《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》（硝酸的性質(zhì)）課件二十八（18張PPT）

歡迎進入化學(xué)課堂 硝酸 純硝酸顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 揮發(fā)性 讓我好好想想 無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā) 硝酸的物理性質(zhì) 類似鹽酸 參考 是霧 因硝酸具有揮發(fā)性 揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強酸性 不穩(wěn)定性 強氧化性 強酸性 HNO3 H NO3 具有酸的通性 1 使指示劑變色 2 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 3 與堿發(fā)生中和反應(yīng) 4 與堿性氧化物反應(yīng) 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 加熱不褪色 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 5 與某些鹽反應(yīng) 不穩(wěn)定性 強氧化性 現(xiàn)象 銅與濃硝酸反應(yīng)激烈 產(chǎn)生紅棕色氣體 溶液由無色變?yōu)榫G色 銅與稀硝酸反應(yīng)較緩慢 產(chǎn)生無色氣體 逸至試管口變?yōu)榧t棕色 溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 結(jié)論 硝酸具有強的氧化性 幾乎可以使所有金屬 金 鉑除外 氧化而生成硝酸鹽 濃硝酸和銅 swf濃 稀 注意 常溫下 濃硝酸使鐵 鋁等金屬鈍化 氧化性 濃硝酸 稀硝酸 一般情況下 濃硝酸被還原為NO2 稀硝酸被還原為NO 啟迪思考 如何書寫濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 濃硝酸使石蕊試液變紅 加熱褪色 小知識 3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更強 金 Au 和鉑 Pt 不溶于硝酸 但溶于王水 幫你記憶 3 1 強氧化性 硝酸具有強的氧化性 能使許多非金屬 如碳 硫 磷 某些有機物 如松節(jié)油 鋸末等 及還原劑 如H2S HI HBr SO2 Na2SO3等 氧化 啟迪思考 硫與濃硝酸反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸 硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化 知識總結(jié) 物理性質(zhì) 色 味 態(tài) 溶解度和揮發(fā)性 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性強酸性強氧化性 用途 是重要的化工原料 在實驗室是重要的化學(xué)試劑 隨堂測試 1 硝酸應(yīng)如何貯存 2 解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 應(yīng)放于棕色瓶中 儲存于陰暗處 答 因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性 用金屬與硝酸反應(yīng)時 H 不能得到電子 只能是HNO3中的N得到電子 故不能得到氫氣 3 填空 酸的通性 不穩(wěn)定性 強氧化性 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒 久置的濃硝酸呈黃色 事實 化學(xué)方程式 性質(zhì) 5 下列關(guān)于硝酸正確的是 A 稀硝酸能與Fe反應(yīng) 而濃硝酸不能B 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C 稀硝酸是弱酸 濃硝酸是強酸D 稀硝酸與Cu反應(yīng) 生成NO2 而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO 稀硝酸得電子更多 故稀硝酸氧化性大于濃硝酸 4 常溫下能用鋁制容器盛放的是 A 濃鹽酸B 濃硝酸C 濃硫酸D 稀硝酸 BC B 足量的Cu中加入少量的濃硝酸 可能會發(fā)生什么反應(yīng) 反應(yīng)停止后 如果在溶液中再加入足量鹽酸 會出現(xiàn)什么情況 溶液中存在NO3 它遇到H 后 會繼續(xù)氧化銅 當(dāng)然此時NO3 H 的溶度較稀 思考題 思考題 1 工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu NO3 2 下面是三位同學(xué)提出的三個方案 甲 銅 濃硝酸 乙 銅 稀硝酸 丙 銅 空氣 硝酸 請問 那一種方案最好 為什么 Cu NO3 2 Cu NO3 2 Cu NO3 2 CuO 再見 化學(xué)必修 新課完成 轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí) 迎接期考 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全