高中化學人教版必修一第一部分第三章第三節(jié)課時跟蹤訓練

111 111 課時跟蹤訓練 一 選擇題 本題包括 7 小題 每小題 3 分 共 21 分 1 下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 A 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B 生鐵 普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 可用于制作照明彈 D 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜 對內(nèi)部金屬起保護作用 解析 普通鋼的含碳量比生鐵要低 而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬 故其含碳量 比普通鋼更低 答案 B 2 我國古代的濕法冶金術是世界聞名的 我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是 A Fe B Cu C Ag D Hg 解析 根據(jù)我國西漢時的煉丹家劉安所著的 淮南萬畢術 中記載 曾青得鐵 則化為 銅 意思是說曾青遇到鐵時 就有銅生成 實質(zhì)就是我們現(xiàn)在所說的鐵和可溶性的銅 鹽發(fā)生的置換反應 這一發(fā)現(xiàn)要比西方國家早 1 700 多年 在宋朝時采用這一方法煉銅 已有相當規(guī)模 每年煉銅達 5 105 kg 占當時銅產(chǎn)量的 15 25 這種煉銅方法在 我國最早 是濕法冶金的先驅(qū) 答案 B 3 下列說法正確的是 A 青銅是我國使用最早的合金 也是目前使用最廣泛的合金 B 不管哪種銅合金都含有銅元素 所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣 C 我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的 D 各種銅合金都有良好的導電 導熱性 解析 我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金 A 錯 合金因其構(gòu)成元素及配比的不同 性質(zhì)各異 B 錯 黃銅的性質(zhì)使其宜于制造日用品 C 對 白銅的導電 導熱性很差 D 錯 答案 C 4 雙選題 將金屬與金屬 或金屬與非金屬 加熱熔合在一起就能形成合金 根據(jù)下列金 屬的熔點 沸點推測 其中不可能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔點 97 81 1 083 660 1 535 沸點 882 9 2 595 2 467 3 000 111 111 A Fe Cu B Al Na C Fe Na D Cu Na 解析 在金屬熔合時 其中任何一種成分不能蒸發(fā)掉 即高熔點物質(zhì)的熔點不能高于低 熔點物質(zhì)的沸點 因而 Fe Na Cu Na 均不能形成合金 答案 CD 5 純鐵的熔點為 1 535 而高爐中煉鐵時生鐵 含碳量較高的鐵合金 在 1 200 左右就 熔化了 這是因為 A 鐵的純度越高 熔點越低 B 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C 形成了鐵碳合金 所以熔點變低 D 在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應 解析 鐵合金的熔點比成分金屬或非金屬的熔點都要低 答案 C 6 兩種 1 價金屬形成的合金 7 8 g 與足量水反應后生成 0 2 g 氫氣 此合金可能是 A Li Na 合金 B Na K 合金 C Li K 合金 D Li Rb 合金 解析 設此合金為 R 其相對原子質(zhì)量為 M 2R 2H 2O 2ROH H 2 2M 2 7 8 0 2 M 39 所以此合金中一種成分的相對原子質(zhì)量大于 39 另一種小于 39 答案 D 7 不銹鋼餐具光亮如新 長期使用不會生銹 原因是煉鋼過程中加入了下列物質(zhì)中的 A 鉻 錳 B 鉻 鐵 C 鉻 鎳 D 鉻 碳 解析 不銹鋼中主要加入鉻和鎳 它的抗腐蝕性能好 主要用于制造醫(yī)療器械 炊具和 容器等 答案 C 二 非選擇題 本題包括 4 小題 共 39 分 8 9 分 金幣 銀幣 銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用 其中的一些 被收藏愛好者珍藏著 在一位收藏家的家中 陳列了很多金屬貨幣 111 111 1 其中有些貨幣表面是黑色 且有少量的綠色銹狀物 則這肯定是 幣 黑色 物質(zhì)是 形成這種物質(zhì)的化學方程式為 綠色物質(zhì)是 形成這種物質(zhì)的化學方程式為 若要除去這些物質(zhì)應選用 發(fā)生反應的離子方程式為 充分反應后 這枚金屬幣的真面目為 色 2 其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣 它肯定是 幣 表面一直未被氧化的 原因是 解析 銅在銅 銀 金中比較活潑 能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅 也能與空氣 中氧氣 水及 CO2 一起發(fā)生反應而得到銅銹 氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸 所以 將其放入稀酸中 如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌 而銀和金都不活潑 很難與空氣中 的氧氣等反應 所以保持原樣 答案 1 銅 氧化銅 2Cu O2 2CuO Cu2 OH 2CO3 2Cu O 2 CO 2 H 2O Cu2 OH 2CO3 稀酸 CuO 2H Cu2 H2O Cu2 OH 2CO3 4H 2Cu2 CO 2 3H 2O 紅 2 金 金不活潑 不易與空氣中的 O2 反應 9 13 分 某鋁合金 硬鋁 中含有鋁 鎂 銅 硅 為了測定該合金中鋁的含量 有人設 計了如下方案檢驗 1 取樣品 a g 稱取時使用的儀器名稱為 2 將樣品溶于足量的稀鹽酸中 過濾 濾液中主要含有 填離子符號 濾渣 中含有 在溶解過濾時使用的儀器有 3 在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液 過濾 寫出該步操作中有關反應的化學方程式為 4 在第 3 步的濾液中通入足量 CO2 過濾 將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后 烘干并灼燒至 質(zhì)量不再減少為止 冷卻后稱量 質(zhì)量為 b g 該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 解析 將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應為 Mg 2HCl MgCl2 H 2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 銅 硅與鹽酸不反應 所 以過濾后所得濾液中含有 Mg2 Al 3 濾渣中含有銅和硅 濾液中加入過量的 NaOH 111 111 時 發(fā)生的反應是 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl 3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H 2O 所以得到的濾液中鋁元素以 偏鋁酸根離子存在 所以可知在通入 CO2 時會反應而得到 Al OH 3 沉淀 然后將 Al OH 3 加熱灼燒后得到氧化鋁 所以氧化鋁的質(zhì)量為 b g 其中鋁的質(zhì)量為 g 即為合金中鋁 9b17 的質(zhì)量 所以合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 100 9b17a 答案 1 托盤天平 2 Mg2 Al 3 銅和硅 漏斗 玻璃棒 燒杯 鐵架臺 帶鐵圈 濾紙 3 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H 2O 4 100 9b17a 10 9 分 某課外活動小組收集了一種合金進行研究 1 外觀暗灰色 表皮光滑 2 在酒精燈上灼燒 火焰呈綠色 合金片熔化 但不滴落 3 取刮去表皮的金屬 10 0 g 放入足量 H2SO4 中 收集到標準狀況下的 H2 9 96 L 4 另取刮去表皮的金屬 10 0 g 放入足量 NaOH aq 中 也收集到標準狀況下的 H2 9 96 L 試據(jù)此判斷 合金中一定含有的元素是 寫元素符號 下列元素可能含有的 是 填選項編號 a Ag b Mg c Na d Fe 如果該合金中只含兩種元素 它們的質(zhì)量比是 解析 焰色反應呈綠色 表明此合金中含有銅 相等質(zhì)量的合金分別與 H2SO4 aq 或 NaOH aq 反應 放出等體積的 H2 表明該合金中含有兩性金屬鋁 且不再含有比銅活 潑的金屬 否則與酸反應放出的 H2 多 2Al 3H 2 54 g 67 2 L m Al 9 96 L m Al 8 00 g 則 m Cu 10 0 g 8 00 g 2 0 g m Cu m Al 1 4 答案 Cu Al a m Cu m Al 1 4 11 8 分 欲測定某鋁銅合金的組成 進行了如下實驗 稱取粉末狀樣品 1 0 g 量取某 濃度的鹽酸 20 mL 第一次往樣品中加入鹽酸 10 mL 收集到標準狀況下的氣體 224 mL 然后 往樣品中加入鹽酸 10 mL 又收集到標準狀況下的氣體 112 mL 試求 111 111 1 所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度 2 樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù) 解析 由題意 當加入 10 mL 鹽酸時 生成 224 mL H2 0 01 mol 此時鹽酸完全反應 因此鹽酸的濃度為 2 0 mol L 當再加 10 mL 鹽酸時 只生成 112 mL 0 01 mol 20 01 L H2 0 005 mol 說明鋁完全反應 根據(jù)反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2 生成 0 015 mol H2 需用 n Al 0 01 mol w Al 100 27 0 01 mol 27 g mol1 0g 答案 1 2 0 mol L 2 27