化學(xué)高三理綜化學(xué).doc

絕密啟用前理綜化學(xué)78*綜合試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今三千年以前，就已使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法錯誤的是（）A制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起2. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)3. 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物不可能具有的性質(zhì)是（）可以燃燒能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應(yīng)能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)A. B.只有 C.只有 D.4. 下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（）ANaCl BHCl CNaOH DKCl5. 下列說法正確的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析C乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有乙醇生成 D石油分餾可得到汽油、煤油等6. 聚乙炔是一種常見的導(dǎo)電塑料，它的結(jié)構(gòu)式為，下面關(guān)于聚乙炔的說法正確的是（ ）A、聚乙炔是線型高分子 B、聚乙炔是不易溶于水C、聚乙炔可做電極和半導(dǎo)體材料 D、乙炔通過縮聚反應(yīng)可以得到聚乙炔7. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ） A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡 C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等8. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為49. 根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-10. 將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1。則下列結(jié)論中正確的是（）A以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1Bn值等于1C平衡時，B的濃度為1 molL1D平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%11. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（）A二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與水反應(yīng)B用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，得到28 g硅C光導(dǎo)纖維遇強堿和強酸會發(fā)生“斷路”D二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)12. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA B.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于161C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子14. 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO315. 有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是()A對癥下藥是合理用藥的首要原則B能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可以飯前口服C一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的D服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、非選擇題16. 已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？17. 用密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。求：（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）在反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量。（3）在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 要求：寫出必要的解題過程18. 某溫度下22NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。19. 銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）氣體中各成分的物質(zhì)的量20. 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為 。21. （1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出 推算出x_，y_ 配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） 反應(yīng)中氧化劑為_ 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)22. 25oC，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_23. 欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL。試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24. 實驗室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1 L上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克?25. 某溫度下純水中C（H+） = 2.010-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-） = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+） = 510-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-） = _。26. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將40 mL NO和NO2的混和氣體，與20 mL O2混合，跟水充分反應(yīng)吸收后，還剩余6 mL無色氣體，則原混合氣體中NO2和NO分別是多少？（請寫出計算過程）27. 含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水在加熱過程中會發(fā)生如下反應(yīng)而形成水垢：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 某學(xué)生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)加熱使其失去結(jié)晶水并干燥后稱得質(zhì)量為11.56 g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。(1)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。(2)殘留固體經(jīng)冷卻后稱得質(zhì)量為5.92 g，計算水垢中各成分的物質(zhì)的量。28. 某溫度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：(1)求該溫度下，中性溶液的pH。(2)求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。29. 某氣態(tài)烴含C 85.7，含H 14.3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。30. 充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等, 它的相對分子質(zhì)量是它實驗式的5倍, 0.1 mol 該糖能與24 g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng), 且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng). 求: (1)該糖的實驗式. (2)該糖的相對分子質(zhì)量、分子式. (3)若該糖是直鏈分子, 同一個碳原子上連有2個羥基不穩(wěn)定, 推導(dǎo)出它的結(jié)構(gòu)簡式. 評卷人得分三、選做題31. 在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將1 g該樣品放入含有HCl 3.65 g的鹽酸溶液中使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50 g 2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固體多少克?32. 鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。據(jù)此計算下列各題。（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，哪種放出的氫氣多？（2）足量的鋁與100mL2mol.L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）取10.5g表面已氧化了的鋁片，投入到100mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，放出氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？33. 含有C，H，O的化合物，其C，H，O的質(zhì)量比為12116，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，它能使溴水褪色。試推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案一、單項選擇1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】D二、非選擇題16.【答案】44.8（L）；12.7mol/L17.【答案】（1）11.9 mol/L（2）1o mol；（3）1 mol18.【答案】0.3mol/L19.【答案】（1）（2），20.【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O21.【答案】x1，y1；（2分） 6、2、41、3、2、4；（3分） （2分） （2分）22.【答案】pHa+pHb=1523.【答案】(1)2.0 molL1(2)27%24.【答案】m(KCl)47.68 g； m(Na2SO4)34.08 g； m(NaCl)1.17 g25.【答案】純水中C（OH-） =C（H+） =210-7 mol/L，則該溫度下水的離子積為410-14 mol2L-2。當(dāng)C（H+） = 510-6 mol/L時，C（OH-） = 810-9 mol/L。26.【答案】（1）NO2 32 mL NO 8 mL （2）NO2 11 mL NO 29 mL27.【答案】28.【答案】(1)7.5(2)1329.【答案】該烴的化學(xué)式為C4H8CH3CH2CHCH2；CH3CH=CHCH3；CH3C（CH3）=CH230.【答案】(1)CH2O(2)150C5H10O5(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO三、選做題31.【答案】設(shè)可得固體質(zhì)量為x。根據(jù)氯元素守恒可得如下關(guān)系式：HCl NaCl36.5 58.53.65 g x36.53.65 g=58.5xx=5.85 g最終可得固體5.85 g32.【答案】（1）放出的氫氣一樣多（2）6.72L(3)3mol.L-133.【答案】HOOC-CHCH-COOH