人教版化學(xué)必修1:第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
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人教版化學(xué)必修1:第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
1111下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng)D二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)解析:選C。A、B、D項(xiàng)中,反應(yīng)均無離子參加,也無離子生成。2下列離子方程式書寫錯誤的是()A三氧化硫與水反應(yīng):SO3H2O=2HSO42B碳酸鈣與鹽酸:CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化銅與稀硫酸:CuO2H=Cu2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2CO32=BaCO3解析:選D。D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。3如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()AOH BAgCNa DCa2解析:選C。A項(xiàng),OH與Mg2反應(yīng);B項(xiàng),Ag與Cl、SO42反應(yīng);D項(xiàng),Ca2與SO42反應(yīng)。4下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析:選D。A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成:2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2,其離子方程式是:2HCO32=H2OCO2;B項(xiàng)生成白色沉淀:ClAg=AgCl;C中有白色沉淀生成:SO42Ba2=BaSO4;D項(xiàng)混合無沉淀、氣體、水生成,不能發(fā)生離子反應(yīng)。5(2010年德州高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子組是()ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH解析:選A。B項(xiàng),Cu2有顏色;C項(xiàng),H與CO32不能共存;D項(xiàng),Mg2與OH不能共存。6描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象_,離子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象_,離子方程式_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象_,離子方程式_。比較:上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_;相同點(diǎn)是_。答案:(1)生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無色無味氣體HCO3H=CO2H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象HOH=H2O(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化111