水、把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2。不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應而生成CaCl2。答案：B6分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是() A水、硝酸銀、稀硝酸 B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸 D水、氫氧化鉀、硫酸解析：將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4；向濾液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應后過濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3；向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應固體，C項正確。答案：C7雙選題為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO而進行下列五項操作，其中正確的操作順序是()過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A BC D解析：解題時必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入過量BaCl2溶液是為了除去SO，加入過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2及多余的Ba2。然后進行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等難溶物；最后加適量的鹽酸，除去多余的CO和OH。綜上所述，可知正確的實驗操作順序為或。答案：CD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(12分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導管可自由選用)。 (1)寫出的儀器名稱：_，_，_，_。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇_和_相連接，制取并收集氫氣時應選擇_和_相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇_和_相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇_和_裝置。實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_。解析：本題考查制取并收集O2、H2、CO2的裝置，以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：(1)鐵架臺試管燒杯酒精燈(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應9(6分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種?，F進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。根據上述實驗現象回答：原混合物中肯定沒有_。原混合物中肯定有_。不能確定是否含有_。解析：根據實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據實驗(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2因為Mg(OH)2是白色沉淀。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。答案：CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl10(11分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題： (1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_，右盤上放_。(2)過濾時，漏斗下端管口應_，漏斗里液面應_。 (3)蒸發(fā)操作時應將液體放在_中加熱，等加熱至_時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應的化學方程式是_。解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼” “二低”“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱，用余熱蒸干；(4)Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。 答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211(10分)某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損(如圖)。請你根據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶液作出兩種猜想，并設計實驗驗證，寫出任意一種的實驗操作、現象和結論。猜想的化學物質(化學式)檢驗需要 的試劑操作、現象和結論1 2解析：根據標簽，化學試劑可能為Na2SO4或Na2CO3，只需檢驗出是否含SO或CO即可。答案：猜想的化學物質(化學式)檢驗需要的試劑操作、現象和結論1Na2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀鹽酸和澄清石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3溶液111