1112版高中化學同步授課課件 第4章第2節(jié)第1課時 鋁與鋁合金 魯科版必修1

第2節(jié) 鋁 金屬材料第1課時 鋁與鋁合金1 1、了解鋁的還原性；、了解鋁的還原性；2 2、了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；、了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；3 3、認識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同；、認識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同；4 4、了解鋁合金的特點和應用。、了解鋁合金的特點和應用。鋁在元素周期表中的位置鋁在元素周期表中的位置 我們已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這我們已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這些金屬在性質上具有相似之處。些金屬在性質上具有相似之處。金屬單質的基本性質金屬單質的基本性質物理性質物理性質化學性質化學性質大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導體大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導體多數(shù)可與多數(shù)可與O O2 2、 Cl Cl2 2等活潑非金屬反應等活潑非金屬反應大多數(shù)可與酸反應大多數(shù)可與酸反應與鹽的相互置換與鹽的相互置換還原性還原性1 1、鋁作為一種鋁作為一種活潑活潑金屬金屬，它具有哪些性質它具有哪些性質？2 2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質有關？有關？觀觀 察察鋁箔鋁箔鋁線鋁線認識鋁的認識鋁的物理性質物理性質一、鋁與鋁合金一、鋁與鋁合金（一）認識鋁及其化合物（一）認識鋁及其化合物1 1、鋁的物理性質和相應用途、鋁的物理性質和相應用途物理性質物理性質用途用途易加工成各種形狀，包易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜鋁芯電線、電纜導熱性能好導熱性能好導電性能較好（僅次于導電性能較好（僅次于銀、銅和金）銀、銅和金）銀白色，有金屬光澤，質銀白色，有金屬光澤，質地較軟，延展性好、密度地較軟，延展性好、密度小、熔沸點低小、熔沸點低和非金屬反應和非金屬反應和酸反應和酸反應和鹽反應和鹽反應和某些氧化物反應和某些氧化物反應Al思考探究：思考探究：鋁鍋為什么可以用來煮飯？不易被腐蝕？鋁鍋為什么可以用來煮飯？不易被腐蝕？例如：例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+ 2Al+3CuO=3Cu+Al2O3點燃點燃（1 1）鋁與非金屬的反應）鋁與非金屬的反應常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。因此鋁具有抗腐蝕性。2 2、鋁的化學性質、鋁的化學性質實驗一、實驗一、鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論鋁與氧氣反應鋁與氧氣反應劇烈燃燒，放出大量的劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光熱和耀眼的白光4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等 將將5g三氧化二鐵粉末和三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在鋁粉混合均勻放在 “紙紙漏斗漏斗”中，上面加少量中，上面加少量氯酸鉀氯酸鉀并在混合物中插一根并在混合物中插一根鎂條鎂條，點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。藥品：藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀粉、鎂條、氯酸鉀(2) (2) 鋁熱反應鋁熱反應實驗二實驗二現(xiàn)象：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成鋁熱反應鋁熱反應1 1、引發(fā)此反應的操作是什么？、引發(fā)此反應的操作是什么？2 2、鎂條、氯酸鉀在這個反應中起什么、鎂條、氯酸鉀在這個反應中起什么作用？作用？3 3、該反應的條件是什么？、該反應的條件是什么？點燃鎂條點燃鎂條引發(fā)劑引發(fā)劑高溫高溫鋁熱反應鋁熱反應4 4、此反應是放熱反應還是吸熱反應？、此反應是放熱反應還是吸熱反應？5 5、此反應屬于什么反應類型？、此反應屬于什么反應類型？6 6、鋁和氧化鎂是否反應？、鋁和氧化鎂是否反應？7 7、鋁熱反應的用途？、鋁熱反應的用途？放熱反應放熱反應置換反應置換反應否否冶煉難熔的金屬冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌焊接鋼軌鋁熱反應鋁熱反應2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑鋁熱劑高溫高溫反應方程式：反應方程式：該反應叫鋁熱反該反應叫鋁熱反應應鋁熱反應的原理？鋁熱反應的原理？Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。中置換出來。寫出寫出Al與與V2O5 、Cr2O3反應的化學方式。反應的化學方式。3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 高溫高溫Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr高溫高溫鋁熱反應用途鋁熱反應用途冶煉難熔的金屬冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌焊接鋼軌 鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應2Al+6HCl =2AlCl3 + 3H23 3、鋁與酸溶液反應、鋁與酸溶液反應注：注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化4 4、鋁與堿溶液反應、鋁與堿溶液反應2Al+2NaOH+6H2O=2 Na Al(OH)4 +3H2四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉還原劑還原劑氧化劑氧化劑6e-鋁與酸、堿溶液反應的實驗鋁與酸、堿溶液反應的實驗5 5、鋁與鹽溶液反應、鋁與鹽溶液反應 根據金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面根據金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如: :2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+寫出下列離子反應的離子方程式：寫出下列離子反應的離子方程式：鋁絲與稀硫酸反應鋁絲與稀硫酸反應: :鋁片與氫氧化鈉溶液反應鋁片與氫氧化鈉溶液反應2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+ 3H21 1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性酸性或堿性的的食物？食物？ 2 2、Al與氨水反應能生成與氨水反應能生成H2嗎？嗎？Al能與酸或堿起反應能與酸或堿起反應不能不能! ! Al與強堿反應才能生成與強堿反應才能生成H2！非金屬非金屬鋁鋁金屬金屬酸溶液酸溶液鹽溶液鹽溶液堿溶液堿溶液氧化物氧化物特性特性1 1、下列關于鋁的敘述中，正確的是（、下列關于鋁的敘述中，正確的是（ ）A A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素、鋁是地殼中含量最多的金屬元素B B、在常溫下，鋁不能與氧氣反應、在常溫下，鋁不能與氧氣反應C C、鋁能露置于空氣中，說明鋁不活潑、鋁能露置于空氣中，說明鋁不活潑D D、鋁容易失去電子，表現(xiàn)氧化性、鋁容易失去電子，表現(xiàn)氧化性 2 2、下列金屬在空氣中能形成致密氧化物保護膜的是、下列金屬在空氣中能形成致密氧化物保護膜的是 （ ）A A、Fe B B、Al C C、Au D D、Na A AB B 3 3、對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的（、對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的（ ）A A、鋁是還原劑、鋁是還原劑 B B、H2O是氧化劑是氧化劑C C、該反應說明所有金屬都能與堿反應、該反應說明所有金屬都能與堿反應 D D、鋁與強堿或酸反應能產生氫氣、鋁與強堿或酸反應能產生氫氣 4 4、兩份鋁屑，一份與過量、兩份鋁屑，一份與過量HCl溶液反應，另一份與過量溶液反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的溶液反應，產生的H2體積比為體積比為1:21:2，則兩份鋁屑的，則兩份鋁屑的質量比為質量比為( )( )A A、1:1 B1:1 B、1:2 C1:2 C、1:3 D1:3 D、2:1 2:1 C C B B