《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸）課件十五（16張PPT）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硝酸 NH3 NO NO2 HNO3 試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化 知識歸納 3 2 4 5 一 硝酸的用途 氮肥 硝化纖維塑料 炸藥 染料 硝酸鹽 純硝酸顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 揮發(fā)性 讓我好好想想 無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā) 硝酸的物理性質(zhì) 類似鹽酸 參考 是霧 因硝酸具有揮發(fā)性 揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴 使指示劑變色 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 與堿發(fā)生中和反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 加熱不褪色 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 與某些鹽反應(yīng) 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1 硝酸具有酸的通性HNO3 H NO3 二 化學(xué)性質(zhì) 2 不穩(wěn)定性 濃硝酸呈黃色 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 或光照 QUESTION 如何使黃色消失 濃HNO3一般呈黃色 是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故 硝酸濃度越大越易分解 因此 濃HNO3應(yīng)放入棕色瓶中 避光 并放在陰涼處保存 避免受熱分解 試劑瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞 HNO3會腐蝕橡皮塞 不穩(wěn)定性 3 強氧化性 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗操作 溶液中有氣泡產(chǎn)生 具支試管中充滿紅棕色氣體 小試管中為無色氣體 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 強氧化性 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗操作 溶液中有氣泡產(chǎn)生 具支試管 小試管中氣體均為無色 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 濃硝酸與鐵 鋁反應(yīng) Fe HNO3 濃 常溫時生成致密的氧化膜 鈍化 Al HNO3 濃 常溫時生成致密的氧化膜 鈍化 鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低 耐腐蝕性大大增強 因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸 應(yīng)用 C HNO3 濃 CO2 NO2 H2O 化合價升高4 化合價降低1 4 2 濃硝酸與某些非金屬的反應(yīng) 0 5 4 4 4 4 2 閱讀教材P101 歸納氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法 分析原理 2 常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化 1 能與大多數(shù)金屬反應(yīng) 但一般不生成氫氣 硝酸具有強氧化性 3 濃硝酸能與一些非金屬反應(yīng) 小知識 3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更強 金 Au 和鉑 Pt 不溶于硝酸 但溶于王水 幫你記憶 3 1 1 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng) 生成一氧化氮 工業(yè)上制備硝酸的過程如下 試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 四 硝酸的工業(yè)制法 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化劑 2 一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮 3 用水吸收二氧化氮生成硝酸 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全