人教版化學(xué)必修1:第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
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人教版化學(xué)必修1:第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練
1111下列微粒中,只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D解析:選C。只有氧化性的微粒應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài),所以符合題意的有Fe3、H、Na。2下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()AH2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCO3CO2解析:選A。還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高;氧化劑在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低。A中S:6價(jià)4價(jià);B中Fe:2價(jià)3價(jià);C中S:2價(jià)4價(jià),D中各元素化合價(jià)不變,故選A。3下列敘述中正確的是()A含金屬元素的離子,不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)解析:選A。A中,像AlO2、MnO4等含有金屬元素,但它們是陰離子;B中,某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作還原劑,如H2CuOCuH2O;C中,元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價(jià)可能升高,如HClCl2,也可能降低,如CuOCu;D中,當(dāng)Fe3Fe2時(shí),沒有生成金屬單質(zhì)。42009年8月15日12月15日,公安部在全國開展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng),在執(zhí)法中,交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車,因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是() A鉻元素的化合價(jià)為7價(jià)B在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化 解析:選BC。重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為6價(jià),它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學(xué)變化,被還原,具有強(qiáng)氧化性。5(2010年海淀高一檢測)實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O下列說法不正確的是()A還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L解析:選C。C項(xiàng),每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol。6針對以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空:ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_,H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是_。(填代號(hào))(2)標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反應(yīng)中氧化劑是_,被氧化的元素是_,還原產(chǎn)物是_。解析:A中H2O2是一般反應(yīng)產(chǎn)物,不是氧化劑,也不是還原劑;B中H2O2氧元素化合價(jià)升高,僅表現(xiàn)還原性;C中H2O2的氧原子既有化合價(jià)升高的,也有化合價(jià)降低的,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性;D中H2O2的氧元素只是化合價(jià)降低,只表現(xiàn)氧化性。答案:(1)DBCA111