高中化學蘇教版必修一專題3 第二單元小專題 大智慧 專題專練
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高中化學蘇教版必修一專題3 第二單元小專題 大智慧 專題專練
1111在15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(標況下)。同時鐵和氧化鐵均無剩余,向反應后的溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2完全轉化成Fe(OH)2,共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL,則原硫酸的物質的量濃度是 ()A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1解析:因最后溶液中溶質為Na2SO4,根據(jù)電荷守恒可求得SO的物質的量濃度。最終所得溶液中含有Na和SO,而Na來自于NaOH,SO來自于原硫酸,根據(jù)溶液中離子電荷守恒得:n(Na)2n (SO),即 3 molL10.2 L2c(SO)0.15 L,解得:c(H2SO4)2 molL1。答案:B 2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,若充分反應后溶液質量不變,則原混合液中,F(xiàn)e3和Cu2的物質的量之比是 ()A145 B514C72 D27 解析:2Fe3Fe=3Fe2x mol molCu2Fe=CuFe2 y moly mol y mol充分反應后溶液的質量不變,說明參加反應鐵粉的質量等于析出銅的質量。即:56(y)64y,解得:xy27。答案:D3已知有關物質及離子的氧化性順序為:濃硫酸>Fe3>H。現(xiàn)將30 g鐵粉(過量)與44.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到11.2 L(標準狀況)氣體,其質量為19.6 g。試計算:(1)濃硫酸的物質的量濃度; (2)反應后剩余鐵粉的質量。解析:若根據(jù)題供信息 “有關物質及離子的氧化性順序為:濃硫酸>Fe3>H”分析解題,那么應該根據(jù)氧化還原反應的“次序規(guī)律”分別考慮鐵粉依次與濃硫酸、Fe3、H(即稀硫酸)的反應,其實,這是一條陷阱信息,只要抓住“鐵粉過量”這一關鍵信息,便不難推知:最后的溶液中必定只有FeSO4這一種溶質。那么,綜合運用“電子守恒”、“質量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此題。由題意知,混合氣體的成分應為SO2和H2,物質的量總和為11.2 L22.4 Lmol10.5 mol,設生成的SO2,H2物質的量分別為x、y則有解得x0.3 mol,y0.2 mol。即生成的SO2、H2的物質的量分別為0.3 mol和0.2 mol。設參加反應的鐵粉物質的量為a,根據(jù)電子守恒原理可得:2a0.3 mol20.2 mol21.0 mol,解得:a0.5 mol,實際參加反應的鐵粉質量為0.5 mol56 gmol128 g,由質量守恒原理知剩余鐵粉質量為30 g28 g2 g。又由鐵元素守恒知最后溶液中FeSO4的物質的量也應為0.5 mol。又據(jù)硫元素守恒知:n(H2SO4)n(FeSO4)n(SO2)0.5 mol0.3 mol0.8 mol。濃硫酸的物質的量濃度為: 08 mol0.044 L18.2 molL1。答案:(1)18.2 molL1(2)2 g111