初中化學中考專題《質量守恒定律的應用》（2022初三畢業(yè)考試復習）(原卷無答案)

中考化學專項習題——質量守恒定律的應用 一、單選題 1．下列敘述完全符合質量守恒定律的是 A．水結冰前后質量不變 B．50mL水和50mL 酒精混合總體積小于100mL C．在100g的過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳 2．（2022·泗洪一模）下列實驗中能用來驗證質量守恒定律的是 A．白磷燃燒 B．酒精與水混合 C．石灰石與稀鹽酸反應 D．鎂條燃燒 3．（2021·江蘇鎮(zhèn)江）利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質。下列說法不正確的是 A．裝置①中固體由綠色變?yōu)楹谏? B．裝置②③中出現的現象，可證明有H2O和CO2生成 C．取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍 D．將裝置②中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和CO2生成 4．（2021·江蘇無錫）如圖是甲和乙在一定條件下反應前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述正確的是 A．甲與丙均屬于氧化物 B．反應生成的丙與丁的分子個數比為1：1 C．反應后原子的數目增加 D．該反應能使有害氣體轉化為無害物質 5．（2021·廣西河池）如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是 A．生成物含有四種物質 B．該反應屬于置換反應 C．參加反應兩種物質的微粒個數比為1∶1 D．反應前后分子種類部分改變，原子種類均改變 6．（2021·山東濱州）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量見下表，下列說法錯誤的是 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質的質量/g 8 32 5 4 反應后物質的質量/g 16 X 5 24 A．該反應為分解反應 B．丙可能是該反應的催化劑 C．甲、乙兩種物質反應前后質量變化之比為2：3 D．X的值為4 7．（2021·遼寧鞍山）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，下列關于該反應的說法正確的是 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 27 x 10 6 反應后的質量/g 3 5 18 22 8．（2021·山東淄博）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實驗過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質量為2.7g；同時生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是 A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定有C、H元素，可能含有O元素 C．一定有C、O元素，可能含有H元素 D．一定有C元素，可能含有H、O元素 9．（2021·遼寧沈陽）硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發(fā)生如下反應：，則X的化學式為 A． B． C．Na D．NaOH 10．（2022·河南商城·一模）在化學反應中，已知16gA與64gB恰好完全反應，生成C和D的質量之比為11：9，又知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（     ） A．88 B．44 C．22 D．12 11．（2021·廣西梧州）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質量。下列說法錯誤的是 A．反應后甲的質量分數是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40 C．y≤30時，生成物只有一種 D．參加反應的甲與丁的質量比為2：1 12．（2021·山東濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是 A．該反應是化合反應 B．丙一定是催化劑 C．反應后丁的質量為8g D．反應生成的乙和丁的質量比為1∶1 13．（2021·河南·鄧州二模）將一定量部分變質的NaOH粉末加入100g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，且反應后溶液為中性。則將該溶液蒸干后所得固體的質量為 A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g 14．（2021·廣西賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質量比為 A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7 二、簡答題 15．（2019·河北）根據如圖所示的實驗回答問題。 （1）甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是_____；當觀察到_____時，停止加熱。 （2）乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現象是：紅磷燃燒，產生_____，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止_____；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果_____（選填“有”或“沒有”）影響。 三、計算題 16．（2021·四川巴中）為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。 (1)樣品中Fe2O3的質量為　　g。 (2)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數（要求寫出計算過程）。