高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第1單元第3講離子反應(yīng)

歡迎進入化學(xué)課堂 第3講離子反應(yīng) 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) 2 與非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時生成的陽離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書寫H2SO4 2H HCl H Cl NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH NH4 2SO4 2 NaHCO3 Na NaHSO4 溶液 Na H NaHSO4 熔融 Na 注意 1 無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì) 都必須是化合物 不能是單質(zhì)和混合物 金屬單質(zhì)和溶液能夠?qū)щ?但是既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 2 乙醇和蔗糖是常見的非電解質(zhì) 3 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液中或者熔融狀態(tài)一種即可 例如氯化氫氣體在液態(tài)不能導(dǎo)電 但是在水溶液中可以導(dǎo)電 所以氯化氫氣體是電解質(zhì) 再如碳酸氫鈉固體在水溶液中可以導(dǎo)電 但是它沒有熔融態(tài) 因為加熱時碳酸氫鈉就分解了 但是它屬于電解質(zhì) 二 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)的定義 有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)方程式 1 概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 2 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字 寫 拆 刪 查 3 離子方程式的意義 離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì) 它不僅表示某個具體或特定的反應(yīng) 而且還表示同一類型的離子反應(yīng) 3 離子反應(yīng)條件 1 復(fù)分解反應(yīng)類型 酸 堿 鹽等復(fù)分解反應(yīng)過程中生成沉淀 氣體和水 或難溶 難電離和揮發(fā)性物質(zhì) 2 氧化還原反應(yīng)類型 有離子參加或離子生成 且符合強氧化劑和強還原劑生成弱氧化性產(chǎn)物和弱還原性產(chǎn)物 考點一離子方程式的正誤判斷 C 例1下列離子方程式正確的是 A H2SO4與Ba OH 2溶液反應(yīng) Ba2 OH H BaSO4 H2OB 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2OC 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2 2OH CaCO3 2H2O D AgNO3溶液中加入過量的氨水 Ag NH3 H2O AgOH 解析 A項中 Ba2 與OH H 與的配比錯誤 正確的是 Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O B項中 Ba OH 2過量 少量的NaHSO4中的H 必將完全反應(yīng) 即以化學(xué)式的比例 1 1 參與反應(yīng) 也就是 少定多變 法 所以正確的離子方程式是 H Ba2 OH BaSO4 H2O C項與B項類似 Ca HCO3 2少量 Ca2 和以化學(xué)式的比例 1 2 參與反應(yīng) C項正確 D項是多步反應(yīng) 過量的氨水能把生成的AgOH溶解 最終生成 Ag NH3 2 所以D項錯誤 方法技巧點撥 正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功 在書寫離子方程式時 既要考慮能否發(fā)生反應(yīng) 又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么 既要考慮質(zhì)量守恒 又要注意電荷平衡 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等 既要考慮物質(zhì)的溶解性 揮發(fā)性 又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式 解此類題時務(wù)必十分仔細 稍有疏忽就會鑄成大錯 考點二離子共存 例2下列各組離子 能在溶液中大量共存的是 H K Al3 NH3 H2O K OH Na Mg2 Br Na K Cl2 Fe3 Cl SCN H Fe2 Ca2 Al3 Cl 解析 中H 與能反應(yīng)生成CO2氣體 不能大量共存 中Al3 與氨水可生成Al OH 3沉淀 中與OH 生成弱電解質(zhì)NH3 H2O 不能大量共存 中Mg2 和能發(fā)生雙水解分別生成Mg OH 2和Al OH 3沉淀 中Cl2具有強氧化性 可將氧化為 中Fe3 與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 不能共存 中在酸性條件下能氧化Fe2 不能共存 方法技巧點撥 溶液中離子共存 是高考中很熱的一種題型 此題的類型是 題干中沒給限定性條件 只需判斷選項中所給離子能否大量共存即可 溶液中離子大量共存 的判斷總則是 離子之間互相不反應(yīng) 其判斷步驟是 先看題給條件 后看相互反應(yīng) 通常離子間發(fā)生的反應(yīng)類型有 復(fù)分解 如 生成氣體 生成難溶物 生成弱電解質(zhì) 鹽的雙水解 氧化還原 如 絡(luò)合反應(yīng) 等 要特別注意隱含條件 如本題 中就隱含著 H 使的氧化能力大增 考點三離子的檢驗和推斷 例3現(xiàn)有A B C D E F六種化合物 已知它們的陽離子有K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 陰離子有Cl OH CH3COO 現(xiàn)將它們分別配成0 1mol L 1的溶液 進行如下實驗 測得溶液A C E呈堿性 且堿性為A E C 向B溶液中滴加稀氨水 先出現(xiàn)沉淀 繼續(xù)滴加氨水 沉淀消失 向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液 無明顯現(xiàn)象 向F溶液中滴加氨水 生成白色絮狀沉淀 沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象 回答下列問題 1 實驗 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 E溶液是 判斷依據(jù)是 3 寫出下列四種化合物的化學(xué)式 A C D F AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O K2CO3 Ba OH 2 CH3COO 2Ca AlCl3 FeSO4 由 中堿性強弱的順序可知 E是碳酸鹽 而六種陽離子中能與形成可溶性鹽的只有K 所以E是K2CO3 方法技巧點撥 離子推斷題因知識綜合性強 思維容量大等特點 一直是各類測試卷中的 寵兒 主要方法有 逐步推導(dǎo)法 適合于分析限定條件下的離子推斷問題 如溶液中出現(xiàn)H OH 或其他指定的離子 則可將特征離子或指定的離子先寫在前面 再在其后排列能與之共存的離子 即可得到結(jié)果 在分析過程中 要注意隱含性問題 如溶液酸堿性的表述方式 淘汰法 又稱篩選法或排除法 它適合于解答分實驗步驟 一般是實驗操作及實驗現(xiàn)象同時出現(xiàn) 或用框圖表述離子存在情況的推斷題 解題時 逐步分析離子存在或不存在的可能性 需要注意的是 解題時要前后呼應(yīng) 不能思前忘后 表格法 適合于解答離子數(shù)目較多 反應(yīng)情況復(fù)雜的離子推斷試題 解題時 直接分析各離子或組合為具體物質(zhì)后 看其兩兩反應(yīng)情況 并將實驗現(xiàn)象填入表格 再根據(jù)現(xiàn)象的共性或差異性分析結(jié)果 一般由最特殊或最具 或不具 共性的現(xiàn)象先得到某一結(jié)論 然后推測其他情況 C 1 2011 江蘇 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0mol L 1的KNO3溶液 H Fe2 Cl B 甲基橙呈紅色的溶液 Ba2 Cl C pH 12的溶液 K Na CH3COO Br D 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液 Na K 解析 本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性 亞鐵離子還原性 甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性 酸性溶液不能在其中共存 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸或強堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度 考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力 B 2 2011 安徽 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 飽和氯水中Cl Na B c H 1 0 10 13mol L溶液中C6H5O K Br C Na2S溶液中 K Cl Cu2 D pH 12的溶液中 I Na Al3 解析 飽和氯水具有強氧化性 能將氧化成 A中不能大量共存 c H 1 0 10 13mol L溶液 說明該溶液顯堿性 因此可以大量共存 S2 和Cu2 可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀 所以不能大量共存 pH 12的溶液 說明該溶液顯堿性 而Al3 與OH 不能大量共存 所以正確的答案是B 解析 本題考查離子共存問題 屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存 同時在酸性溶液中 具有氧化性 能氧化I 生成單質(zhì)碘 A不正確 Ag 與Cl 可生成難溶性物質(zhì)AgCl 與生成微溶的Ag2SO4 B不正確 在堿性溶液中和均與OH 結(jié)合分別形成氨水和 因此D也不正確 所以答案是C B 解析 滿足溶液既能溶解Al OH 3又能溶解SiO2 說明溶液中有OH 存在 只有B項符合題意 4 2011 福州三模 下列各組離子 在某溶液中能大量共存 這種溶液既能溶解Al OH 3 又能溶解SiO2的一組是 A K Na B Na Cl C H Ca2 D Ag K Na 5 2011 東城一模 下列說法正確的是 A 鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為 4Mg 6H 4Mg2 3H2OB 25 時 將20mL0 1mol L 1H2SO4溶液和30mL0 15mol L 1NaOH溶液混合 若混合后溶液體積不變 則混合溶液的pH為11C 將10mL0 1mol L 1KAl SO4 2溶液和10mL0 2mol L 1Ba OH 2溶液混合 得到的沉淀中Al OH 3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1 2D 濃度均為0 1mol L 1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合 溶液中有下列關(guān)系 c CH3COOH 2c H c CH3COO 2c OH D 解析 A項 不遵循離子方程式中的 電荷守恒 和 質(zhì)量守恒 B項 從量的關(guān)系來判斷 堿過量 故反應(yīng)后c OH 30 0 15 20 0 1 2 50 0 01mol L 故其pH為12 C項 從量的關(guān)系來看 0 001molKAl SO4 2和0 002molBa OH 2反應(yīng) 生成的BaSO4的物質(zhì)的量為0 002mol 而n Al3 n OH 1 4 故沒有Al OH 3生成 D項 根據(jù)電荷守恒 則有c Na c H c OH c CH3COO 而通過物料守恒則有2c Na c CH3COO c CH3COOH 所以有c CH3COOH 2c H c CH3COO 2c OH 的等量關(guān)系 C 6 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下離子中的若干種 K Cl Mg2 Ba2 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗 1 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 2 第二份加足量NaOH溶液加熱后 收集到氣體0 04mol 3 第三份加足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 經(jīng)足量鹽酸洗滌 干燥后 沉淀質(zhì)量為2 33g 根據(jù)上述實驗 以下推測正確的是 A K 是否存在B 100mL溶液中含0 01molC Cl 可能存在D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 解析 本題考查點是通過實驗步驟和離子共存條件來判斷離子組的成分 通過步驟 1 可以判斷溶液中存在可能存在Cl 三種離子 通過步驟 2 可以判斷溶液中一定存在 步驟 3 中 推知一定含有那離子且一定不會存在Mg2 Ba2 通過溶解的沉淀質(zhì)量可以知道是BaCO3的質(zhì)量 進而推出的物質(zhì)的量為0 02mol 未溶解的沉淀一定為BaSO4 即溶液中一定存在 K Cl 可能存在 7 在A B C D四種物質(zhì)的溶液中含有Na Fe3 Ag Cu2 Cl OH 等八種離子 現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合 有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 1 A B 藍色沉淀 2 D C 白色沉淀 此沉淀不溶于稀硝酸 3 B D 紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象 推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D NaOH AgNO3 FeCl3 CuSO4 解析 A與B生成藍色沉淀 此沉淀必為Cu OH 2 A B中分別有Cu2 和OH 不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl 所以C D中一個有Ag 一個有Cl 紅褐色沉淀必為Fe OH 3 所以B D中一個有Fe3 一個有OH 2 和 3 共同有D參與反應(yīng) 所以D應(yīng)該為FeCl3 又由于Ag 與其他陰離子 除外 結(jié)合成沉淀 所以C為AgNO3 剩下的陰離子中 Cu2 只能與SO42 結(jié)合 所以B為NaOH A為CuSO4 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全