蘇教版化學(xué)選修6 專(zhuān)題1課題3知能優(yōu)化訓(xùn)練

1111下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHCZn和硫酸反應(yīng)時(shí)，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D在氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀解析：選A。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不可預(yù)先潤(rùn)濕；過(guò)量的鹽酸會(huì)溶解生成的氫氧化鐵沉淀。2下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離的是()A混有泥沙的食鹽B混有水的酒精C白糖與食鹽的混合物D鐵粉和泥沙的混合物解析：選A。用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離的典型例子是粗鹽提純，A正確；過(guò)濾是分離固體和液體的混合物時(shí)最常用的方法之一，主要是除去液體中不溶性固體，B中無(wú)固體；C中無(wú)不溶性固體；D中鐵粉和泥沙都是不溶性固體。B、C、D均無(wú)法用過(guò)濾的方法分離。3利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時(shí)，如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)()A提高收率和純度B降低收率和純度C提高收率和降低純度D降低收率和提高純度解析：選D。利用重結(jié)晶法得到的KNO3晶體中仍然含有少量NaCl，此時(shí)，可利用20 以下KNO3的溶解度小于NaCl的特點(diǎn)，用少量蒸餾水洗滌晶體。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)降低收率和提高純度。4(2011年龍巖高二檢測(cè))為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是(雙選)()過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液A BC D解析：選CD。除雜過(guò)程中，有時(shí)為能將雜質(zhì)全部除去，所用除雜試劑往往稍加過(guò)量，但過(guò)量的試劑最終要能被其他試劑所除盡。必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去SO，加入過(guò)量的Na2CO3溶液是為了除去Ca2及多余的Ba2，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2CO3和調(diào)節(jié)溶液的pH。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃、D。5(2011年高考浙江卷)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線(xiàn)固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a_，b_。(2)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_。A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用_、_等方法促進(jìn)晶體析出。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A無(wú)水乙醇 B飽和NaCl溶液C70%乙醇水溶液 D濾液(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_。(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是_。A15 min B30 minC45 min D60 min解析：(1)a為三頸瓶，b為冷凝管。(2)緩慢冷卻、緩慢蒸發(fā)溶劑使晶體充分析出有利于得到較大的晶體。溶液過(guò)飽和時(shí)一般用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，也可以加入晶種使其結(jié)晶。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑。根據(jù)題干信息，使杯壁上的晶體沖洗下來(lái)最好用濾液，因不帶入雜質(zhì)。(4)趁熱過(guò)濾除去了不溶性雜質(zhì)。(5)從圖中看出45 min時(shí)，最適合，斑點(diǎn)適中。答案：(1)三頸瓶(球形)冷凝管(2)AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種(3)小于D(4)趁熱過(guò)濾(5)C1中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水曬鹽”原理的是()A蒸餾 B蒸發(fā)C過(guò)濾 D攪拌解析：選B。實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過(guò)程，這與海水曬鹽的原理是相似的。2下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，正確的有()A苯(苯酚)：加濃溴水、振蕩、分液B肥皂液(甘油)：加食鹽凝聚，過(guò)濾CKNO3(KCl)：加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶，重結(jié)晶D福爾馬林(甲酸)：加純堿溶液、分液解析：選B。A、D選項(xiàng)不能完成分液，因?yàn)樗映s試劑不能使二者分層；C選項(xiàng)利用重結(jié)晶操作不能徹底除雜，只有B中加食鹽后，發(fā)生鹽析作用，過(guò)濾可除雜。3(2011年莆田高二檢測(cè))純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為取得純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大解析：選C。溫度不變的NaCl飽和溶液，濃度不變。由于MgCl2雜質(zhì)的量較少，所以MgCl2全部溶解不會(huì)析出。4(2011年滄州高二檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)方法中，不可能達(dá)到預(yù)期目的的是()A用鹽析法分離皂化反應(yīng)的產(chǎn)物B用升華法分離碘和氯化銨的混合物C用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物D用分液法分離水和硝基苯的混合物解析：選B。加熱條件下碘易升華，冷卻后碘凝華，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，冷卻后又化合為NH4Cl，無(wú)法分開(kāi)。5已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50 逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是()溫度/010203040溶解度/(g/100 g水)11.515.119.424.437.6A.010 B1020 C2030 D3040 解析：選D。若22%是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則其溶解度為S100 g28.2 g，對(duì)照表，可知開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是3040 。6“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)即停止加熱解析：選D。“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，操作從始至終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飛濺)，為保證提純目的，過(guò)濾后要將澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后回收。7(2011年漳州高二檢測(cè))提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：選D。A中在除去Ba2的同時(shí)又引入了Na；B中在除去Ba2的同時(shí)又引入了SO；C中在除去Ba2的同時(shí)又引入了Na和SO。8某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液；加金屬Na；蒸發(fā)結(jié)晶；加過(guò)量NaOH溶液；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過(guò)濾。正確的操作步驟是()A BC D解析：選B。此類(lèi)題屬于除雜問(wèn)題，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。除雜的基本要求是操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、不引入新雜質(zhì)等。解此類(lèi)型題時(shí)，首先要觀察一下原來(lái)物質(zhì)與雜質(zhì)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，然后找出不同點(diǎn)并采用合適的方法分離開(kāi)，但應(yīng)盡量簡(jiǎn)單，不能引入新雜質(zhì)。如果非引入不可，應(yīng)想辦法除去或轉(zhuǎn)化。例如此題中Na2SO4與Fe2(SO4)3的相同點(diǎn)是都有SO，不同之處是陽(yáng)離子不同。其中Fe3可用沉淀法除去(用NaOH溶液)，操作為過(guò)濾。但此題中，為將Fe3完全沉淀，需加過(guò)量NaOH溶液，從而引入了雜質(zhì)OH，可加入H2SO4中和除雜，最后結(jié)晶可得芒硝。用Na是不現(xiàn)實(shí)的，無(wú)。不用脫去結(jié)晶水，無(wú)。9(2011年杭州高二檢測(cè))如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中雜質(zhì)，要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是()A雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫或加熱時(shí)都很大B在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶，而雜質(zhì)不易溶解C產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大，雜質(zhì)的溶解度變化不大D在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶解析：選A。重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶幾個(gè)環(huán)節(jié)的操作，此外，還要注意選擇適宜的溶劑，產(chǎn)品在溶劑中易溶，并且溶解度隨溫度升高而迅速增大，產(chǎn)品要比雜質(zhì)更易溶。10現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是()A加水溶解過(guò)濾、加熱、分液B加熱、加水溶解過(guò)濾、分液C分液、加熱、加水溶解過(guò)濾D加熱、分液、加水溶解過(guò)濾解析：選B。(1)中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可分離；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過(guò)濾即可分離；(3)中利用互不相溶分液即可，故選B。11將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出。趁熱過(guò)濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出。(1)晶體A的主要成分是_，含有的少量雜質(zhì)是_，要除去晶體A中的少量雜質(zhì)的方法是_。(2)晶體B的主要成分是_，含有的少量雜質(zhì)是_，要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是_。(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體_(填“A”或“B”)。解析：將硝酸鈉和氯化鉀溶液混合后，溶解度最小的氯化鈉首先達(dá)到飽和而析出；趁熱過(guò)濾后的濾液中主要含有大量的K和NO。將上述濾液冷卻至室溫，又會(huì)有溶解度受溫度變化影響大的KNO3晶體析出。答案：(1)NaClKNO3加少量水溶解再過(guò)濾(2)KNO3NaCl重結(jié)晶(3)A12根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱(chēng)量樣品；溶解沉降；_；_；冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_。A左盤(pán)重，樣品輕B左盤(pán)輕，砝碼重C右盤(pán)重，砝碼輕 D右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是因?yàn)開(kāi)。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_、_、_等(填寫(xiě)化學(xué)式)。解析：(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序是：稱(chēng)量樣品；溶解沉降。此時(shí)鉀鹽進(jìn)入溶液中，其他難溶物則為沉降物。所以步驟應(yīng)是過(guò)濾，使含鉀鹽的溶液與不溶性雜質(zhì)分開(kāi)。為了得到鉀鹽的晶體，步驟應(yīng)當(dāng)對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出晶體。(2)有關(guān)托盤(pán)天平的使用。規(guī)范的操作是右盤(pán)放砝碼，左盤(pán)放稱(chēng)量物。對(duì)于指針向上的托盤(pán)天平，指針與橫梁是相連的。因此稱(chēng)量時(shí)指針偏向哪邊，則表示哪邊盤(pán)重，所以題中指針偏向右邊，即表示砝碼重，物品輕。(3)由于本實(shí)驗(yàn)中被過(guò)濾液顯堿性，其中可能有一些高價(jià)金屬氫氧化物的絮狀沉淀，一次過(guò)濾不容易得到澄清的濾液，因而可能要重復(fù)過(guò)濾。(4)在蒸發(fā)濃縮時(shí)，由于溶液上下受熱不均勻，局部會(huì)造成暴沸，使液體飛濺，因此在蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒小心地不斷地?cái)噭?dòng)液體，使其受熱均勻，防止液體飛濺。(5)草木灰中提取的鉀鹽主要是K2CO3、KCl、K2SO4。答案：(1)過(guò)濾蒸發(fā)(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3KClK2SO413某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：(1)該小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟a為_(kāi)，b為_(kāi)。(3)寫(xiě)出生成B的離子方程式_，生成C的離子方程式_。(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體是否純凈？_(填“是”或“否”)如不純凈，試改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)方案以得到純凈的NaCl固體_。解析：由圖中的信息可知該實(shí)驗(yàn)是將NaCl和CaCl2的混合物進(jìn)行分離提純；操作a是將固體和液體分離，所以a是過(guò)濾；操作b是從溶液中得到固體，故b是蒸發(fā)。分析圖中的信息可知B為CaCO3，從而可以寫(xiě)出生成B、C的離子方程式；因?yàn)樯砂咨恋鞡時(shí)加入了過(guò)量的Na2CO3溶液，故濾液中除了含有NaCl外，還含有Na2CO3，在蒸發(fā)得到NaCl固體前應(yīng)加入稀鹽酸以除去Na2CO3。答案：(1)分離NaCl和CaCl2的混合物(2)過(guò)濾蒸發(fā)(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)否應(yīng)該向過(guò)濾出CaCO3沉淀后的濾液中加入適量的稀鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)111