北京市昌平區(qū)2011-2012第一學(xué)期高三理綜試卷(化學(xué)部分).doc

昌平區(qū)2011-2012第一學(xué)期高三理綜試卷（化學(xué)部分）6.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是A 明礬凈化水 B 純堿除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢7.下列說(shuō)法中正確的是A 熱穩(wěn)定性 H2O>HF>H2S B 原子半徑 Na>Mg>OC 酸性 H3PO4>H2SO4>HClO4 D 金屬性 Na > K >Ca8. 下列說(shuō)法中正確的是A2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子失去0.16.021023個(gè)電子B1.6 g CH4所含的質(zhì)子數(shù)是6.021023C l L 0.l molL-1 NH4 Cl溶液中含有的NH4+數(shù)是0.l6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)是0.25 6.021023 9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示：關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（ ）A分子式為 C15H12O7BEGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol EGC最多消耗6 mol NaOHD1 mol EGC可與4 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)10. 下列說(shuō)法中正確的是A 可用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4B SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生C 過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，最終無(wú)沉淀生成D 在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A. 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2OB. 小蘇打治療胃酸過(guò)多：H+ +HCO3=H2O+CO2C氯氣溶于水： Cl2+ H2O H+Cl+HClOD檢驗(yàn)溴乙烷中含有的溴元素：Br+Ag+=AgBr12.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） A溶液的pH： B水電離出的c(OH)：C和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L D和等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)25. （15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用等目的。（1）CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。平衡時(shí)，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是 mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ， 容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲（填“>”、“=”或“<”）。 丙容器中，其他條件不變時(shí)，溫度 （填“升高”或“降低”），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高。（2）除去氮氧化物： 利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t原混合氣體中，NO2與NO的體積比是_。 26 (14分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類(lèi)需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用。（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中正確的是 （ ）A.只需通過(guò)物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)B.海水通過(guò)蒸發(fā)可得到淡水，通過(guò)蒸餾可得到粗鹽C.從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）寫(xiě)出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式 （3) 海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品。用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 利用下圖裝置電解飽和食鹽水，其中a為飽和食鹽水，X和Y是惰性電極。電解可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是?！?4”消毒液在常溫下的PH 7,用離子方程式表示其原因 。(4)工業(yè)上利用一定的裝置電解硫酸鉀溶液可制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合成氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。27. (14分)中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是ABXYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答：（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，檢驗(yàn)其中的氣體產(chǎn)物X的方法是 （2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫(xiě)出 Y的電子式 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。將氣體Y通入氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol 電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸溶液，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無(wú)色氣體X，X遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是 mol。28.（15分）對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有4種峰，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （3）指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型： ； 。（4）丁子香酚（ ）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是（ ）a 同系物 b同分異構(gòu)體 c 同種物質(zhì) (5)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇（6）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（7）寫(xiě)出符合含有苯環(huán)；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體： 。（只答其中一種即可）參考答案6.C 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C25.(15分，除標(biāo)注外其余每空2分)（1） 0.1 50% > 降低（2）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867 kJ/mol (3分) 7 : 3 26.(14分，每空2分)電解 (1) C（2）MgCl2（熔融） Mg+ Cl2（3） 2Cl2eCl2 NaCl+H2ONaClO+H2 > ClOH2OHClOOH（4）H2+2OH2 e2H2O27.（14分，每空2分）（1）Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O 將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 （2） MnO24H+2Cl（濃） Mn2+Cl22H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）Fe4HNO3（?。〧e(NO3)3NO2H2O 0.4a 28.（15 分）（1）CH2=CH2 羧基（2 分,各1 分）（2） （2分） （3） 加成反應(yīng)； 氧化反應(yīng) （2 分,各1 分）（4）b（2分）（5）b、d （2分）