高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列-專題22-蓋斯定律及應(yīng)用(含解析)1

專題22 蓋斯定律及應(yīng)用（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是 。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJmol1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJmol1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2 (g) H=+62.2kJmol1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。【答案】（1）C+CuOCu+CO（2）等于 H1=H2+1/2（H3+H4）（3）CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=725.76kJ/mol（4）80kJ/mol（5）2O3(g)=3O2(g) H=285kJ/mol【考點(diǎn)定位】本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重知識的遷移應(yīng)用，明確蓋斯定律的意義是解答的關(guān)鍵。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟：（1）確定待求的熱化學(xué)方程式；（2）找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；（3）根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。2磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40左右自燃，實驗室保存少量白磷的方法是_；（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是_A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B黑磷能導(dǎo)電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_分子最相似（填字母）AH2O BCCl4 CNH3 DCS2（4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) H=-2986kJ/mol P(s，紅磷)O2(g）=P4O10(s) H=-739kJ/mol寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式：_。【答案】（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；（4）4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）；H=+30KJmol-1根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）P4（s、白磷）的H-739kJmol-14-（-2986kJmol-1）30kJ/mol?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了白磷、黑磷的有關(guān)知識、價電子對互斥理論和蓋斯定律【名師點(diǎn)晴】解讀信息、掌握物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、同分異構(gòu)體、氧化還原反應(yīng)概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意以下兩點(diǎn)：（1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。3. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=242.0kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJmol1請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是 【答案】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5kJ/mol；（2）乙；甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量【解析】4已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=890kJ/mol（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變H= 。（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變H= 。（3）在三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 ?！敬鸢浮浚?） +44 kJmol-1 ；（2）H=-166 kJmol-1 ；（3） 2:3【解析】考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計算 6