人教版化學(xué)必修1：第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 課時(shí)活頁訓(xùn)練

1111下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO4解析：選D。反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。2下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2。3堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO42解析：選B。首先排除水溶液中帶有顏色的離子，A項(xiàng)中有MnO4，D項(xiàng)中有Fe3首先排除；C項(xiàng)中的H在堿性溶液中不能大量存在。4下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析：選C。A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。5下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸解析：選D。A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。6(2010年泰安高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)：HOH=H2O解析：選BD。B項(xiàng)，離子方程式為：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。7正常人體血液中鉀元素的含量應(yīng)在一定范圍內(nèi)，如果鉀元素含量偏低，會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該化合物是()AKNO3 BK2CO3CKCl DKOH解析：選C。能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀應(yīng)是AgCl沉淀，故該化合物應(yīng)能提供Cl。8離子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A BC D解析：選D。中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來。9在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的個(gè)數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A111 B142C124 D132解析：選B。由電荷守恒可列等式n(Na)1n(OH)1n(SO42)2n(Cl)1，所以n(Cl)4。10某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACO322H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2解析：選C。CaCO3難溶于水，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中均以化學(xué)式表示。11某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。解析：(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO4答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO3212完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)(1)()2()()2()=BaSO42H2O(2)()Ca2()=CaCO3()(3)Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2(4)()3H=Fe3()解析：(1)采用逆向思維。BaSO4是Ba2、SO42按11 反應(yīng)生成，H2O是由H和OH按11反應(yīng)生成，且H和OH的個(gè)數(shù)均為2。答案：(1)Ba2HSO42OH(2)HCO3OHH2O(3)SO422OH(4)Fe(OH)33H2O13某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_。(2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_；將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體。解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2CO32=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2CO32=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結(jié)晶14氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO42)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_。(2)通過實(shí)驗(yàn)可以證明_。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究結(jié)果為_。(5)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：本題考查的知識既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H、SO42和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO42不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。答案：(1)H2O、H、SO42中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO42兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO42兩種粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O111