蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 從自然界獲取鐵和銅

111第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時(shí) 從自然界獲取鐵和銅基礎(chǔ)梳理1煉鐵(1)反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)；(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；(3)設(shè)備：煉鐵高爐；(4)生產(chǎn)過(guò)程：還原劑的產(chǎn)生：；鐵礦石還原成鐵：爐渣的形成：；注意：工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的。原料有鐵礦石、空氣、石灰石等。在冶煉過(guò)程中，鐵元素被還原，還原劑是一氧化碳。由于礦石中有雜質(zhì)，需除去，所加造渣劑為石灰石。用這種方法煉出的鐵是含碳2%4.5%的生鐵，將生鐵進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的鋼。2銅的冶煉( 1 ) 高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，得粗銅（99.5%99.7%）；( 2 ) 電解精煉，得純度較高的銅（99.95%99.98%）。注意：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅，其含量達(dá)到99.5%99.7%。通過(guò)濕法精煉銅，同等含量可以達(dá)到99.95%99.98%。3鐵、銅的存在鐵、銅在自然界中主要以礦石的形式存在。常見(jiàn)的有磁鐵礦 、赤鐵礦 ，常見(jiàn)的銅鐵礦有黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石（堿式碳酸銅）等。例題解析基礎(chǔ)訓(xùn)練一 選擇題1下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是 ( )A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 （ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H23CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（ ）A .將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應(yīng)快慢B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色4現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為（ ）A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g5由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 ( )A.3aB.(100-2a)C. 20D. 1-3a6在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的 ( ) A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 電荷數(shù)7在化學(xué)反應(yīng)：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 ( )A. 還原劑B. 氧化劑C. 催化劑D. 溶劑8質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是（ ）A鈉B鋁C鎂D鋅9下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀10下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ( )A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二填空題11Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨簩?xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：。寫(xiě)出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。寫(xiě)出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。12在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時(shí)生成mol E13下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3的水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A_B_C_D_E_F_。三計(jì)算題14黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料 800（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為_(kāi) 已知2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣) 產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅一 選擇題1C2C3C4A5D6A7B8B9D10B高溫點(diǎn)燃高溫二填空題11Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C+O2 CO2 CO2+C 2CO高溫高溫CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO312(1)CO2(2)(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3(4)13AFe，B.FeSO47H2O，C.FeSO4，D.Fe2O3，E.SO2，F(xiàn).SO3。（E.SO3，F(xiàn).SO2）三計(jì)算題14（1）82.8% （2） CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(+2)6=15(mol)O2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=62(1514.25)=4.5(mol)O2過(guò)量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(12)=3(mol)111