蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 原子的構(gòu)成

111第二課時 原子的構(gòu)成基礎(chǔ)梳理1原子的構(gòu)成：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2存在數(shù)據(jù)關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（2）電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)3表示方法：其中X表示X元素的元素符號；Z表示X元素的原子的質(zhì)子數(shù)；A表示X元素的原子的質(zhì)量數(shù)。電量相對質(zhì)量實際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z+11小小中子N1小小核外電子e-11/1836小相對很大4幾個概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg 粒子相對質(zhì)量： 注：單位 1（一般不寫出）粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和5. 核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。元素的相對原子質(zhì)量：=A1a1%+A2a2%+A1、A2為核素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6 、核素與元素的關(guān)系：有的元素有多種核素，如C元素、O元素；有的元素只有一種核素，如Na元素。自然界僅有一種核素存在的元素稱為單核素元素，如氦、氟、鋁、鈉等20種元素。元素核素同位素意義原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)、原子序數(shù)）的一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子與一定數(shù)目中子的一種特定原子。泛指質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）不同的一組核素。對比分析同一種元素可以游離態(tài)與化合態(tài)、不同原子或離子、不同的單質(zhì)形式存在。元素可能只有單一核素，也可能有多種核素。如鈉只有 一種核素，而氫有 三種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同且在周期表中占相同位置的相同元素不同，是原子的互稱。表示方法直接有元素符號表示，例如：鐵元素Fe，氧元素O等。用原子符號 表示，如 （27表示質(zhì)量數(shù)、13表示質(zhì)子數(shù)）。用原子符號 表示，例如，氫同位素： 氫H；重氫D；超重氫T。例題解析例1 下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 ( ) A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子分析：原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯。原子之所以不顯電性，是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯。例2下列關(guān)于原子說法中，正確的是( )A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子D. 原子是最小的粒子思路分析：了解原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子中子電子三者間在質(zhì)量上和在所帶電荷上的關(guān)系；同時要構(gòu)建出它們的空間位置關(guān)系。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯。原子之所以不顯電性，是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無法判斷是否為同一類原子，故B對C錯。解題：B 例3 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析：本題設(shè)置的意圖在于考查對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識。相對原子質(zhì)量是化學(xué)科學(xué)中最基本的概念之一，要學(xué)會區(qū)分元素的相對原子質(zhì)量與原子的(核素)相對原子質(zhì)量；同位素的相對原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量，不是某一個原子的相對原子質(zhì)量，因此選項B看上去似乎是正確的，實際是錯誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項C中的W是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點來看，選項C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項D也不對。答案為A。例4 （1）原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.268（2）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為A.3961B.6139 C.11 D.3911分析：本題將以當(dāng)年科技界的一個慘痛的焦點問題：“銥星計劃”因缺乏市場需求，曲高和寡，不得不宣布破產(chǎn)為背景，對考生進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的考查，使學(xué)生在解答問題的同時也在深深的思考“科技應(yīng)如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”，對學(xué)生將來進(jìn)入社會更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用。第1問，由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)得：其核內(nèi)的中子數(shù)19177114，B正確；第2問，常見的解法：設(shè)的原子個數(shù)百分比為x，則有：191x193（1x）192.22，解得：x39故答案為1、B2、A 基礎(chǔ)訓(xùn)練1. H、D、T、H+可以用來表示（ ）A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素2. （2005年高考遼寧文理綜合）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是A H2S B O2 C CO D NO 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO4. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為 ( ) A.B.C.D.5. （2005年高考遼寧文理綜合）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽離子半徑小D 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大6. （2005年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O+ BLi+ COD DOH 7. 在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是( ) A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體 C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克 D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1.73克8. 鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 ( )A 30 B 28 C 26 D 24 9. 1999年諾貝爾物理學(xué)獎授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為粒子物理理論提供了更加堅實的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國的加速器上得到實驗的證實。涉及該項研究的基礎(chǔ)知識，下列說法正確的是( )A. 亞原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子C. 量子結(jié)構(gòu)是一種連續(xù)的固定結(jié)構(gòu)D. 原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用10. 據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為651，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為891。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是 ( )A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 11. 一個12C原子的質(zhì)量為a kg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為A B C D 12. 填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-13. 用符號填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。（1）原子種類由_決定，（2）元素種類由_決定，（3）核電荷數(shù)由_決定，（4）相對原子質(zhì)量由_決定，（5）元素的化合價主要由_決定，（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。14. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填編號）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。15.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過氧根離子（O22）和超氧根離子（O2）兩種。求在此物質(zhì)中，過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比 答1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B 12.微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2-18161834813. （1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d 14. （1）B （2）D （3）A、C 15. 12111