化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡 第三講 鹽類(lèi)的水解

第八章水溶液中的離子平衡第三講鹽類(lèi)的水解第三講鹽類(lèi)的水解 考綱要求考綱要求 1了解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽類(lèi)水解的原理。2了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。3了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。1定義定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)?？键c(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律考點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律知識(shí)梳理知識(shí)梳理水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)HOH水的電離平衡水的電離平衡增大增大3特點(diǎn)特點(diǎn)4水解的規(guī)律水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 否否中中CH3COO是是酸酸是是堿堿判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的同濃度的Na2CO3溶液和溶液和CH3COONa溶液相比前者溶液相比前者pH大；同濃度大；同濃度的的Na2CO3和和NaHCO3溶液相比后者溶液相比后者pH小小()(4)常溫下，常溫下，pH10的的CH3COONa溶液與溶液與pH4的的NH4Cl溶液，水的溶液，水的電離程度相同電離程度相同()(5)常溫下，常溫下，pH11的的CH3COONa溶液與溶液與pH3的的CH3COOH溶液，溶液，水的電離程度相同水的電離程度相同()思考辨析思考辨析 題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練3等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液X溶液溶液Ba(OH)2溶液。它們的溶液。它們的pH依次增大，則依次增大，則X溶液不可能溶液不可能是是()A氨水氨水B硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液CNaOH溶液溶液DNaHCO3溶液溶液4已知已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是則下列敘述不正確的是()A 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) ， 各 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) ， 各 溶 液 的 p H 關(guān) 系 為關(guān) 系 為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba mol/L HX/L HX溶液與溶液與b b mol/ mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定，則不一定ac(X)，所以溶液，所以溶液呈堿性，當(dāng)呈堿性，當(dāng)a、b相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，呈堿性，B項(xiàng)正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，項(xiàng)正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比的酸性比HY的的強(qiáng)，但比強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為的弱，因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí)，溶液呈堿性，反之溶錯(cuò)誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí)，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，液呈酸性，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C1內(nèi)因內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越_，溶液的堿性或酸性越，溶液的堿性或酸性越_?？键c(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素知識(shí)梳理知識(shí)梳理大大強(qiáng)強(qiáng)2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度溫度升高升高_(dá)濃度濃度增大增大開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)_減小減小_外加酸外加酸堿堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度_堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練改變條件改變條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(OH)pH水解程度水解程度升溫升溫加加NaOH加水加水加少量加少量FeCl3固體固體加加Na2CO3右移右移左移左移右移右移右移右移左移左移 增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大 增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小 3.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向中加入生石灰，向燒杯燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)槿芤猴@淺紅色的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式用離子方程式和必要文字解釋和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是淺，則下列敘述正確的是_(填字母填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量溶于水時(shí)吸收熱量(3)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH固體、固體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_(填填“左左”“”“右右”或或“不移動(dòng)不移動(dòng)”)。BD 左左 左左 右右 考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理1下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和明礬和FeCl3可作凈水劑可作凈水劑為保存為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量溶液，要在溶液中加少量鹽酸鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用用NaHCO3與與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑在在NH4Cl或或AlCl3溶液中加入金屬溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用不能混合施用比較比較NH4Cl和和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性液的酸堿性ABCD全部全部題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練2在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3，可以得到，可以得到相應(yīng)鹽的晶體相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水可以含有結(jié)晶水)的是的是()ABCD解析解析蒸干時(shí)蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為會(huì)水解為Cu(OH)2和和HCl；蒸干時(shí)；蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)會(huì)受熱分解生成受熱分解生成Na2CO3、CO2和和H2O。答案答案B4已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈，為制取純凈的的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是是_(填選項(xiàng)字母填選項(xiàng)字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)物質(zhì)Y是是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有關(guān)離子方程式是的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_，應(yīng)如，應(yīng)如何操作？何操作？_。C CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3 不能不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀 將將Fe2氧化為氧化為Fe3，便于生成沉淀而與，便于生成沉淀而與Cu2分離分離 不能不能 應(yīng)在應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氣流中加熱蒸發(fā) 1水解除雜警示水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因雜質(zhì)，因Fe3水解程度水解程度比比Mg2水解程度大，可加入水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使，使Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過(guò)量升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，不易覺(jué)察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入沉淀，還會(huì)引入NH、Na等雜等雜質(zhì)。質(zhì)。