高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固
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高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固
111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)中,既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CSiO2 DAl(OH)3解析:四個(gè)選項(xiàng)中,A、B、C為氧化物,其中MgO是堿性氧化物,只與酸作用,SiO2是酸性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,還可和弱酸氫氟酸反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸作用,又能與強(qiáng)堿作用。答案:B2下列說(shuō)法正確的是()AAl2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物 CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析:Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3Al2O33H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒(méi)有必然的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物,Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),與弱酸、弱堿不反應(yīng)。答案:D 3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al2H2O2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于鹽酸溶液中: Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH=2AlOH2O 解析:A項(xiàng),氫氣前面的系數(shù)為3。答案:A4下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過(guò)多的是()A氫氧化鋁 B苛性鈉C氧化鈣 D硫酸鋇解析:苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱,能夠灼傷胃壁,不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑,硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng),也不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑。答案:A 5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有()AAlO BCu2CAl3 DMg2解析:加入過(guò)量鹽酸時(shí)MgMg2,AlAl3;過(guò)濾除去Cu后,向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液Mg2Mg(OH)2,Al3AlO,選A。答案:A6在一支大試管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)向試管中滴加氨水至過(guò)量,現(xiàn)象_,離子方程式_。 (2)將(1)中沉淀分為兩份,其中一份加入稀鹽酸,現(xiàn)象, 離子方程式_;向另一份中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)由(1)(2)得出結(jié)論:_。解析:(1)Al2(SO4)3與氨水反應(yīng),有白色沉淀生成,且氨水過(guò)量也不溶解,離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)將Al(OH)3分別與稀鹽酸或NaOH溶液反應(yīng),沉淀消失,反應(yīng)的方程式為Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)可得出的結(jié)論:Al(OH)3可與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,是一種兩性氫氧化物,但不能與氨水反應(yīng)。 答案:(1)生成白色膠狀沉淀Al33NH3H2O=Al(OH) 33NH(2)白色膠狀沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色膠狀沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物111