高中化學人教必修一課件：第2章 第2節(jié) 第2課時《離子反應及其發(fā)生的條件》

歡迎進入化學課堂 預習全程設計 名師全程導學 案例全程導航 訓練全程跟蹤 第二課時離子反應及其發(fā)生的條件 第一課時離子反應及其發(fā)生的條件 一 離子反應1 離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是之間的反應 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是和之間的反應 離子 Ba2 電解質(zhì)發(fā)生的反應一定都是離子反應嗎 2 離子方程式 1 定義用來表示反應的式子叫做離子方程式 2 書寫步驟 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例 實際參加反應的離子的符號 3 意義 表示某一個具體的化學反應如BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2表示為 表示同一類型的離子反應如可以表示NaOH和HCl NaOH和H2SO4 KOH和H2SO4等的反應 H OH H2O能表示所有強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎 提示 不能 如Ba OH 2和H2SO4的反應就不能用H OH H2O表示 故H OH H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽的中和反應 二 復分解反應發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應 實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應 這類離子反應發(fā)生的條件是 上述三個條件中 只要具備其一 離子反應就能發(fā)生 生成沉淀 放出氣體 生成水 1 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 2 向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 3 向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 OH H H2O 生成白色沉淀 有無色氣泡冒出 溶液紅色逐漸褪去 1 Fe溶解在稀鹽酸中的離子反應為 2Fe 6H 2Fe3 3H2 提示 錯誤 因為Fe在置換反應中只能生成Fe2 2 離子方程式Fe Fe3 2Fe2 違背了質(zhì)量守恒 提示 錯誤 因為該離子反應違背了電荷守恒 而不是違背質(zhì)量守恒 3 H OH H2O也可表示某些鹽與堿的反應 如NaHSO4與NaOH之間的反應 提示 正確 4 復分解反應發(fā)生的條件是 有沉淀 氣體和水生成 提示 錯誤 因為復分解反應只要有沉淀 氣體或H2O之一生成即可 5 溶液中進行的置換反應都為離子反應 提示 正確 一 離子方程式的書寫及正誤判斷1 離子方程式的書寫要點 1 抓住兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶 易電離的物質(zhì) 包括強酸 強堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實際參加反應的離子符號表示 非電解質(zhì) 難電離的物質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質(zhì) 氣體 氧化物等用化學式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個數(shù) 電荷總數(shù)均對應相等 兩查 檢查各項是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應條件 2 注意的問題 微溶物作為反應物 若是澄清溶液寫離子符號 若是懸濁液寫化學式 微溶物作為生成物 一般寫化學式 標 如Ca OH 2等 氨水作為反應物寫NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大時 可寫NH3 標 2 離子方程式的正誤判斷方法 1 看反應是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進行 不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應不能用離子方程式表示 2 看離子方程式是否符合客觀事實如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客觀事實 正確的應該是 Fe 2H Fe2 H2 3 看 等使用是否正確 離子方程式的正誤判斷 要多總結考查的類型 如 拆分 的問題 守恒 的問題 量 的問題 是否符合事實 的問題 通過練習 開闊思路 總結規(guī)律 二 離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應 判斷溶液中的離子能否大量共存 事實上是看離子之間能否反應 若反應 則不共存 若不反應 則大量共存 考查點一離子方程式的書寫與正誤判斷 例1 寫出下列化學反應的離子方程式 1 過量的CO2通入澄清石灰水中 2 將少量的NaHSO4溶液加入Ba OH 2溶液中 關鍵一點 離子方程式的書寫的關鍵是 拆 哪類物質(zhì)的化學式拆 哪類不拆 初學階段需強化記憶 多加練習 提高書寫技能 答案 B 考查點二離子共存 解析 題目中的溶液中含有H 和NO 即相當于存在稀HNO3 A項中H 與CH3COO 生成難電離物質(zhì)CH3COOH 不能大量共存 B項各離子間均不發(fā)生化學反應 可以大量共存 C項中Ag 與SO結合生成Ag2SO4沉淀 不能大量共存 D項Ba2 與SO結合生成BaSO4沉淀 不能大量共存 答案 B 答案 B 關鍵一點 當判斷離子在溶液中能否共存時 不僅要看是否能夠發(fā)生離子反應 還要看題干或選項中對離子的限制條件 如指明溶液為強酸性或強堿性環(huán)境 則選項中與H 或OH 反應的離子不能共存 當題干中指明為無色溶液時 則溶液中就不能存在有色離子 如Cu2 Fe2 Fe3 MnO等 因此解答離子共存題目時應把離子自身特點同題干中限制條件結合在一起 答案 B 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全