高三化學(xué)《離子共存》課件

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 孝感高級(jí)中學(xué)晏燕 高三化學(xué)復(fù)習(xí) 水溶液中離子大量共存問(wèn)題 例1 能在水溶液中大量共存的一組離子是 A H I NO3 K B Ag NO3 Cl SO42 C Ca2 H Cl HSO3 D NH4 Cl Na OH E Fe3 Mg2 NO3 SCN F K SO42 Cu2 NO3 G Al3 Ba2 AlO2 Cl F NH4 CH3COO H2ONH3 H2O CH3COOHNH4 和CH3COO 在溶液中可以大量共存嗎 離子大量共存的條件一 離子之間不能發(fā)生不可逆反應(yīng)或可逆程度很小的反應(yīng) 例2 下列四組離子或分子在溶液中 能大量共存的是 A SO42 S2 OH K B NH3 H2O K Ag NO3 C CH3CHO H2O Na NH4 D Cr2O72 Mg2 SO42 CH3CH2OH A 離子大量共存的條件二 溶液必須呈電中性 溶液中必然是陰離子與陽(yáng)離子同時(shí)大量共存 練習(xí) 某混合溶液中所含離子的濃度如下表 則M離子可能為 A Mg2 B Ba2 C F D Na 解析 1 c NO3 2 c SO42 1 c H 根據(jù)溶液中離子大量共存的兩個(gè)條件 選A 例1 能在水溶液中大量共存的一組離子是 F A H I NO3 K B Ag NO3 Cl SO42 C Ca2 H Cl HSO3 D NH4 Cl Na OH E Fe3 Mg2 NO3 SCN F K SO42 Cu2 NO3 G Al3 Ba2 AlO2 Cl 思考 離子之間發(fā)生反應(yīng)的類型有哪些 離子之間發(fā)生反應(yīng)的類型 離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成難溶物生成難電離的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì) 包括微溶物 主要是弱酸 弱堿 水 氧化還原型 Fe3 NO3 H MnO4 H Cr2O72 ClO S2 HS SO32 HSO3 Fe2 I 注意 H 與S2O32 H 與S2 SO32 典型的氧化性離子 典型的還原性離子 S SO2 H2O 絡(luò)合型 Fe3 與SCN C6H5O C6H5OHAg 與NH3 H2OCu2 與NH3 H2O 相互促進(jìn)水解型 Fe3 與CO32 HCO3 ClO AlO2 等NH4 與AlO2 SiO32 等 Al3 與CO32 HCO3 S2 HS ClO AlO2 等 注意 NH4 與CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 CH3COO 等Mg2 與HCO3 等離子因相互促進(jìn)水解程度小 水解相對(duì)較微弱 這些離子在溶液中可以大量共存 離子共存的附加條件 深藍(lán)色 Cu2 藍(lán)色 Fe3 棕黃色 Fe2 淺綠色 MnO4 紫紅色 Cr3 綠色 Cr2O72 橙色 CrO4 黃色 等有色離子不能存在 注意 澄清 透明 不等于 無(wú)色 1 限制溶液為無(wú)色 1 c H c OH 的溶液 2 常溫下 PH1 10 7mol L 1或c OH 1 10 7mol L 1的溶液 3 使紫色石蕊試液呈紅色或使甲基橙呈紅色或使PH試紙顯紅色的溶液 4 加鎂粉產(chǎn)生氫氣的溶液 離子共存的附加條件 注意 OH 及弱酸根離子不能在此溶液中大量存在 2 限制溶液為酸性的條件 1 c OH c H 的溶液 2 常溫下 PH 7的溶液或c OH 1 10 7mol L 1或c H 1 10 7mol L 1的溶液 3 使紫色石蕊試液呈藍(lán)色或使酚酞呈紅色或使PH試紙顯藍(lán)色的溶液 離子共存的附加條件 注意 H 及弱堿陽(yáng)離子不能在此溶液中大量存在 3 限制溶液為堿性的條件 1 常溫下 由水電離c OH 或者c H 的濃度小于1 10 7mol L 1 2 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液 離子共存的附加條件 注意 酸式弱酸根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在 4 可酸性可堿性的條件 關(guān)注語(yǔ)氣詞 可能 共存 一定能 共存 5 注意 因?yàn)?而不能大量共存 能大量共存且加入 出現(xiàn) 現(xiàn)象 加入 仍能大量共存 離子共存的附加條件 謝謝 再見(jiàn) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全