大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題解答.doc

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大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題解答第一章 溶液和膠體溶液第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2-1 什么是狀態(tài)函數(shù)？它有什么重要特點？2-2 什么叫熱力學(xué)能、焓、熵和自由能？符號H、S、G、H、S、G、各代表什么意義？ 2-3 什么是自由能判據(jù)？其應(yīng)用條件是什么？2-4 判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）指定單質(zhì)的、皆為零。（2）298.15K時，反應(yīng) O2(g) +S(g) = SO2(g) 的、分別等于SO2(g)的、。（3）0的反應(yīng)必能自發(fā)進行。2-5 298.15K和標準狀態(tài)下，HgO在開口容器中加熱分解，若吸熱22.7kJ可形成Hg（l）50.10g，求該反應(yīng)的。若在密閉的容器中反應(yīng)，生成同樣量的Hg（l）需吸熱多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O2(g) =22.7200.6/50.1=90.89 kJmol-1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJmol-1 2-6 隨溫度升高，反應(yīng)（1）：2M(s)+O2(g) =2MO(s)和反應(yīng)（2）：2C(s) +O2(g) =2CO(g)的摩爾吉布斯自由能升高的為 (1) ，降低的為 (2) ，因此，金屬氧化物MO被硫還原反應(yīng)2MO(s)+ C(s) M(s)+ CO(g)在高溫條件下 正 向自發(fā)。2-7 熱力學(xué)第一定律說明熱力學(xué)能變化與熱和功的關(guān)系。此關(guān)系只適用于：A.理想氣體； B.封閉系統(tǒng)； C.孤立系統(tǒng)； D.敞開系統(tǒng)2-8 純液體在其正常沸點時氣化，該過程中增大的量是：A.蒸氣壓； B.汽化熱； C.熵； D.吉布斯自由能2-9 在298K時，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，0則標準狀態(tài)下該反應(yīng)A.任何溫度下均自發(fā)進行； B.任何溫度下均不能自發(fā)進行；C.高溫自發(fā)； D.低溫自發(fā)2-10 298K，標準狀態(tài)下，1.00g金屬鎂在定壓條件下完全燃燒生成MgO(s),放熱24.7kJ。則（MgO，298K）等于 600.21 kJmol-1 。已知M(Mg)=24.3gmol-1。2-11 已知298.15K和標準狀態(tài)下 解：=-(1)+(2)=157.32 kJmol-12-12 已知298.15K和標準狀態(tài)下 （1）Fe2O3(s) +3CO(g) =2 Fe(s) +3CO2(g) = -24.77 kJmol-1 (2 ) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2 Fe3O4(s) + CO2(g) = -52.19 kJmol-1 (3 ) Fe3O4(s) + CO(g) = FeO(s) + CO2(g) = -39.01 kJmol-1 求（4）Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) 的。解：=(3)2+(2)-(1)36=-9.32kJmol-12-13 甘氨酸二肽的氧化反應(yīng)為 C4H8N2O3(s) + 3O2(g) = H2NCONH2 (s) +3CO2(g) +2 H2O(l)已知（H2NCONH2, s）=-333.17 kJmol-1, （C4H8N2O3, s）=-745.25 kJmol-1。計算：（1）298.15K時，甘氨酸二肽氧化反應(yīng)的標準摩爾焓變= -1340.15 kJmol-1。（2）298.15K和標準狀態(tài)下，1g固體甘氨酸二肽氧化時放熱多少？10.15 kJg-12-14 由的數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)在298.15K和標準狀態(tài)下的。 （1） 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) = -1169.78 kJmol-1 (2 ) 8Al(s) + 3Fe3O4(s) = 4Al2O3(s) +9Fe(s) = -6327.86kJmol-1(3) CO(g) +H2O(l) = CO2(g) + H2(g) = 2.88kJmol-12-15 液態(tài)乙醇的燃燒反應(yīng)： C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) +3 H2O(l)利用附錄提供的數(shù)據(jù)，計算298K和標準狀態(tài)時，92g液態(tài)乙醇完全燃燒放出的熱量。解：=-393.512-285.853-(-276.98)=-1367.59 kJmol-1 -2735.18 kJmol-12-16 由葡萄糖的和水及二氧化碳的數(shù)據(jù)，求298K和標準狀態(tài)下葡萄糖的。解：=-393.516+(-285.85)6-(-2815.8)=-1260.36kJmol-12-17 已知298K時，下列反應(yīng) BaCO3(s) = BaO(s) + CO2(g) (kJmol-1) -1216.29 -548.10 -393.51 =274.68 (Jmol-1K-1) 112.13 72.09 213.64 =173.60求298.15K時該反應(yīng)的，和，以及該反應(yīng)可自發(fā)進行的最低溫度。解：=222.95kJmol-1 T274680/173.6=1582K2-18 將空氣中的單質(zhì)氮變成各種含氮化合物的反應(yīng)叫固氮反應(yīng)。利用附錄提供的數(shù)據(jù)計算下列三種固氮反應(yīng)的，從熱力學(xué)角度判斷選擇哪個反應(yīng)最好？（1）N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) =173.38kJmol-1(2) 2 N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) =207.32kJmol-1(3) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) =-32.24kJmol-12-19 已知298.15K時和標準狀態(tài)下， (S,單斜)=32.6 Jmol-1K-1， (S,正交)=31.8 Jmol-1K-1。S(S,單斜) + O2 (g) = SO2(g) =-297.2 kJmol-1S(S,正交) + O2 (g) = SO2(g) =-296.9 kJmol-1計算說明在標準狀態(tài)下，溫度分別為25和95時兩種晶型硫的穩(wěn)定性。解：S(s,單斜)= S(s,正交) =-0.3kJmol-1 =-0.8 Jmol-1K-125時=-0.3-298.15(-0.8)/1000=-0.06 kJmol-1 正交硫穩(wěn)定。95時=-0.3-368.15(-0.8)/1000=-0.0kJmol-12-20 已知 2NO(g)+O2(g) = 2 NO2(g)/kJmol-1 86.57 51.30計算298K時，上述反應(yīng)的，并說明NO2氣體的穩(wěn)定性。解：=（51.30-86.57）2=-70.54kJmol-1第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3-1 什么是反應(yīng)的速率常數(shù)？它的大小與濃度、溫度、催化劑等因素有什么關(guān)系？3-2 什么是活化能？3-3 在1073K時，測得反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的反應(yīng)物的初始濃度和N2的生成速率如下表：（1）寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級數(shù)；（2）計算該反應(yīng)在1073K時的速率常數(shù)實驗序號 初始濃度/molL-1 生成的初始速率/ C(NO) C(H2) molL-1s-1 1 2.0010-3 6.0010-3 1.9210-32 1.0010-3 6.0010-3 0.4810-33 .0010-3 3.0010-3 0.9610-3 （3）當c(NO)=4.0010-3 molL-1，c(H2)=4.0010-3 molL-1時，計算該反應(yīng)在1073K時的反應(yīng)速率。解：（1）(2）k=8.4104mol-2L2 s-1 (3) v=8104(4.0010-3)24.0010-3=5.1210-3 molL-1s-13-4 已知反應(yīng)N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)在298K時的速率常數(shù)為3.46105s-1，在338K時的速率常數(shù)為4.87107s-1，求該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)在318K時的速率常數(shù)。解：Ea=103.57kJmol-1K=4.8106s-13-5 反應(yīng)A+B=C，若A的濃度為原來的2倍，反應(yīng)速率也為原來的2倍；若B的濃度為原來的2倍，反應(yīng)速率為原來的4倍。寫出該反應(yīng)的速率方程。解：v=kc(A)c2(B)3-6 在791K時，反應(yīng)CH3CHO=CH4+CO的活化能為190kJmol-1，加入I2作催化劑約使反應(yīng)速率增大4103倍，計算反應(yīng)有I2存在時的活化能。解：Ea2=135 kJmol-13-7 寫出下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)表示式 解：(1)(2) (3) K=p(CO2)/p(4) (5) 3-8 已知在某溫度時 則同一溫度下的反應(yīng) 的應(yīng)為多少？解：K3= K1K2=AB 3-9 反應(yīng)在298K時=210，設(shè)空氣中O2的分壓為21kPa，計算使血液中10%紅細胞（HbO2）變?yōu)镠bCO所需CO的分壓。解：p(CO)=11.11Pa3-10 計算反應(yīng)： 在298K和500K時的K值（注意：298K和500K時水的聚集狀態(tài)不同，利用計算。解：298.15K時，rGm=-250.12-298.15(-133.18)10-3=-RTlnK=-150.83K=2.751026500.15K時，K=2.1510103-11 反應(yīng) 在1773K時K=2.1103，1273K時K=1.6102，問（1）計算反應(yīng)的，并說明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；（2）計算1773K時反應(yīng)的，并說明正反應(yīng)是否自發(fā)；（3）計算反應(yīng)的。解：(1) H=96.62 kJmol-1(2)G=-RTlnK=-112.76 kJmol-1(3)3-12 Ag2O遇熱分解 已知298K時的=-30.6 kJmol-1，=-11.2 kJmol-1。求（1）298K時- 體系的p(2 )， (2) 的熱分解溫度（在分解溫度時p(2 )=100kPa）解：(1)kJmol-1 K=1.1810-4=p(O2)/pp(O2)=1.1810-2kPa(2) Jk-1mol-13-13 在721K時容器中有1mo1 HI，反應(yīng)達到平衡時有22%的HI分解，總壓為100ka.求：（1）此溫度下值；（2）若將2.00 mo1HI、0.40 mo1 H2和0.30 mo1 I2混合，反應(yīng)將向那個方向進行？解：(1)p(H2)=p(I2)=100(0.22/1.22)=18kPa(2)p(HI)=(2/2.7)100=74.1kPa p(H2)=(0.4/2.7)100=14.8kPa p(I2)=11.1kPaQ=0.03K 反應(yīng)正向進行 3-14 超音速飛機燃料燃燒時排出的廢氣中含有NO氣體，NO可直接破壞臭氧層：已知100kPa，298K時、和的分別為86.57、163.18和51.30 kJmol-1，求該溫度下此反應(yīng)的和。解：G=51.3-86.57-163.18=-198.45 kJmol-1=-RTlnK K=5.8710343-15 298K時將5.2589g固體NH4HS樣品放入3.00L的真空容器中，經(jīng)過足夠時間后建立平衡，.容器內(nèi)的總壓是66.7 kPa，一些固體NH4HS保留在容器中。計算：（1）298K時的值；（2）固體NH4HS的分解率；（3）如果容器體積減半，容器中固體NH4HS物質(zhì)的量如何變化？解：(1)(2) (3) 平衡逆向移動，容器中固體NH4HS物質(zhì)的量增加。第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1. 核外電子運動為什么不能準確測定？2. n，l，m3個量子數(shù)的組合方式有何規(guī)律？這3個量子數(shù)各有何物理意義？3. 什么是原子軌道和電子云？原子軌道與軌跡有什么區(qū)別？4. 比較波函數(shù)的角度分布圖與電子云的角度分布圖的異同點。5. 多電子原子的軌道能級與氫原子的有什么不同？6. 有無以下的電子運動狀態(tài)？為什么？（1）n=l，l=1，m=0（2）n=2，l=0，m=1（3）n=3，l=3，m=3（4）n=4，l=3，m=27. 在長式周期表中是如何劃分s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)的？每個區(qū)所有的族數(shù)與s，p，d，f軌道可分布的電子數(shù)有何關(guān)系？8. 指出下列說法的錯誤：（1）氯化氫（HCl）溶于水后產(chǎn)生H+和Cl-，所以氯化氫分子是由離子鍵形成的。（2）CCl4和H2O都是共價型化合物，因CCl4的相對分子質(zhì)量比H2O大，所以CCl4的熔點、沸點比H2O高。（3）色散力僅存在于非極性分子之間。（4）凡是含有氫的化合物都可以形成氫鍵。9. 判斷題（1）s電子繞核旋轉(zhuǎn)其軌道為1個圓周，而p電子是走“8”字形。（2）當主量子數(shù)n=1時，有自旋相反的兩條軌道。（3）多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)有關(guān)。（4）當n=4時，其軌道總數(shù)為16，電子最大容量為32。（5）所有高熔點物質(zhì)都是原子晶體。（6）分子晶體的水溶液都不導(dǎo)電。（7）離子型化合物的水溶液都能很好導(dǎo)電。（8）基態(tài)原子外層未成對電子數(shù)等于該原子能形成的共價單鍵數(shù),此即所謂的飽和性。（9）兩原子以共價鍵鍵合時,化學(xué)鍵為鍵;以共價多重鍵結(jié)合時,化學(xué)鍵均為鍵。（10）所謂sp3雜化,是指1個s電子與3個p電子的混雜。10. 選擇題（1）已知某元素+2價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的區(qū)為（ C ）。A.s區(qū) B.d區(qū) C.ds區(qū) D.p區(qū)（2）確定基態(tài)碳原子中兩個未成對電子運動狀態(tài)的量子數(shù)分別為（ D ）。A2,0,0,+1/2; 2,0,0,-1/2; B. 2,1,1,+1/2; 2,1,1,-1/2C. 2,2,0,+1/2; 2,2,1,+1/2 D. 2,1,0,-1/2; 2,1,1,-1/2（3）下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3不等性雜化的是（ B,C ）。A.BeCl2 B.PH3 C.H2S D.SiCl4（4）下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是（A ）。A.CO2 B.NH3 C.H2S D.HBr E.SiF4 F.CHCl3 G.CH3OCH3（5）下列各種含氫物質(zhì)中含有氫鍵的是（B ）。A.HCl B.CH3CH2OH C.CH3CHO D. CH4（6）下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，既存在鍵又存在鍵的是（ CE ）。A.CH4 B.乙烷 C.乙烯 D.SiO2 E.N2（7）下列化合物晶體中既存在離子鍵，又有共價鍵的是（ A,D ）。A.NaOH B.Na2S C.CaCl2 D.Na2SO4 E.MgO（8）一多電子原子中，能量最高的是（ D ）。A3,1,1, -1/2; B. 3,1,0,-1/2； C. 4,1,1,-1/2； D. 4,2,-2,-1/2; 11. 分別近似計算第4周期K和Cu兩種元素的原子作用在4s電子上的有效核電荷數(shù)，并解釋其對元素性質(zhì)的影響。K Z=19-(101+80.85)=2.2Cu Z=29-(101+180.85)=3.712. 填充下表原子序數(shù)原子的外層電子構(gòu)型未成對電子數(shù)周期族所屬區(qū)最高氧化值163s23p423Ap+6194s114As+1424d55s165Bd+6484d105s205Bds+213. 指出下列各電子結(jié)構(gòu)中,哪一種表示基態(tài)原子,哪一種表示激發(fā)態(tài)原子,哪一種表示是錯誤的?(1)1s22s2 (基) (2) 1s22s12d1 （錯） (3) 1s22s12p2 （激） (4) 1s22s22p13s1 （激） (5) 1s22s42p2 （錯） (6) 1s22s22p63s23p63d1（激）14. 某元素的最高化合價為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出：（1）元素的名稱及核外電子分布式；鉻，1s22s22p63s23p63d54s1 （2）外層電子分布式；3d54s1（3）+3價離子的外層電子分布式。3s23p63d315. 試用雜化軌道理論解釋BF3為平面三角形，而NF3為三角錐形。BF3中的B原子采取sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道,分別與3個F原子的2p軌道重疊，形成3個B-F鍵，呈平面三角形，B-F鍵角為120，正負電荷中心重合,所以BF3分子是非極性分子。而NH3分子中的N原子采取sp3不等性雜化，形成4個sp3雜化軌道,其中一個被孤電子對占據(jù),分別與3個H原子的1s軌道重疊，形成3個N-H鍵，呈三角錐形，但由于孤電子對的排斥作用，使得N-H鍵夾角為10718，正負電荷中心不重合,所以NH3分子是極性分子。16. 試寫出下列各化合物分子的空間構(gòu)型，成鍵時中心原子的雜化軌道類型以及分子的電偶極矩是否為零。（1）SiH4 （2）H2S （3）BC13 （4）BeC12 （5）PH3 (1) 中心原子Si采取sp3雜化,正四面體，=0，非極性分子(2) 中心原子S采取不等性sp3雜化,V字形，0，極性分子(3) 中心原子B采取sp2雜化,平面三角形，=0，非極性分子(4) 中心原子Be采取sp雜化,直線形，=0，非極性分子(5) 中心原子P采取不等性sp3雜化,三角錐，0，極性分子17. 說明下列每組分子間存在著什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）。（1）苯和CCl4（色散力） （2）甲醇和水（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵） （3）HBr氣體（取向力、誘導(dǎo)力、色散力） （4）He和水（誘導(dǎo)力、色散力） （5）HCl和水（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）18. 乙醇和甲醚（CH3OCH3）是同分異構(gòu)體，但前者沸點為78.5，后者的沸點為-23。試解釋之。乙醇有氫鍵，而甲醚沒有19. 下列各物質(zhì)中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡單說明之。（1）甲醇 （2）丙酮 （3）氯仿 （4）乙醚 （5）甲醛 （6）甲烷20. 在He+離子中,3s、3p、3d、4s軌道能級自低至高排列順序為_3s=3p=3d4s_，在K原子中，順序為_3s3p4s3d，Mn原子中,順序為_3s3p4s3d。21. A原子的M層比B原子的M層少4個電子，B原子的N層比A原子的N層多5個電子，則A、B的元素符號分別為 Fe 、 Br ，A與B的單質(zhì)在酸性溶液中反應(yīng)得到的兩種化合物分別為 FeBr2 、 FeBr3 。22.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個電子和n=3，l=2的10個電子，該元素的價電子結(jié)構(gòu)是 3d104s1 ，位于元素周期表第 4 周期，第 B 族。23.第五周期某元素,其原子失去2個電子,在l = 2的軌道內(nèi)電子全充滿,，試推斷該元素的原子序數(shù)、電子結(jié)構(gòu)，并指出位于周期表中那一族？是什么元素？48，Kr4d105s2,第五周期，第B族，鎘，Cd24. 試判斷下列各組化合物熔點高低順序，并簡單解釋之。（1）NaF NaCl NaBr NaI（2）SiF4 SiC14 SiBr4 SiI425. 鄰硝基苯酚的熔、沸點比對硝基苯酚的熔、沸點要_低_這是因為鄰硝基苯酚存在 分子內(nèi)氫鍵，而對硝基苯酚存在分子間氫鍵，這兩種異構(gòu)體中，對硝基苯酚較易溶于水。26. 稀有氣體和金剛石晶格格點上都是原子，但為什么它們的物理性質(zhì)相差甚遠？稀有氣體分子晶體，金剛石晶是原子晶體。第六章 酸堿平衡及酸堿滴定6-1.酸堿質(zhì)子理論是如何定義酸和堿的？什么叫共軛酸堿對？6-2.下列說法是否正確，若不正確請予以更正。（1）根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越大其解離度越小，因此其酸度也越小。錯（2）因為中和相同濃度和體積的鹽酸和醋酸所需堿的量相等，所以它們的溶液中H+離子濃度也相同。錯（3）用HCl標準溶液滴定NaOH（濃度均為0.1molL1），以甲基紅為指示劑時，終點誤差為負誤差。錯（4）20mL0.1 molL1的HCOOH與10mL0.1molL1的NaOH相混合，其混合溶液是緩沖溶液。正確6-3. 寫出下列各酸的共軛堿：H2O- OH-，H2C2O4-H2C2O4-，HCO3- CO32-，H2PO4-HPO42-，HS-S2-，C6H5NH3+-C6H5NH2。6-4. 寫出下列各堿的共軛酸：H2O-H3O+，HC2O4-H2C2O4，HCO3-H2CO3，H2PO4-H3PO4，HS-H2S，S2-HS-。6-5. 往HAc的稀溶液中分別加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O；（5）NaOH，則HAc的解離度有何變化？為什么？6-6 用0.1molL-1的NaOH滴定有0.1molL-1 NH4Cl存在的0.1molL-1HCl，終點應(yīng)選何種指示劑？為什么？甲基紅6-7. 寫出下列物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件式：（1）NaAc （2）HCl （3）NaOH （4）NH4Ac （5）NaNH4HPO4 （6）NH4H2PO4(1) c(H+)+c(HAc)=c(OH-) (2) c(H+)=c(Cl-) +c(OH-) (3) c(OH-)=c(Na+) + c(H+) (4) c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3) (5) c(H+)+c(H2PO4-)+2 c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3) +c(PO43-) (6) c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3) +c(HPO42-)+2c(PO43-)6-8選擇題（1）下列物質(zhì)既可作酸又可作堿的是（ A ）。(A) H2O (B) Ac- (C) H2CO3 (D) CO32-（2）欲配制pH=7.00的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖對是（ C ）。 (A) NH3NH4Cl (B) H3PO4NaH2PO4 (C) NaH2PO4Na2HPO4 (D) Na2HPO4Na3PO4（3）下列水溶液pH最小的是（ C ）。(A) NaHCO3 (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NH4Ac（4）當H3PO4溶液的pH=3.00時，溶液中主要存在的型體為（ B ）。(A) H3PO4 (B) H2PO4- (C) HPO42- (D) PO43-(5) 用強酸滴定弱堿時，突躍范圍與弱堿的Kb的關(guān)系是（ C ）（A）Kb愈大，則突躍范圍愈窄 （B）Kb愈小，則突躍范圍愈寬（C）Kb愈大，則突躍范圍愈寬 （D）Kb與突躍的大小無關(guān)。（6） 用HCl溶液滴定某堿樣，滴至酚酞變色時，消耗鹽酸V1 mL，再加入甲基橙指示劑連續(xù)滴定至橙色，又消耗鹽酸V2 mL，且V1>V2>，則此堿樣是（ D ）。(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) NaOH + Na2CO36-9.利用分布系數(shù)計算pH=5.0和pH=10.0時0.1molL-1NH4Cl溶液中各型體的平衡濃度。解：pH=5時 c(NH4+)0.1 molL-1 c(NH3)5.610-6 molL-1pH=10時: c(NH4+)0.015 molL-1 c(NH3)0.085 molL-16-10人體中的CO2在血液中以HCO3-和H2CO3存在，若血液的pH為7.4，求血液中HCO3-和H2CO3各占多少百分數(shù)？解：6-11. 已知下列各種弱酸的值，求它們的共軛堿的值，并將各堿按照堿性由強到弱的順序進行排列。(1) HCN Ka=