高一化學(xué)第2章第2節(jié)第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》（新人教版）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章 第二節(jié)第二課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 考點(diǎn)一 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)離子反應(yīng) 第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 其發(fā)生的條件為 和 交換 有沉淀析出 有氣體放出 有水生成 NaOH Na OH BaCl2 Ba2 2Cl H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 H2SO4 2NaHCO3 Na2SO4 2CO2 2H2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 一 離子反應(yīng)1 概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng) 2 實(shí)驗(yàn)探究 離子 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 BaSO4 二 離子方程式1 概念用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示反應(yīng)的式子 離子符號(hào) 2 書(shū)寫(xiě)步驟 3 意義 1 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 如AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 表示為 Ag Cl AgCl 2 表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 如 H OH H2O可以表示和生成和水的反應(yīng) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽 三 離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 實(shí)驗(yàn)探究 產(chǎn)生白色沉淀 紅色褪去 H OH H2O 2 3 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣泡 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 1 反應(yīng)生成 2 反應(yīng)生成 3 生成難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿和水 沉淀 氣體 答案 1 2 3 4 5 2 根據(jù)書(shū)寫(xiě)步驟完成離子方程式 例如 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) 答案 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 3 思考 H OH H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎 分析 不能 如Ba OH 2與H2SO4的反應(yīng)不能用此離子方程式表示 故H OH H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程式 答案 不能 答案 A A B A C D 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵是 拆 要 拆 得合理 1 熟記可 拆 的強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和易溶鹽 有關(guān)鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨鹽都可溶 硝酸鹽遇水無(wú)影蹤 硫酸鹽不溶硫酸鋇 氯化物不溶氯化銀 2 不能拆成離子的物質(zhì) 難溶的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 難電離的 氣體 單質(zhì) 氧化物 2 離子方程式的正誤判斷 1 看是否符合客觀事實(shí) 如 Fe加入硫酸銅溶液中 2Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu 錯(cuò) 錯(cuò)因 Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4 正確 Fe Cu2 Fe2 Cu 4 看是否遵守電荷守恒 如鈉與稀硫酸反應(yīng) Na 2H Na H2 錯(cuò) 錯(cuò)因 電荷不守恒 正確 2Na 2H 2Na H2 例1 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分 A B C D 表示物質(zhì)間的反應(yīng) 其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式 正確的離子方程式為OH H H2O B項(xiàng)中Ca OH 2應(yīng)拆為離子形式 應(yīng)為Cu2 2OH Cu OH 2 D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2 不應(yīng)為Fe3 應(yīng)為Fe 2H Fe2 H2 答案 C 判斷離子方程式正誤的兩易 兩等 兩查 1 兩易 易溶 易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示 其他物質(zhì)用化學(xué)式表示 2 兩等 離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù)均應(yīng)相等 3 兩查 檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù) 若有必須約分 檢查是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng) 離子共存的判斷 離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng) 若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存 1 離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中 若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便不能在溶液中大量共存 答案 C 解答離子共存問(wèn)題的方法 1 看是否有隱含限制條件 如堿性 酸性 無(wú)色等 這些問(wèn)題較易忽視 故放在第一步 2 看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 可分三步進(jìn)行 查H 主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等 查OH 主要看是否有NH 酸式酸根離子和金屬離子 查金屬離子 主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽 包括微溶性鹽 1 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀 放出氣體或生成難電離的物質(zhì) 2 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和易溶鹽可拆 其他物質(zhì)不可拆 3 離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實(shí)外 還要抓住兩易 兩等和兩查 4 離子之間若發(fā)生反應(yīng) 則不能在溶液中大量共存 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全