蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 鋁的性質(zhì)

111第三課時(shí) 鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)梳理鋁的性質(zhì)（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（3）跟堿的反應(yīng)鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O。簡(jiǎn)寫(xiě)為：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2。（4）與氧化物的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：與某些氧化劑反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）；特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等）。例題解析1用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料的是 （ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不銹鋼2. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明礬 D、含鋁38%的Al2O33. 新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是 （ ）A鈉鹽 B鉀鹽 C鈣鹽 D鐵鹽4. 把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A13 B98 C34 D435. 用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是： （ ）A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O36. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品（ ）A.B.C.D.7由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2(標(biāo)況)，由此可判斷混合物中必定含有（ ）A.NaB.MgC.AlD.Zn8能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬是因?yàn)椋?）A鋁的密度小, 熔點(diǎn)較低 B鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱9在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）A BC D10在天平的左右兩邊各放一個(gè)燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時(shí)天平不再平衡，下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是（ ）A右邊加0.45g Al B左邊加0.98g Mg C左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g Al D左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al二填空題11鋁熱劑是和的混合物。寫(xiě)出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。鋁熱反應(yīng)可用于反應(yīng)中鋁表現(xiàn)出。12哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸氨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸氨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：（1） 。（2） 。根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸氨分解所產(chǎn)生的氣體有 mol。13.無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華，裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)水解產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油工業(yè)有機(jī)合成的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等.工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或無(wú)水氯化氫氣體與融熔金屬鋁作用制得.某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下列裝置制取少量純凈的無(wú)水AlCl3.（已知：H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl）(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開(kāi)分液漏斗，將過(guò)量的硫酸注入燒瓶里，其理由是：。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 。(4)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是：。(5)F裝置所起的作用是。三計(jì)算題14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.試計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積.生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)加入的NaOH溶液的體積.沉淀完全溶解時(shí)，加入NaOH溶液的最小體積.一選擇題1A2C3D4C5C6D7D8C9A10AC二填空題11鋁某些金屬氧化物焊接鋼軋 冶煉 難熔金屬 還原性12(1)4Al+3O2 = 2Al2O3 (2)2NH4ClO4 = 4H2O+2O2+N2+Cl2 4mol13(1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂(2)2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O(3)生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝折出.(4)未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨同Cl2一同進(jìn)入D管，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與AlCl3作用也可能爆炸.(5)吸收尾氣中未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進(jìn)入D管，使AlCl3水解.三計(jì)算題14.25ml 175ml 225ml 111